Chimica dei Liposomi e Tensioattivi

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Questions and Answers

Quali sono le dimensioni tipiche delle soluzioni colloidali?

10–9 metri
10–7 metri (correct)
10–5 metri
10–3 metri

Quale delle seguenti non è considerata una fase disperdente?

Solido
Gas
Emulsione (correct)
Liquido

Quale delle seguenti sostanze può essere vista con un ultramicroscopio?

Fumi
Gas
Macromolecole (correct)
Molecole

Cosa trattenere una schiuma dalla fase liquida?

Gas (D) Signup and view all the answers

Qual è un esempio di dispersione colloidale nel gas?

Nebbia (A) Signup and view all the answers

Quale metodo non serve a separare solidi da liquidi in una sospensione?

Dialisi (C) Signup and view all the answers

Quale dei seguenti è un esempio di fase dispersa visibile al microscopio elettronico?

Proteine (A) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni è corretta riguardo la diffusione nelle sospensioni?

I solidi si separano per sedimentazione (D) Signup and view all the answers

Quale dei seguenti termini descrive correttamente le miscele eterogenee?

Hanno componenti visibili a occhio nudo. (C) Signup and view all the answers

Qual è l'unità di misura della frazione molare?

adimensionale (C) Signup and view all the answers

Come si calcola la molalità di una soluzione?

Molalità = (moli di soluto) / (massa di solvente in kg) (C) Signup and view all the answers

Qual è la definizione di percentuale in volume (%v/v)?

Rapporto tra il volume del componente e la somma dei volumi di tutti i componenti, moltiplicato per 100. (D) Signup and view all the answers

Qual è la formula corretta per calcolare la frazione molare di NaCl in una soluzione con 0.100 moli disciolte in 100.0 g di H2O?

x(NaCl) = 0.100 / 5.65 (C) Signup and view all the answers

Qual è la caratteristica principale della molarità?

Dipende dalla temperatura. (B) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti unità di misura è utilizzata per la molalità (m)?

mol/kg (A) Signup and view all the answers

Qual è l'equazione per calcolare la molarità (M) di una soluzione?

M = n°di moli di X / V (soluzione) (A) Signup and view all the answers

Se in una soluzione sono disciolti 40 g di NaOH in un litro di acqua, quale sarà la molarità della soluzione?

1.0 M (B) Signup and view all the answers

Cosa rappresenta la molalità in una soluzione?

Moli di soluto rispetto al peso del solvente. (A) Signup and view all the answers

Quale formula definisce la percentuale in peso (%p/p)?

%p/p = (m(i) x 100) / m (C) Signup and view all the answers

Qual è il significato della sigla ppm in chimica?

Parti per milione, utilizzata per componenti in tracce. (B) Signup and view all the answers

Cosa descrive la frazione molare (x)?

Il numero di moli di un soluto rispetto al numero totale di moli nella soluzione. (D) Signup and view all the answers

Qual è l'unità di misura per la concentrazione di massa molare (MM)?

kg/mol (D) Signup and view all the answers

Cosa rappresenta un elettrolita?

Una sostanza che si ionizza in soluzione o allo stato fuso. (C) Signup and view all the answers

Qual è l'equazione per calcolare il numero di moli di un soluto (n)?

n = M(X) × V (soluzione) (A) Signup and view all the answers

In quale situazione la massa e il volume della soluzione possono essere considerati uguali a quelli del solvente?

In soluzioni molto diluite. (A) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni è vera sulla legge di Raoult?

La legge di Raoult afferma che la tensione di vapore di un solvente è proporzionale alla frazione molare del solvente stesso. (D) Signup and view all the answers

Cosa rappresenta il coefficiente di van't Hoff (i) nelle soluzioni di elettroliti?

Il numero di ioni in cui il soluto si dissocia. (A) Signup and view all the answers

Qual è la forma corretta della legge di Henry per la solubilità di un gas in un liquido?

$P = K × C$ dove $P$ è la pressione del gas. (D) Signup and view all the answers

Quale formula rappresenta correttamente la tensione di vapore totale in una soluzione ideale?

$Pv(totale) = Pv°(A) × X(A) + Pv°(B) × X(B)$ (B) Signup and view all the answers

Cosa indica la costante di Henry (K) per un gas disciolto in una soluzione?

La relazione tra la pressione e la solubilità del gas. (B) Signup and view all the answers

Nel caso di un elettrolita forte, quale affermazione è corretta?

Tutti gli ioni si dissociano completamente. (D) Signup and view all the answers

Qual è il legame tra la frazione molare di un soluto e la sua tensione di vapore secondo la legge di Raoult?

Una maggiore frazione molare del soluto riduce la tensione di vapore. (A) Signup and view all the answers

Quale relazione è corretta per la tensione di vapore totale in funzione della composizione della miscela liquida?

$Pvt = Pv°(A) + (Pv°(A) - Pv°(B)) × X(A)$ (A) Signup and view all the answers

Se un soluto è un elettrolita debole, quale affermazione è corretta riguardo al suo coefficiente di van't Hoff?

Il coefficiente di van't Hoff è maggiore di 1, ma non uguale al numero di ioni. (B) Signup and view all the answers

Quale affermazione descrive correttamente la relazione tra EAB, EAA ed EBB?

EAB è minore sia di EAA che di EBB. (C) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti miscele è un esempio di deviazione positiva dal comportamento ideale?

Etanolo-benzene. (C) Signup and view all the answers

Cosa rappresenta Keb nella formula per l'innalzamento ebullioscopico?

La costante ebullioscopica molale. (C) Signup and view all the answers

Qual è la definizione di pressione osmotica?

La pressione applicata dalle particelle di solvente durante il passaggio attraverso una membrana semipermeabile. (A) Signup and view all the answers

Qual è l'effetto dell'aggiunta di un soluto non volatile a un solvente puro?

Le proprietà della soluzione cambiano rispetto a quelle del solvente puro. (D) Signup and view all the answers

Quale formula rappresenta l'abbassamento crioscopico del solvente?

$DTc = Tc° - Tc$ (B) Signup and view all the answers

Cosa avviene quando le soluzioni con lo stesso solvente ma concentrazioni di soluto diverse sono separate da una membrana semipermeabile?

Il solvente si sposta dalla soluzione meno concentrata a quella più concentrata. (A) Signup and view all the answers

Quale valore deve avere sempre DTe e DTc durante le definizioni?

Positivo. (A) Signup and view all the answers

Qual è la relazione tra la molalità e la costante ebullioscopica molale Keb?

La molalità è direttamente proporzionale a Keb. (C) Signup and view all the answers

Study Notes

Liposomi e Tensioattivi

I liposomi sono particelle sferiche costituite da doppi strati di fosfatidilcolina.
I tensioattivi zwitterionici hanno una carica netta pari a zero e possiedono sia una testa idrofila che una coda idrofoba.

Sospensioni e Soluzioni

Le sospensioni si classificano in colloidali e normali; le colloidali contengono macromolecole con dimensioni da 10–9 a 10–7 metri.
Le dispersioni possono essere normali, colloidali o eterogenee a seconda della dimensione della fase dispersa.

Tensione di Vapore

Legge di Raoult: la tensione di vapore di una soluzione diluita è data da Pv = P° v × x, dove x è la frazione molare.
Legge di Henry: Pv = K × x, dove K è la costante di Henry e dipende dalla natura del soluto e del solvente.

Proprietà Colligative

Le proprietà coligative variano quando un soluto non volatile viene dissolto in un solvente, influenzando ebullioscopico, crioscopico e pressione osmotica.
L'innalzamento dell'ebullioscopio (DTe) è dato da DTe = Te – Te° ≈ ke × m, dove ke è la costante ebullioscopica e m la molalità.
L'abbassamento crioscopico (DTc) è espresso da DTc = Tc° – Tc ≈ kc × m, con kc che rappresenta la costante crioscopica.

Concentrazioni in Soluzioni

Percentuale in peso (%p/p): m(i) × 100 / !m, utile per la preparazione di soluzioni.
Parti per milione (ppm): m(i) × 10^6 / !m, applicabile per componenti in tracce.
Percentuale in volume (%v/v) e frazione molare (x): x(i) = n(i) / n, utilizzata nelle leggi per correlare proprietà fisiche e concentrazione.
Molarità (M): n° di moli / V(soluzione) (L), influenza la concentrazione di un soluto e dipende dalla temperatura.

Esempi di Calcolo

Frazione molare: per una soluzione con 0.100 moli di NaCl in 100.0 g di H2O, x(NaCl) = 0.100 / 5.65.
Molalità: 0.50 moli di soluto in 200 g di solvente danno una molalità di 2.5m.
Molarità: se 40 g di NaOH sono disciolti in 1 L di H2O, [NaOH] = 1.0 mol/L.

Deviazioni dalla Legge di Raoult

Deviazioni positive: esempio di miscele etanolo-benzene.
Deviazioni negative: esempio di miscele acetone-cloroformio.
Le linee blu rappresentano il comportamento ideale, mentre le curve rosse mostrano il comportamento reale.

Osmosi e Pressione Osmotica

Osmosi si verifica tra soluzioni con diverse concentrazioni di soluto attraverso una membrana semipermeabile.
La pressione osmotica è il risultato del movimento delle molecole di solvente da una soluzione a bassa concentrazione a una di alta concentrazione.

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Description

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