Chimica Approfondimento 7.1
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Questions and Answers

Cosa accade nelle reazioni di decomposizione?

  • Si formano due o più prodotti da un solo composto. (correct)
  • Dai composti più complessi si ottiene un solo prodotto.
  • Richiedono sempre la presenza di un catalizzatore.
  • Sono favoriti dalle basse temperature.

    • Quale composto libera ossigeno quando si decompone in presenza di biossido di manganese?

  • Perossido d'idrogeno (correct)
  • Acqua
  • Clorato di potassio
  • Monossido di mercurio

    • Quale condizione favorisce le reazioni di decomposizione?

  • Alte temperature. (correct)
  • Basse pressioni.
  • Presenza di catalizzatori.
  • Umidità elevata.

    • Cosa produce la decomposizione del clorato di potassio?

    <p>Ossigeno e cloruro di potassio.</p> Signup and view all the answers

    Quali sostanze si decompongono liberando anidride carbonica?

    <p>I bicarbonati e i carbonati, tranne quelli dei metalli alcalini.</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti composti si libera in una reazione di doppio scambio tra un solfuro e un acido?

    <p>Acido solfidrico</p> Signup and view all the answers

    Cosa si forma quando un carbonato reagisce con un acido in una reazione di doppio scambio?

    <p>Anidride carbonica</p> Signup and view all the answers

    Quale prodotto si libera quando i sali di ammonio reagiscono con un idrossido?

    <p>Ammoniaca</p> Signup and view all the answers

    Quale reazione non porta alla formazione di un gas?

    <p>FeCl2 + NaOH</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti metalli può sostituire l'idrogeno dell'acqua?

    <p>Ba</p> Signup and view all the answers

    In quale tipo di reazione si formano precipitati?

    <p>Reazioni di doppio scambio</p> Signup and view all the answers

    Quale affermazione riguardo all'alluminio è corretta?

    <p>Non reagisce con l'acqua a causa di un rivestimento.</p> Signup and view all the answers

    Qual è l'alogeno più reattivo?

    <p>Fluoro</p> Signup and view all the answers

    In quale reazione il cloro sostituisce il bromo?

    <p>Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti composti è utilizzato per ottenere il fosforo puro?

    <p>P2O5</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti metalli è poco reattivo e può essere ridotto solo da metalli meno reattivi?

    <p>Ag</p> Signup and view all the answers

    A quale temperatura è necessario ottenere il fosforo (P4) puro dalla reazione con il P2O5?

    <p>1500 °C</p> Signup and view all the answers

    Quale di queste affermazioni è falsa riguardo all'idrogeno?

    <p>È usato per ottenere metalli reattivi.</p> Signup and view all the answers

    Quale delle seguenti sostanze si ottiene dalla decomposizione del carbonato di calcio?

    <p>Calce</p> Signup and view all the answers

    Quale reazione rappresenta una reazione di ossido-riduzione?

    <p>Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2</p> Signup and view all the answers

    Qual è il prodotto della decomposizione di un idrossido metallico?

    <p>Ossido metallico e acqua</p> Signup and view all the answers

    Quale metallo non è in grado di spostare l'idrogeno dall'HCl?

    <p>Rame (Cu)</p> Signup and view all the answers

    Quale tra le seguenti affermazioni è corretta riguardo la reattività dei metalli rispetto all'idrogeno?

    <p>Metalli a sinistra dell'idrogeno possono spostarlo</p> Signup and view all the answers

    Qual è il risultato della reazione di decomposizione Ni(OH)2?

    <p>NiO e H2O</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti composti non produce gas carbonico attraverso decomposizione?

    <p>Calcio idrossido</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti metalli è più reattivo dell'idrogeno?

    <p>Zinco (Zn)</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti è un esempio di reazione di sintesi?

    <p>2Fe + O2 → 2FeO</p> Signup and view all the answers

    Quale affermazione è vera riguardo alle reazioni di ossido-riduzione?

    <p>Il numero di ossidazione dell'elemento aumenta e quello dell'ossigeno diminuisce.</p> Signup and view all the answers

    Quale di queste è una reazione tra un ossido acido e acqua?

    <p>P2O3 + H2O → 2HPO2</p> Signup and view all the answers

    Cosa produce la reazione di un metallo con l'ossigeno?

    <p>Un ossido basico</p> Signup and view all the answers

    Quale dei seguenti composti è un idrato?

    <p>Fe(OH)2</p> Signup and view all the answers

    Quale di queste reazioni è classificabile come reazione di sintesi?

    <p>2Fe + O2 → 2FeO</p> Signup and view all the answers

    Quale elemento è coinvolto nella formazione degli idrossidi?

    <p>Metalli dei primi due gruppi</p> Signup and view all the answers

    Cosa si forma dalla reazione tra metallo e non metallo?

    <p>Un sale binario</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Tipi di reazioni chimiche

    • Reazioni di sintesi: Comportano la combinazione di due o più elementi o composti per formare un unico composto.

      • Esempi:
        • Metallo + ossigeno → ossido basico (2Fe + O2 → 2FeO)
        • Non metallo + ossigeno → ossido acido (P + O2 → P2O3)
        • Ossido basico + acqua → idrossido (FeO + H2O → Fe(OH)2)
        • Ossido acido + acqua → ossiacido (P2O3 + H2O → 2HPO2)
        • Metallo + idrogeno → idruro metallico (2Na + H2 → 2NaH)
        • Alogeno + idrogeno → idracido (Cl2 + H2 → 2HCl)

    • Ossidazione del ferro: Il ferro si ossida formando ossido di ferro in presenza di ossigeno e acqua, causando ruggine.

    • Reazioni di decomposizione: Inverso delle reazioni di sintesi, un solo composto si scinde in due o più prodotti.

      • Promosse da alte temperature.
      • Esempi di decomposizione:
        • Perossido d'idrogeno in presenza di MnO2 libera ossigeno (2H2O2 → O2 + 2H2O).
        • Decomposizione del clorato di potassio produce ossigeno (2KClO3 → 3O2 + 2KCl).
        • Decomposizione del monossido di mercurio produce mercurio e ossigeno (2HgO → O2 + 2Hg).

    • Bicarbonati e carbonati: Si decompongono liberando anidride carbonica; esempio noto è il carbonato di calcio (CaCO3 → CaO + CO2).

    • Reazioni di scambio o di spostamento: Un elemento più reattivo sostituisce uno meno reattivo in un composto.

      • Esempio: Zinco sposta idrogeno da HCl, formando cloruro di zinco (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2).

    • Reattività degli elementi:

      • La reattività rispetto all'idrogeno varia: metalli a sinistra dell'idrogeno possono sostituirlo nei composti.
      • Alogeni sono i non metalli più reattivi, col fluoro come il più reattivo: F > Cl > Br > I.

    • Reazioni di doppio scambio: Due composti si scambiano elementi formando nuovi composti.

      • Possono generare gas, precipitati o acqua.
      • Esempi:
        • FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (libera acido solfidrico).
        • CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (libera anidride carbonica).
        • Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O (libera anidride solforosa).
        • NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O (libera ammoniaca).

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    Description

    Questo quiz esplora i diversi tipi di reazioni chimiche, con particolare attenzione alle reazioni di sintesi. Scoprirai come combinando elementi o composti semplici si ottiene un nuovo composto. Approfondiremo anche le reazioni che portano alla formazione di ossidi basici.

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