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Questions and Answers
Cosa accade nelle reazioni di decomposizione?
Quale composto libera ossigeno quando si decompone in presenza di biossido di manganese?
Quale condizione favorisce le reazioni di decomposizione?
Cosa produce la decomposizione del clorato di potassio?
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Quali sostanze si decompongono liberando anidride carbonica?
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Quale dei seguenti composti si libera in una reazione di doppio scambio tra un solfuro e un acido?
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Cosa si forma quando un carbonato reagisce con un acido in una reazione di doppio scambio?
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Quale prodotto si libera quando i sali di ammonio reagiscono con un idrossido?
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Quale reazione non porta alla formazione di un gas?
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Quale dei seguenti metalli può sostituire l'idrogeno dell'acqua?
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In quale tipo di reazione si formano precipitati?
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Quale affermazione riguardo all'alluminio è corretta?
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Qual è l'alogeno più reattivo?
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In quale reazione il cloro sostituisce il bromo?
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Quale dei seguenti composti è utilizzato per ottenere il fosforo puro?
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Quale dei seguenti metalli è poco reattivo e può essere ridotto solo da metalli meno reattivi?
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A quale temperatura è necessario ottenere il fosforo (P4) puro dalla reazione con il P2O5?
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Quale di queste affermazioni è falsa riguardo all'idrogeno?
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Quale delle seguenti sostanze si ottiene dalla decomposizione del carbonato di calcio?
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Quale reazione rappresenta una reazione di ossido-riduzione?
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Qual è il prodotto della decomposizione di un idrossido metallico?
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Quale metallo non è in grado di spostare l'idrogeno dall'HCl?
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Quale tra le seguenti affermazioni è corretta riguardo la reattività dei metalli rispetto all'idrogeno?
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Qual è il risultato della reazione di decomposizione Ni(OH)2?
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Quale dei seguenti composti non produce gas carbonico attraverso decomposizione?
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Quale dei seguenti metalli è più reattivo dell'idrogeno?
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Quale dei seguenti è un esempio di reazione di sintesi?
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Quale affermazione è vera riguardo alle reazioni di ossido-riduzione?
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Quale di queste è una reazione tra un ossido acido e acqua?
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Cosa produce la reazione di un metallo con l'ossigeno?
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Quale dei seguenti composti è un idrato?
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Quale di queste reazioni è classificabile come reazione di sintesi?
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Quale elemento è coinvolto nella formazione degli idrossidi?
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Cosa si forma dalla reazione tra metallo e non metallo?
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Study Notes
Tipi di reazioni chimiche
-
Reazioni di sintesi: Comportano la combinazione di due o più elementi o composti per formare un unico composto.
- Esempi:
- Metallo + ossigeno → ossido basico (2Fe + O2 → 2FeO)
- Non metallo + ossigeno → ossido acido (P + O2 → P2O3)
- Ossido basico + acqua → idrossido (FeO + H2O → Fe(OH)2)
- Ossido acido + acqua → ossiacido (P2O3 + H2O → 2HPO2)
- Metallo + idrogeno → idruro metallico (2Na + H2 → 2NaH)
- Alogeno + idrogeno → idracido (Cl2 + H2 → 2HCl)
- Esempi:
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Ossidazione del ferro: Il ferro si ossida formando ossido di ferro in presenza di ossigeno e acqua, causando ruggine.
-
Reazioni di decomposizione: Inverso delle reazioni di sintesi, un solo composto si scinde in due o più prodotti.
- Promosse da alte temperature.
- Esempi di decomposizione:
- Perossido d'idrogeno in presenza di MnO2 libera ossigeno (2H2O2 → O2 + 2H2O).
- Decomposizione del clorato di potassio produce ossigeno (2KClO3 → 3O2 + 2KCl).
- Decomposizione del monossido di mercurio produce mercurio e ossigeno (2HgO → O2 + 2Hg).
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Bicarbonati e carbonati: Si decompongono liberando anidride carbonica; esempio noto è il carbonato di calcio (CaCO3 → CaO + CO2).
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Reazioni di scambio o di spostamento: Un elemento più reattivo sostituisce uno meno reattivo in un composto.
- Esempio: Zinco sposta idrogeno da HCl, formando cloruro di zinco (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2).
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Reattività degli elementi:
- La reattività rispetto all'idrogeno varia: metalli a sinistra dell'idrogeno possono sostituirlo nei composti.
- Alogeni sono i non metalli più reattivi, col fluoro come il più reattivo: F > Cl > Br > I.
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Reazioni di doppio scambio: Due composti si scambiano elementi formando nuovi composti.
- Possono generare gas, precipitati o acqua.
- Esempi:
- FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (libera acido solfidrico).
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (libera anidride carbonica).
- Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O (libera anidride solforosa).
- NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O (libera ammoniaca).
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Description
Questo quiz esplora i diversi tipi di reazioni chimiche, con particolare attenzione alle reazioni di sintesi. Scoprirai come combinando elementi o composti semplici si ottiene un nuovo composto. Approfondiremo anche le reazioni che portano alla formazione di ossidi basici.
