16 Questions
ما هو услов الذي يجب أن يكون موجودا في تفاعل من الرتبة الأولى؟
وجود تركيز مادة أو أكثر من مواد التفاعل بكمية زائدة
ما هو نوع التفاعل الذي يرتبط بتركيز مادة واحدة فقط؟
تفاعل من الرتبة الأولى
ما هو مثال على تفاعل من الرتبة الظاهرية؟
تفاعل التميؤ الحامضي لخلات المثيل
ما هو دور عامل الحفز في تفاعل التميؤ الحامضي لخلات المثيل؟
لحفز التفاعل
ما هو النوع من التفاعلات التي تعتمد سرعة التفاعل فيها على تركيز مادة واحدة فقط؟
تفاعلات من الرتبة الأولى
ما هو عامل الذي لا يؤثر في سرعة التفاعل في تفاعل من الرتبة الأولى؟
تركيز أيون الهيدروجين
ما هو الصيغة الرياضية لتفاعلات الرتبة الاولى الظاهرية؟
K=2.303/t log a/(a-x)
ما هو νόوع الثاني من تفاعلات الرتبة الثانية؟
2A → Products
ما هو قانون تفاعل الرتبة الثانية؟
1 [𝐴]𝒕 = kt + 1 [𝐴]𝑜
ما هو أهمية قانون تفاعل الرتبة الثانية؟
يمكن حساب الكمية المتبقية [A]t من المواد المتفاعلة
ما هو الميل في zákona فترة نصف العمر لتفاعل الرتبة الثانية؟
k
ما هو قانون فترة نصف العمر لتفاعل الرتبة الثانية؟
𝑡1/2 = 1 𝑘[𝐴]𝑜
ما هو طريقة التحقق من أن التفاعل التالي يتبع الرتبة الثانية؟
انشاء الجدول الاتي و رسم الزمن مع مقلوب التركيز
ما هو تعريف تفاعل الرتبة الثانية؟
تفاعل تعتمد سرعته على تركيز مادة متفاعلة وحيدة مرفوعة الى الاس الثاني
ما هو نتيجة رسم الزمن مع مقلوب التركيز jika كان المنحنى الناتج linea مستقيمة؟
التفاعل يتبع الرتبة الثانية
ما هو فترة عمر النصف لتفاعل الرتبة الثانية؟
الزمن اللازم لإتمام نصف التفاعل
Study Notes
الكيمياء الحركية
- الكيمياء الحركية هي تفاعلات تحقق معادلة الرتبة الأولى مع اعتبار أن أكثر من مادة متفاعلة تكون في التفاعل وأن وجود تركيز مادة أو أكثر من مواد التفاعل بكمية زائدة في حيز التفاعل يبقى تركيزها ثابتا تقريبا خلال التفاعل.
- سرعة التفاعل لا تتأثر بشكل التراكيز ملحوظ بهذا التركيز أو أن سرعة التفاعل تتأثر فقط بتركيز الخلات.
تفاعلات الرتبة الأولى الظاهرية
- تفاعل الرتبة الأولى الظاهرية هو تفاعل يحدث في وجود زيادة من الماء، وفي وجود حمض مخفف كعامل حفز.
- سرعة التفاعل تعتمد فقط على تركيز الإستر، ولا تعتمد على تركيز أيون الهيدرو جين.
مثال لتفاعل الرتبة الأولى الظاهرية
- الحامضي لخلات المثيل: CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH3OH
- يمكن تحليل العملية عن طريق أخذ عينات من الخليط من وقت لآخر ومعايرتها بمحلول قلوي قياسي.
معادلة الرتبة الأولى الكاذبة
- K=2.303/t log a/(a-x)
- أو log (a/a-x) = Kt / 2.303
تعريف تفاعل الرتبة الثانية
- تفاعل الرتبة الثانية هو تفاعل تعتمد سرعته اما على تركيز مادة متفاعلة وحيدة مرفوعة الى الاس الثاني أو على تركيز مادتين مختلفتين كل منهما مرفوع 到 الاس واحد.
أنواع تفاعلات الرتبة الثانية
- النوع الأول: A+ B → Product
- معادلة سرعة التفاعل: Rate = k[A][B]
- النوع الثاني: 2A → Products
- معادلة سرعة التفاعل: Rate = k[A]2
أهمية قانون تفاعل الرتبة الثانية
- يمكن حساب الكمية المتبقية [A]t من المواد المتفاعلة بعد فترة زمنية محددة.
- يمكن حساب الزمن اللازم لتفاعل أي كمية من المواد المتفاعلة.
التحقق من أن التفاعل يتبع الرتبة الثانية
- اجراء التفاعل معمليا وقياس تركيز المادة [A]t عند فترات زمنية.
- رسم الجدول الاتي: 1 t [A]t الزمن [𝐴]𝑡.
- رسم الزمن على المحور السيني مع مقلوب التركيز 1 [𝐴]𝑡 على المحور الصادي.
- إذا كان المنحنى الناتج من رسم الزمن مع مقلوب التركيز خطاً مستقيماً فإن التفاعل يتبع الرتبة الثانية.
فترة عمر النصف لتفاعل الرتبة الثانية
- 𝑡1/2 = 1 𝑘[𝐴]𝑜
- فترة عمر النصف تعتمد على كلا من ثابت معدل التفاعل و التركيز الابتدائي.
This quiz covers the basics of kinetics, including first-order reactions and the effect of concentrations on reaction rates. It also discusses the concept of pseudo-first-order reactions.
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free
