Podcast
Questions and Answers
Qual es le valore del numero quantico magnetico 'm' quando l = 1?
Qual es le valore del numero quantico magnetico 'm' quando l = 1?
- -3, -2, -1
- -1, 0, +1 (correct)
- 0, +1, +2
- -2, 0, +2
Quot electrones pote occupa le orbital 2s?
Quot electrones pote occupa le orbital 2s?
- 3
- 4
- 1
- 2 (correct)
Qual es le relation inter le numero quantico spin 's' e le direction de rotation?
Qual es le relation inter le numero quantico spin 's' e le direction de rotation?
- s = -1 indica rotationes clockwise
- s = -1 indica rotationes anti-clockwise (correct)
- s = +1 indica rotationes clockwise (correct)
- s = +1 indica rotationes anti-clockwise
Qual es le configuration electronice de Sodium (Na)?
Qual es le configuration electronice de Sodium (Na)?
Quot electrones es in le estado fundacional de un atom con le configuration 1s2 2s2 2p5?
Quot electrones es in le estado fundacional de un atom con le configuration 1s2 2s2 2p5?
Quo il es le resultate del bond ionic inter sodio e chloride?
Quo il es le resultate del bond ionic inter sodio e chloride?
Quo define le potencial de ionization?
Quo define le potencial de ionization?
Quo es un exemple de un bond covalente single?
Quo es un exemple de un bond covalente single?
Quo es le correcte description de electron affinity?
Quo es le correcte description de electron affinity?
Quo caracteriza un bond covalente double?
Quo caracteriza un bond covalente double?
Quo es le necessitate pro crear un bond ionic?
Quo es le necessitate pro crear un bond ionic?
Quo es un exemple de un bond covalente triple?
Quo es un exemple de un bond covalente triple?
Quale descriptor es correcte pro le electronegativitate?
Quale descriptor es correcte pro le electronegativitate?
Qual es le formula chemic del cloruro de sodio?
Qual es le formula chemic del cloruro de sodio?
Quante electrons son in le atom de calci (Ca)?
Quante electrons son in le atom de calci (Ca)?
Qual es un exemplo de un ligamine covalente triplo?
Qual es un exemplo de un ligamine covalente triplo?
Qual de le sequente compuestos es un exponente de un ligamine covalente double?
Qual de le sequente compuestos es un exponente de un ligamine covalente double?
In le formula H2O, qual es le correcte describtion del ligamine?
In le formula H2O, qual es le correcte describtion del ligamine?
Qual es le array de electrons de oxigeno (O)?
Qual es le array de electrons de oxigeno (O)?
Qual de le sequente bondes es un exemplo de un bond co-ordinate?
Qual de le sequente bondes es un exemplo de un bond co-ordinate?
Quale es le ligamine in NaOH?
Quale es le ligamine in NaOH?
Qual es le principali differenta inter un ligamine ionic e un ligamine covalente?
Qual es le principali differenta inter un ligamine ionic e un ligamine covalente?
Qual es le molecular formula de etano?
Qual es le molecular formula de etano?
¿Cual es le nomine de le partÃcula que mesura le movimento de particulas in un suspension?
¿Cual es le nomine de le partÃcula que mesura le movimento de particulas in un suspension?
Qual es le nomine del principio che indica le quantitate de un substante in un systema?
Qual es le nomine del principio che indica le quantitate de un substante in un systema?
In le context de una soluttion, que significa 'Na'?
In le context de una soluttion, que significa 'Na'?
Qual es le magnitudine de un colloide en m dezer?
Qual es le magnitudine de un colloide en m dezer?
Que tipo de mistura es un emulsion?
Que tipo de mistura es un emulsion?
Qual es le exemple de un systema insaturate in le context de le mole concept?
Qual es le exemple de un systema insaturate in le context de le mole concept?
Que methodo se usa pro passar particulas per un filtra?
Que methodo se usa pro passar particulas per un filtra?
Que es le unidad de le numero de mole?
Que es le unidad de le numero de mole?
Quantos moles de Ca contine 20 kg de Ca?
Quantos moles de Ca contine 20 kg de Ca?
Qual es la massa molare de NaOH?
Qual es la massa molare de NaOH?
Si 5 kg de substancia representa 0.125 moles, qual es la massa molare de esta substancia?
Si 5 kg de substancia representa 0.125 moles, qual es la massa molare de esta substancia?
Quantos grams de H2SO4 contine 500 ml de solution con N=12?
Quantos grams de H2SO4 contine 500 ml de solution con N=12?
Qual es la cantidad de NaOH in 250 ml de solution con massa molare de 40 g/mol?
Qual es la cantidad de NaOH in 250 ml de solution con massa molare de 40 g/mol?
In quanta kg converti 12 kg de substancia a moles?
In quanta kg converti 12 kg de substancia a moles?
Qual es la porcentage de Ca in 5.8 kg de Ca?
Qual es la porcentage de Ca in 5.8 kg de Ca?
Qual es le numero de moles in 3 l de solution con N=12?
Qual es le numero de moles in 3 l de solution con N=12?
Flashcards
Quantum Numbers
Quantum Numbers
Values that describe the properties of an electron in an atom, including energy level, orbital shape, orientation, and spin.
Electron Configuration
Electron Configuration
Arrangement of electrons in atomic orbitals.
Atomic Number
Atomic Number
The number of protons in an atom.
Chemical Bonding
Chemical Bonding
Signup and view all the flashcards
Ionic Bond
Ionic Bond
Signup and view all the flashcards
Covalent Bond
Covalent Bond
Signup and view all the flashcards
Covalent Simple Bond
Covalent Simple Bond
Signup and view all the flashcards
Covalent Double Bond
Covalent Double Bond
Signup and view all the flashcards
Covalent Triple Bond
Covalent Triple Bond
Signup and view all the flashcards
Coordinative Bond
Coordinative Bond
Signup and view all the flashcards
Dispersion
Dispersion
Signup and view all the flashcards
Emulsion
Emulsion
Signup and view all the flashcards
Solution
Solution
Signup and view all the flashcards
Suspension
Suspension
Signup and view all the flashcards
Colloid
Colloid
Signup and view all the flashcards
Mole
Mole
Signup and view all the flashcards
Molar Mass
Molar Mass
Signup and view all the flashcards
Normality
Normality
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Quantum Numbers
- n representa le nivello de energia del electron.
- l representa le forma del orbital.
- m representa le orientation del orbital in spatio.
- s representa le spin del electron.
Electronic Configuration
- Le electronic configuration de un atomo describe le arrangement del electrons in le diferentes orbitales.
- Le numero atomic del elemento determina le numero total de electrons in un atomo.
- Le electronic configuration de un atomo explica le comportamento chemic del atomo.
Chemical Bonding
- Le formation de un ligamine chemic involve le intercambio o le partillage de electrons inter atomos.
- Le ligamine ionic involve le transfer de electrons inter atomos.
- Le ligamine covalente involve le partillage de electrons inter atomos.
- Le ligamine coordinative involve le partillage de un par de electrons inter du atomos, con un atomo contribuente ambes electrons.
Types of Chemical Bonds
- Ligamine Ionic
- Le transfer de electrons inter atomos con grande differentia de electronegativitate.
- Resultante in formation de iones con carga opposite.
- Exemplos: NaCl, CaO, MgO
- Ligamine Covalente
- Le partillage de electrons inter atomos con similar electronegativitate.
- Formation de moleculas.
- Exemplos: H2, Cl2, CH4
- Ligamine Covalente Simple
- Un par unic de electrons es partillite.
- Exemplos: HCl, H2O, NH3
- Ligamine Covalente Doble
- Du pares de electrons es partillite.
- Exemplos: O2, CO2, H2CO
- Ligamine Covalente Triple
- Tres pares de electrons es partillite.
- Exemplos: N2, CO
- Ligamine Coordinative
- Un atomo dona un par unic de electrons pro partillage con altere atomo
- Formation de moleculas complexe.
- Exemplos: NH3, CO
Tipos de Dispersiones
- Dispersion
- Un mistura de du o plures substantias que non es uniformemente distribuite.
- Le particulas de le substantias in un dispersion non es microscopicamente homogenee.
- Emulsion
- Un tipo de dispersion de un liquido in un altere liquido.
- Le du liquidos non es miscibile.
- Exemplos: Lacte, maionese
- Solution
- Un mistura uniforme de du o plures substantias.
- Le solvente dissolve le soluto.
- Exemplos: Sal in aqua, zucchero in aqua
- Suspension
- Un tipo de dispersion de un solido in un liquido.
- Le particulas del solido son grande e sedimenta con le tempore.
- Exemplos: Aqua con terra, aqua con arena
- Colloid
- Un sistema de dispersion con particulas intermedie in grandezza inter solutiones e suspensiones.
- Le particulas del colloid son microscopicamente disperse.
- Exemplos: Lacte, sangue
Mole Concept
- Mole es unitate SI de quantitate de substantia
- 1 mole = 6.022 x 10^23 particulas (numero de Avogadro)
- Le massa molar de un substantia es le massa de un mole de ille substantia.
- Le quantitate de substantia in moles es calculate per divider le massa del substantia per le massa molar del substantia.
- Le quantitate de substantia in grammes equivala al massa molar del substantia.
Normality (N)
- Normality es un mesura de concentration.
- Normality es le numero de equivalentes de soluto per litro de solution.
- Equivalente es le peso equivalente del soluto, que es le peso molecular del soluto dividite per le numero de iones hydrogeno (H+) o hydroxido (OH-) liberate per le soluto in solution.
- Le formula pro calcular le normality es N = (peso del soluto/peso equivalente del soluto) / volume del solution in litros.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
