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Questions and Answers
Was bleibt in einem isolierten System erhalten?
Was bleibt in einem isolierten System erhalten?
- Nur die Materie
- Energie und Materie (correct)
- Energie, Materie und chemische Reaktionen
- Nur die Energie
Welches der folgenden Systeme ermöglicht den Austausch von Energie und Materie?
Welches der folgenden Systeme ermöglicht den Austausch von Energie und Materie?
- Reaktives System
- Geschlossenes System
- Offenes System (correct)
- Isoliertes System
Wie viele Teilchen reagieren bei der Reaktionsgeschwindigkeit innerhalb einer bestimmten Zeit?
Wie viele Teilchen reagieren bei der Reaktionsgeschwindigkeit innerhalb einer bestimmten Zeit?
- Mindestens zwei Teilchen (correct)
- Eine unbestimmte Anzahl
- Alle Teilchen im System
- Ein Teil der Teilchen
Was muss bei einer chemischen Reaktion beachtet werden?
Was muss bei einer chemischen Reaktion beachtet werden?
Welches Element kommt in der Reaktionsgleichung immer doppelt vor?
Welches Element kommt in der Reaktionsgleichung immer doppelt vor?
Flashcards
Isoliertes System
Isoliertes System
Ein System, in dem weder Energie noch Materie ausgetauscht werden kann, z. B. ein perfekt abgeschlossenes Thermoskanne.
Geschlossenes System
Geschlossenes System
Ein System, in dem Energie, aber keine Materie ausgetauscht werden kann, z. B. ein Topf mit kochendem Wasser.
Offenes System
Offenes System
Ein System, in dem sowohl Energie als auch Materie ausgetauscht werden können, z. B. ein offenes Glas Wasser.
Reaktionsgeschwindigkeit
Reaktionsgeschwindigkeit
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Exotherme Reaktion
Exotherme Reaktion
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Study Notes
Chemische Reaktionen
- Chemische Reaktionen umfassen verschiedene Arten von Systemen:
- Isoliertes System: Energie und Materie bleiben erhalten.
- Geschlossenes System: Energie wird ausgetauscht.
- Offenes System: Energie und Materie werden ausgetauscht.
Reaktionsgeschwindigkeit
- Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt an, wie viele Teilchen innerhalb einer Zeitspanne miteinander reagieren.
Arten chemischer Reaktionen
- Thermochemische Reaktion: Eine Reaktion, die Wärme freisetzt oder absorbiert.
- Elektrochemische Reaktion: Eine Reaktion, die mit Elektrizität verbunden ist.
- Fotochemische Reaktion: Eine Reaktion, die durch Licht ausgelöst wird.
Formelschreibweise (korrektes Lesen)
- Beispiele für Formelschreibweisen:
- O₂⁻
- H₂O
- 2H₂O
- 3(NH₄)₂SO₄
Allgemeine Regeln für chemische Reaktionen
- Ausgangsstoffe (Edukte) werden in Endstoffe (Produkte) umgewandelt.
- Stoffe/Atome dürfen nicht einfach verschwinden oder neu erfunden werden.
- Die Art und Anzahl der beteiligten Stoffe müssen übereinstimmen.
- Die Formel der Stoffe darf nicht verändert werden.
Reaktionsgleichungen
- Beispiele für Reaktionsgleichungen:
- Mg + O₂ → MgO
- C₃H₈ + O₂ → H₂O + CO₂
- H₂ + O₂ → H₂O
Aufstellen einer Reaktionsgleichung
- Schritte zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung:
- Alle beteiligten Salze, Moleküle oder Elemente aufschreiben.
- Die Reaktionsgleichung aufschreiben.
- Die Reaktionsgleichung ausgleichen.
- Beispiele:
- Eisen reagiert mit Kupfer(II)oxid zu Eisen(III)oxid und Kupfer.
- Wasserstoff reagiert mit Sauerstoff zu Wasser.
- Elementare Gase kommen immer doppelt vor (z.B. H₂, O₂).
Übungszettel
- Der nächste Abschnitt des Dokuments enthält Übungsaufgaben.
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