Chemisch Evenwicht (Hogere Chemie)

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat gebeurt er met de vrije energie bij een evenwichtsreactie?

De vrije energie is altijd positief.

De vrije energie neemt toe.

De vrije energie is negatief tijdens de omzetting. (correct)

De vrije energie blijft constant.

Wat is de kenmerken van een dynamisch evenwicht?

De snelheid van de reactie is nul.

Reagentia worden nooit omgezet in reactieproducten.

De concentraties van reagentia en reactieproducten blijven constant. (correct)

Er is geen verloop van concentraties.

Hoe wordt een evenwichtsreactie aangeduid in een reactievergelijking?

Met een sterretje.

Met een enkele pijl '→'.

Met een dubbele pijl '⇌'. (correct)

Met een dubbele lijn.

Wat is het gevolg van een positieve waarde voor ΔG?

De reactie is niet spontaan. Signup and view all the answers

Wat gebeurt er wanneer de concentraties in een dynamisch evenwicht veranderen?

Er ontstaat een nieuwe evenwichtstoestand. Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de concentraties van NO₂ en N₂O₄ bij het bereiken van dynamisch evenwicht?

De concentratie van NO₂ neemt af, en die van N₂O₄ neemt toe. Signup and view all the answers

Wat is de invloed van een positieve katalysator op de snelheid van een chemische reactie?

De katalysator verlaagt de activeringsenergie en versnelt zowel de heen- als terugreactie. Signup and view all the answers

Hoe wordt de omzettingsgraad (α) van een reactie gedefinieerd?

De verhouding tussen de weggereageerde stofhoeveelheid van het limiterend reagens en de totale beginhoeveelheid. Signup and view all the answers

Wat is een belangrijke eigenschap van de evenwichtsconstante (K)?

K is temperatuursafhankelijk en kan enkel berekend worden met evenwichtsconcentraties. Signup and view all the answers

Wat vertegenwoordigt het reactiequotiënt (Q) in de context van een chemische reactie?

De verhouding van producten tot reagentia op een bepaald tijdstip, met coëfficiënten als machten. Signup and view all the answers

Wat is de betekenis van een verzadigde oplossing?

Een oplossing die de maximale hoeveelheid van een opgeloste stof bevat bij een bepaalde temperatuur en druk. Signup and view all the answers

Wat moet je doen om de evenwichtsconcentraties te bepalen als je K en de beginconcentraties kent?

Je moet een stoichiometrische berekening uitvoeren. Signup and view all the answers

Hoe wordt het oplosbaarheidproduct KS gedefinieerd voor een slecht oplosbare elektrolyt?

Als het product van de ionenconcentraties in een verzadigde oplossing, waarbij elke concentratieterm tot de macht van zijn coëfficiënt in de dissociatievergelijking wordt verheven. Signup and view all the answers

Wat gebeurt er als er meer stof aan een verzadigde oplossing wordt toegevoegd?

Er ontstaat een dynamisch evenwicht tussen de neerslag en de ionen in oplossing. Signup and view all the answers

Welke uitspraak over het oplosbaarheidproduct KS is juist?

Het oplosbaarheidproduct blijft constant ongeacht de hoeveelheid opgeloste stof. Signup and view all the answers

Study Notes

Chemisch Evenwicht (Dynamisch Evenwicht)

Aflopende reacties: Reacties die volledig doorgaan totdat één van de reagentia op is. Deze worden aangeduid met een éénrichtingsreactiepijl (→). De vrije energie neemt af tijdens de reactie.
Evenwichtsreacties: Reacties waarbij zowel reagentia als reactieproducten aanwezig blijven, en waarbij de reacties in beide richtingen verlopen. Deze worden aangeduid met een tweerichtingsreactiepijl (⇌). De verandering in vrije energie is in beide richtingen negatief.
Dynamisch evenwicht: Een toestand waarin de snelheden van de heen- en terugreactie gelijk zijn. De concentraties van reagentia en reactieproducten veranderen niet meer met de tijd.
Concentratieverandering: Een wijziging in de concentratie van reagentia of reactieproducten leidt tot verschuiving van het dynamische evenwicht. Een afname in de concentratie verplaatst het evenwicht naar de kant met meer moleculen van dat reactant/product. Een toename in concentratie verplaatst het evenwicht naar de kant van de andere kant.
Katalysatoren: Katalysatoren verhogen de reactiesnelheid van zowel de heen- als de terugreactie, maar beïnvloeden niet de evenwichtsconcentraties van de producten.

Omzettingsgraad en Rendement

Omzettingsgraad: Het percentage van de limiterende reactant dat is omgezet in producten. Berekend door de hoeveelheid weggereageerde stof te delen door de beginhoeveelheid. De waarde van α varieert van 0 (geen reactie) tot 1 (volledige reactie).
Rendement: De procentuele opbrengst van een reactie. Berekend door de omzettingsgraad te vermenigvuldigen met 100%.

Reactiequotient en Evenwichtsconstante

Reactiequotient (Q): De verhouding van de concentraties van producten tot reagentia op een bepaald moment in een reactie. Q neemt een waarde aan voordat het reactiemengsel in evenwicht is.
Evenwichtsconstante (K): De verhouding van de concentraties van producten tot reagentia wanneer een reactie in evenwicht is. K is afhankelijk van de temperatuur.

Oplosbaarheid en Oplosbaarheidsproduct

Oplosbaarheid (S): De maximale hoeveelheid van een stof die kan oplossen in een vast oplosmiddel.
Oplosbaarheidsproduct (Ks): Het product van de concentraties van de ionen in een verzadigde oplossing van een slecht oplosbare stof.

Verstoring van een Dynamisch Evenwicht

Concentratieverandering: Een wijziging in de concentratie van een reactant(of product) verplaatst het evenwicht naar de kant die de concentratie kan compenseren.
Drukverandering: Een drukverandering heeft effect bij gassen. Hogere druk verplaatst het evenwicht naar de kant met minder moleculen (minder volume).
Temperatuursverandering: Een temperatuursverandering verschuift het evenwicht naar de kant van de endotherme reactie (waarbij energie wordt opgenomen) als de temperatuur stijgt, en naar de kant van de exotherme reactie (waarbij energie wordt vrijgegeven) als de temperatuur daalt.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Test je kennis over chemisch evenwicht, inclusief aflopende reacties, evenwichtsreacties en dynamisch evenwicht. Ontdek hoe concentratieveranderingen het evenwicht kunnen beïnvloeden. Dit quiz is ideaal voor studenten die hun begrip van chemische reacties willen verdiepen.