Chemie: Zuren en Basen

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat is de waarde van pH als de concentratie van H₂O⁺ 10⁻² mol L⁻¹ is?

2 (correct)

Bij toenemende basesterkte neemt de concentratie H₂O⁺ af.

True

Wat vormt een sterke base in water?

OH⁻ (correct)

H₂O

H⁺

H₂SO₄

Zure stoffen zijn altijd protonacceptoren.

False Signup and view all the answers

Wat is de relatie tussen pH en pOH bij 298 K?

pH + pOH = 14 Signup and view all the answers

Geef een voorbeeld van een zwak zuur.

HF Signup and view all the answers

In een neutrale oplossing is de pH gelijk aan _ en de pOH gelijk aan _.

7, 7 Signup and view all the answers

Een _________ is een deeltje dat H⁺ ionen kan opnemen.

base Signup and view all the answers

Koppel de volgende zuren aan hun overeenkomstige basen:

H₂SO₄ = HSO₄⁻ HNO₃ = NO₃⁻ HCl = Cl⁻ CH₃COOH = CH₃COO⁻ Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de H-bruggen tussen zuur- en watermoleculen wanneer een zuur oplost in water?

Ze worden verbroken. Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de pH als de concentratie van zuur toeneemt?

De pH daalt. Signup and view all the answers

Koppel de verschillende soorten zuren aan hun beschrijving:

Sterk zuur = Splitst volledig in water Zwak zuur = Vormt evenwicht met een zwakke base Extreem zwak zuur = Geen afsplitsing van H⁺ in water Signup and view all the answers

De waarde van [OH⁻] is altijd hoger dan [H₂O⁺] in basische oplossingen.

True Signup and view all the answers

Noem een voorbeeld van een sterk zuur.

H₂SO₄ Signup and view all the answers

Calciumhydroxide (Ca(OH)₂) is een voorbeeld van een sterk zuur.

False Signup and view all the answers

Waarom worden oxoniumionen gecreëerd wanneer een zuur in water oplost?

Door de opname van H⁺ ionen door water. Signup and view all the answers

Wat is de pH van een oplossing van 1,2 * 10⁻¹ M zoutzuur?

0 Signup and view all the answers

Een oplossing met een pH van 12,3 is basisch.

True Signup and view all the answers

Wat is de waarde van [H₂O⁺] in een oplossing met pH = 2,5?

3 * 10⁻³ mol L⁻¹ Signup and view all the answers

De relatie tussen pH en pOH bij 298 K is pH + pOH = ______.

14,00 Signup and view all the answers

Koppel de juiste termen aan hun beschrijving:

pH = Zuurgraad van een oplossing pH = 7 = Neutrale oplossing pOH = Basische graad van een oplossing K_a = Zuurconstante Signup and view all the answers

Hoeveel gram KOH is aanwezig in 1 L oplossing met pH = 12,3?

1 Signup and view all the answers

De Zuurconstante K_a is afhankelijk van de concentratie van het zuur.

False Signup and view all the answers

Bereken de pOH van een oplossing met [OH⁻] = 0,095 mol L⁻¹.

1,02 Signup and view all the answers

Wat gebeurt er wanneer verdund salpeterzuur met ammonia reageert?

Er ontstaat water en ammoniumion. Signup and view all the answers

Overmaat van zoutzuur met natriumsulfide leidt tot de vorming van diwaterstofsulfide.

True Signup and view all the answers

Wat is de pH van tafelazijn?

2,5 Signup and view all the answers

In de reactie van HCN met CO₃²⁻ ontstaat ______ en HCO₃⁻.

CN⁻ Signup and view all the answers

Match de volgende verbindingen met hun reacties:

H₃O⁺ = Wordt geproduceerd door zuren in water NH₃ = Een zwakke base die ammoniumion kan vormen H₂S = Een gas dat ontstaat uit sulfide-ionen CO₃²⁻ = Te vinden in sodaoplossing Signup and view all the answers

Wat is de evenwichtsconcentratie van azijnzuur (CH₃COOH) in tafelazijn?

0,5 mol L⁻¹ Signup and view all the answers

Diwaterstofsulfide is een sterker zuur dan natriumfluoride.

False Signup and view all the answers

Wat is de pH-berekening van huishoudammonia gebaseerd op?

De concentratie van NH₄⁺ en OH⁻ ionen. Signup and view all the answers

Wat is de formule voor de evenwichtsvoorwaarde van een zwakke base?

Kb = [HZ] [OH⁻] / [Z⁻] Signup and view all the answers

De baseconstante K_b is alleen afhankelijk van de temperatuur.

True Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de pH van een bufferoplossing wanneer een zuur wordt toegevoegd?

De pH blijft vrijwel constant. Signup and view all the answers

In neutrale oplossingen zijn [H₂O⁺] en [OH⁻] gelijk aan _____ mol L⁻¹ bij 25 °C.

1,00 * 10⁻⁷ Signup and view all the answers

Koppel de termen aan hun beschrijving:

Kw = Gecorrigeerde evenwichtsconstante van water Ka = Evenwichtsvoorwaarde voor sterke zuren Bufferoplossing = Houdt pH constant bij toevoeging van zuur of base pH = Maat voor de zuurheid van een oplossing Signup and view all the answers

Welke van de volgende processen gebeurt bij het oplossen van een zwakke base?

[OH⁻] wordt berekend uit de pH. Signup and view all the answers

De evenwichtsconstante K_w is altijd gelijk aan 1,00 * 10⁻¹⁴ bij 298 K.

True Signup and view all the answers

Wat is de relatie tussen [H₂O⁺] en [OH⁻] in zure oplossingen?

[H₂O⁺] is groter dan [OH⁻]. Signup and view all the answers

Wat gebeurt er bij een zuur-base reactie?

Er vindt een overdracht van H⁺ plaats van zuur naar base. Signup and view all the answers

Een zwak zuur heeft altijd een grotere constante K_a dan een sterk zuur.

False Signup and view all the answers

Wat zijn de producten van de reactie tussen azijnzuur (CH₃COOH) en water?

CH₃COO⁻ en H₃O⁺ Signup and view all the answers

De pH van tafelazijn is ______.

2,5 Signup and view all the answers

Koppel de zuren aan hun eigenschappen:

Azijnzuur = Zwak zuur Zoutzuur = Sterk zuur Ammoniumion = Zwak zuur Natriumhydroxide = Sterke base Signup and view all the answers

Waarom verloopt de reactie tussen NH₄⁺ en SO₄²⁻ niet?

Sulfaat is een sterker zuur dan ammonium. Signup and view all the answers

De constante K_a bij zwakke zuren is altijd groter dan 1.

False Signup and view all the answers

Wat is de evenwichtsconcentratie van azijnzuur in liter bij pH = 2,5?

0,5 mol L⁻¹ Signup and view all the answers

Study Notes

Waterevenwicht

Water is een zwak zuur en een zwakke base
De evenwichtsreactie is: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
De evenwichtsconstante (K) is een maat voor de evenwichtssituatie.
De waarde van K bij 298 K is 1,00 x 10⁻¹⁴
In zuiver water is [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1,00 x 10⁻⁷ mol/L

pH en pOH

pH is de negatieve logaritme van de concentratie van H₃O⁺
pOH is de negatieve logaritme van de concentratie van OH⁻
De relatie tussen pH en pOH is: pH + pOH = 14,00 bij 298 K

Sterke zuren

Sterke zuren dissociëren volledig in water
Berekening van pH: pH = -log[H₃O⁺]
Voorbeeld: pH van 1,2 x 10⁻¹ M HCl is 1,92

Sterke basen

Sterke basen dissociëren volledig in water
Berekening van pH via pOH
[OH⁻] is bekend, bepaal pOH = -log[OH⁻], daarna is pH = 14,00 - pOH
Voorbeeld: een oplossing van 3,8 g NaOH in 1,0 L water heeft pH van 12,98

Verdunning

Verdunning met een factor 10 verlaagt pH met 1 eenheid in de richting van pH 7
Voorbeeld: NaOH oplossing (pH 12,98) na 10x verdunning geeft pH 11,98

Zwakke zuren en basen

Zwakke zuren en basen dissociëren gedeeltelijk in water
Evenwichtsreactie vereist.
Berekening vereist een evenwichtsvoorwaarde (Kₐ of Kₐb)

Bufferoplossingen

Een mengsel van een zwak zuur en zijn bijbehorende base, houd pH redelijk constant.
Voorbeeld: CO₂ en HCO₃⁻ in bloed

Berekeningen

Schrijf de evenwichtsvergelijking op
Geef evenwichtsvoorwaarde Kₐ of Kₐb

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Test je kennis over de eigenschappen van zuren en basen in deze quiz. Ontdek de relaties tussen pH, pOH en ionconcentraties in oplossingen. Dit is ideaal voor studenten die hun begrip van chemische concepten willen verbeteren.

Chemie: Zuren en Basen

Choose a study mode

Podcast

Questions and Answers

Wat is de waarde van pH als de concentratie van H₂O⁺ 10⁻² mol L⁻¹ is?

Bij toenemende basesterkte neemt de concentratie H₂O⁺ af.

Wat vormt een sterke base in water?

Zure stoffen zijn altijd protonacceptoren.

Wat is de relatie tussen pH en pOH bij 298 K?

Geef een voorbeeld van een zwak zuur.

In een neutrale oplossing is de pH gelijk aan _____ en de pOH gelijk aan _____.

Een _________ is een deeltje dat H⁺ ionen kan opnemen.

Koppel de volgende zuren aan hun overeenkomstige basen:

Wat gebeurt er met de H-bruggen tussen zuur- en watermoleculen wanneer een zuur oplost in water?

Wat gebeurt er met de pH als de concentratie van zuur toeneemt?

Koppel de verschillende soorten zuren aan hun beschrijving:

De waarde van [OH⁻] is altijd hoger dan [H₂O⁺] in basische oplossingen.

Noem een voorbeeld van een sterk zuur.

Calciumhydroxide (Ca(OH)₂) is een voorbeeld van een sterk zuur.

Waarom worden oxoniumionen gecreëerd wanneer een zuur in water oplost?

Wat is de pH van een oplossing van 1,2 * 10⁻¹ M zoutzuur?

Een oplossing met een pH van 12,3 is basisch.

Wat is de waarde van [H₂O⁺] in een oplossing met pH = 2,5?

De relatie tussen pH en pOH bij 298 K is pH + pOH = ______.

Koppel de juiste termen aan hun beschrijving:

Hoeveel gram KOH is aanwezig in 1 L oplossing met pH = 12,3?

De Zuurconstante K_a is afhankelijk van de concentratie van het zuur.

Bereken de pOH van een oplossing met [OH⁻] = 0,095 mol L⁻¹.

Wat gebeurt er wanneer verdund salpeterzuur met ammonia reageert?

Overmaat van zoutzuur met natriumsulfide leidt tot de vorming van diwaterstofsulfide.

Wat is de pH van tafelazijn?

In de reactie van HCN met CO₃²⁻ ontstaat ______ en HCO₃⁻.

Match de volgende verbindingen met hun reacties:

Wat is de evenwichtsconcentratie van azijnzuur (CH₃COOH) in tafelazijn?

Diwaterstofsulfide is een sterker zuur dan natriumfluoride.

Wat is de pH-berekening van huishoudammonia gebaseerd op?

Wat is de formule voor de evenwichtsvoorwaarde van een zwakke base?

De baseconstante Kb is alleen afhankelijk van de temperatuur.

Wat gebeurt er met de pH van een bufferoplossing wanneer een zuur wordt toegevoegd?

In neutrale oplossingen zijn [H₂O⁺] en [OH⁻] gelijk aan _____ mol L⁻¹ bij 25 °C.

Koppel de termen aan hun beschrijving:

Welke van de volgende processen gebeurt bij het oplossen van een zwakke base?

De evenwichtsconstante Kw is altijd gelijk aan 1,00 * 10⁻¹⁴ bij 298 K.

Wat is de relatie tussen [H₂O⁺] en [OH⁻] in zure oplossingen?

Wat gebeurt er bij een zuur-base reactie?

Een zwak zuur heeft altijd een grotere constante Ka dan een sterk zuur.

Wat zijn de producten van de reactie tussen azijnzuur (CH₃COOH) en water?

De pH van tafelazijn is ______.

Koppel de zuren aan hun eigenschappen:

Waarom verloopt de reactie tussen NH₄⁺ en SO₄²⁻ niet?

De constante Ka bij zwakke zuren is altijd groter dan 1.

Wat is de evenwichtsconcentratie van azijnzuur in liter bij pH = 2,5?

Study Notes

Waterevenwicht

pH en pOH

Sterke zuren

Sterke basen

Verdunning

Zwakke zuren en basen

Bufferoplossingen

Berekeningen

Studying That Suits You

Related Documents

Description

More Like This

Acids and Bases Overview

Chemistry Acids and Bases Quiz

Chemistry Acids and Bases Overview

Bioorganic Chemistry 2nd Assessment

In een neutrale oplossing is de pH gelijk aan _ en de pOH gelijk aan _.

De baseconstante K_b is alleen afhankelijk van de temperatuur.

De evenwichtsconstante K_w is altijd gelijk aan 1,00 * 10⁻¹⁴ bij 298 K.

Een zwak zuur heeft altijd een grotere constante K_a dan een sterk zuur.

De constante K_a bij zwakke zuren is altijd groter dan 1.