Chemie: Redox-Reaktionen

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Questions and Answers

Was ist die Definition von Oxidation?

Die Oxidation ist die Abgabe von Elektronen (Metalle).

Was ist eine Redoxreaktion?

Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der sowohl Oxidation als auch Reduktion stattfinden.

Welche der folgenden Reaktionen ist keine Redoxreaktion?

  • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
  • 2Na + Cl2 → 2NaCl
  • H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (correct)
  • Mg + I2 → MgI2

Wie lautet die Redoxreaktion für die Reaktion von Natrium mit Chlor?

<p>2 Na + Cl<sub>2</sub> → 2 Na<sup>+</sup> + 2 Cl<sup>-</sup></p> Signup and view all the answers

Wie lautet die Redoxreaktion für die Reaktion von Magnesium mit Iod?

<p>Mg + I<sub>2</sub> → Mg<sup>2+</sup> + 2 I<sup>-</sup></p> Signup and view all the answers

Flashcards

Redoxreaktion

Ein chemischer Prozess, der die Übertragung von Elektronen zwischen Stoffen beinhaltet.

Oxidation

Der Verlust von Elektronen durch ein Atom, Ion oder Molekül.

Reduktion

Der Gewinn von Elektronen durch ein Atom, Ion oder Molekül.

Reaktion von Natrium mit Chlor

Die Reaktion zwischen Natrium und Chlor, bei der Natrium Elektronen verliert und Chlor Elektronen gewinnt.

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Oxidation von Natrium

Reaktionsgleichung, die den Verlust von Elektronen durch Natrium zeigt.

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Reduktion von Chlor

Reaktionsgleichung, die den Gewinn von Elektronen durch Chlor zeigt.

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Redoxreaktion von Natrium und Chlor

Die Gesamtreaktion, die die Oxidation von Natrium und die Reduktion von Chlor beschreibt.

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Reaktion von Magnesium mit Iod

Die Reaktion zwischen Magnesium und Iod, bei der Magnesium Elektronen verliert und Iod Elektronen gewinnt.

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Oxidation von Magnesium

Reaktionsgleichung, die den Verlust von Elektronen durch Magnesium zeigt.

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Reduktion von Iod

Reaktionsgleichung, die den Gewinn von Elektronen durch Iod zeigt.

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Redoxreaktion von Magnesium und Iod

Die Gesamtreaktion, die die Oxidation von Magnesium und die Reduktion von Iod beschreibt.

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Reaktion von Calcium mit Sauerstoff

Die Reaktion zwischen Calcium und Sauerstoff, bei der Calcium Elektronen verliert und Sauerstoff Elektronen gewinnt.

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Oxidation von Calcium

Reaktionsgleichung, die den Verlust von Elektronen durch Calcium zeigt.

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Reduktion von Sauerstoff

Reaktionsgleichung, die den Gewinn von Elektronen durch Sauerstoff zeigt.

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Redoxreaktion von Calcium und Sauerstoff

Die Gesamtreaktion, die die Oxidation von Calcium und die Reduktion von Sauerstoff beschreibt.

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Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff

Die Reaktion zwischen Aluminium und Sauerstoff, bei der Aluminium Elektronen verliert und Sauerstoff Elektronen gewinnt.

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Oxidation von Aluminium

Reaktionsgleichung, die den Verlust von Elektronen durch Aluminium zeigt.

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Reduktion von Sauerstoff

Reaktionsgleichung, die den Gewinn von Elektronen durch Sauerstoff zeigt.

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Redoxreaktion von Aluminium und Sauerstoff

Die Gesamtreaktion, die die Oxidation von Aluminium und die Reduktion von Sauerstoff beschreibt.

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Endprodukt der Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff

Die chemische Formel für das Endprodukt der Reaktion zwischen Aluminium und Sauerstoff.

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Study Notes

Redox-Reaktionen

  • Redox-Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Elektronen ausgetauscht werden.
  • Oxidation ist die Abgabe von Elektronen (meistens von Metallen).
  • Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen (meistens von Nichtmetallen).

Beispiel a) Natrium mit Chlor

  • Oxidation: 2 Na → 2 Na+ + 2e−
  • Reduktion: Cl2 + 2e− → 2 Cl−
  • Redox: 2 Na + Cl2 → 2 Na+ + 2 Cl− → 2 NaCl

Beispiel b) Magnesium mit Iod

  • Oxidation: Mg → Mg2+ + 2e−
  • Reduktion: I2 + 2e− → 2 I−
  • Redox: Mg + I2 → Mg2+ + 2 I− → MgI2

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