Chemie Hoofstuk 4 Quiz

Algemene Anorganiese Chemie - Studienoorte

• Die onderwerp is algemene anorganiese chemie.
• Die kursus is Chem 101.
• Die dosent is dr. Azza Hassoon.

Hoofstuk 1: Die Periodieke Tabel

• Wetenskaplikes het sedert die 1800's opgemerk dat sommige elemente soortgelyke eienskappe het.
• In 1872 het Mendeleev en Meyer 60 bekende elemente volgens hul eienskappe en toenemende atoomgewigte gerangskik.
• Vandag is daar 117 elemente wat volgens toenemende atoomgetalle, of soortgelyke elektronverspreidings in hul valensieselle, gerangskik.
• Voorbeelde van elemente met soortgelyke valensieelektronverspreidings is suurstof (O) en swael (S), wat elkeen dieselfde aantal valensie elektrone besit, alhoewel hul verskillende eienskappe het (bv. is suurstof 'n gas en swael 'n vaste stof by kamertemperatuur).
• In 1915 het Moseley gesien dat die X-straalfrekwensies toeneem met toenemende atoomgetalle en hy het atoomgetalle aan die elemente toegeken gebaseer op die aantal protone in die atoomkern.
• Die periodieke tabel bestaan uit periodes (wat horisontale rye is) en groepe (wat vertikale rye is).

Geskiedenis van die Periodieke Tabel

• Wetenskaplikes het elemente volgens toenemende atoomgetal gerangskik, wat aan die aantal protone in die atoomkern gekoppel is.

Periodieke Tabel: Eienskappe

• Die periodieke tabel organiseer elemente volgens hul atoomgetal en herhalende chemie-eienskappe.
• Die elemente is gerangskik volgens toenemende atoomgetalle en eienskappe.
• Die elemente in die tabel word volgens periodes en groepe georganiseer.

Periodieke Tabel: Elemente

• Daar is drie kategorieë elemente op die periodieke tabel: metale, metalloïde en nie-metale.
• Metalloïdes vertoon eienskappe van beide metale en nie-metale.

Periodieke Tabel: Negatiewe ione

• Nie-metale vorm negatiewe ione.

Periodieke Tabel: Atóm Grootte

• Atoomgroottes neem toe namate jy afgaan in 'n groep, maar neem af namate jy na regs in 'n periode beweeg.

Periodieke Tabel: Ionisasie Energie

• Die energie wat benodig word om 'n elektron van 'n atoom te verwyder.
• In 'n groep neem ionisasie energie af.
• In 'n periode neem ionisasie energie toe.

Periodieke Tabel: Elektron Affiniteit

• Energie verandering wanneer 'n elektron aan 'n neutrale atoom in 'n gasvormige toestand bygevoeg word, om 'n negatiewe ioon te vorm.
• Elektron affineite neem toe in 'n periode.
• Elektron affineite neem af in 'n groep.

Periodieke Tabel: Elektronegatiwiteit

• Die vermoë van 'n atoom in 'n verbinding om elektrone na homself toe te trek.
• Elektronegatiwiteit neem toe in 'n periode.
• Elektronegatiwiteit neem af in 'n groep.

Periodieke Tabel: Elektropositiwiteit

• Elektropositie is die teenoorgestelde van elektronegatiwiteit. Dit verwys na die vermoë van 'n atoom om elektrone te gee.
• Hoe verder 'n elektron van die kern af is, sal dit makliker wees vir die atoom om dit te verwerp.

Periodieke Tabel: Roosterenergie

• Die energie wat vrygestel word wanneer tegengestelde gelaaide ione in die gasfase saamkom om 'n vaste stof te vorm.
• Roosterenergie neem toe in 'n periode.
• Roosterenergie neem af in 'n groep.

Hoofstuk 2: Elektromagnetiese Straling

• Elektromagnetiese straling word gekenmerk deur golflengte, frekwensie en amplitude.
• Frekwensie is die aantal golwe wat per sekonde 'n spesifieke punt passeer.
• Golflengte is die afstand tussen twee opeenvolgende hoogtepunte of laagtepunte op 'n golf.
• Amplitude is die hoogte van die golf.

Hoofstuk 3: Kwantumgetalle

• Wesentlike kwantumgetalle beskryf die energie en ruimtelike oriëntasie van 'n elektron in 'n atoom.
• Hoofkwantumgetal (n): Gee die energievlak van die elektron aan, en bepaal die grootte van die atomiese baan.
• Hoër n waardes impliseer hoër energievlakke en groter baan.
• Hoekkwantumgetal (l): Beskryf die vorm van die elektron se baan.
• Magnetiese kwantumgetal (m): Beskryf die ruimtelike oriëntasie van die elektron se baan.
• Spin kwantumgetal (s): Gee die spin van die elektron aan.

Hoofstuk 4: Stoichiometries en Chemie vergelykings

• Stoichiometrie is die verhouding tussen hoeveelhede reagense en produkte in 'n chemiese reaksie.
• Die mol is 'n hoeveelheidsmaat van materie.
• Die mol verhouding bepaal die verhouding van reagense en produkte.

Hoofstuk 4:** Uitset/Opbrengs.

• Die hoeveelheid produk wat in 'n chemiese reaksie vervaardig word.
• Daar is 3 tipes opbrengs:
• Teoretiese opbrengs - wat die gebalanseerde vergelyking bepaal moet word.
• Praktiese opbrengs - die werklike hoeveelheid produk in 'n chemiese reaksie verkry.
• Persentasieopbrengs = (Aktiwiteit / Teoretiese) x 100

Ander kwantum teorie

• Kwantumteorie beskryf die gedrag van materie en energie op atoomvlak.
• Daar is 'n paar belangrike figure in die geskiedenis van kwantummeganika, soos Max Planck, Albert Einstein en Niels Bohr.
• Max Planck het die kwantumhipotese ontwikkel, wat voorstel dat energie in diskrete pakkette, genoem quanta, gekwantifiseer word.
• Albert Einstein het die foto-elektriese effek verduidelik deur te postulateer dat lig uit energiedeeltjies, genoem fotone, bestaan.