Podcast
Questions and Answers
Wat gebeurt er met het $Fe_2O_3$ wanneer het reageert met $SO_2$?
Wat gebeurt er met het $Fe_2O_3$ wanneer het reageert met $SO_2$?
- $Fe_2O_3$ wordt omgezet in $SO_4$.
- $Fe_2O_3$ verandert in $Fe_3O_4$. (correct)
- $Fe_2O_3$ wordt $Fe$.
- $Fe_2O_3$ blijft onveranderd.
Ijzer komt als element voor in de natuur.
Ijzer komt als element voor in de natuur.
False (B)
Wat is de lading van het ijzerion ($Fe^{3+}$) in $Fe_2O_3$?
Wat is de lading van het ijzerion ($Fe^{3+}$) in $Fe_2O_3$?
3+
Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen wordt een ________ genoemd.
Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen wordt een ________ genoemd.
Koppel de volgende termen aan hun beschrijving:
Koppel de volgende termen aan hun beschrijving:
Welke verbinding vormt als resultaat van de reactie tussen ijzeroxide en koolstofmono-oxide?
Welke verbinding vormt als resultaat van de reactie tussen ijzeroxide en koolstofmono-oxide?
Wat is het doel van het experiment met metalen in zoutzuur?
Wat is het doel van het experiment met metalen in zoutzuur?
In de Thyssen Hoogovens wordt ijzererts omgezet in koolstof.
In de Thyssen Hoogovens wordt ijzererts omgezet in koolstof.
Wat is een kenmerk van een redoxreactie?
Wat is een kenmerk van een redoxreactie?
Edele metalen reageren met zuurstof en water.
Edele metalen reageren met zuurstof en water.
Wat is de definitie van een reductor?
Wat is de definitie van een reductor?
$Zn$ is een voorbeeld van een ______ omdat het elektronen afgeeft.
$Zn$ is een voorbeeld van een ______ omdat het elektronen afgeeft.
Koppel de metalen aan hun categorieën op basis van edelheid:
Koppel de metalen aan hun categorieën op basis van edelheid:
Wat is de naam van de stof $PdCl_2·2H_2O$?
Wat is de naam van de stof $PdCl_2·2H_2O$?
Welke van de volgende metalen is een voorbeeld van een zeer onedele metaal?
Welke van de volgende metalen is een voorbeeld van een zeer onedele metaal?
De reactie tussen koolstofmono-oxide en $PdCl_2·2H_2O$ is een redoxreactie.
De reactie tussen koolstofmono-oxide en $PdCl_2·2H_2O$ is een redoxreactie.
Geef een voorbeeld van een halfedele metaal.
Geef een voorbeeld van een halfedele metaal.
In een redoxreactie neemt een ______ elektronen op.
In een redoxreactie neemt een ______ elektronen op.
Noem één deeltje dat van lading verandert in de redoxreactie tussen $Fe$ en $Ag^+$.
Noem één deeltje dat van lading verandert in de redoxreactie tussen $Fe$ en $Ag^+$.
Bij de thermische verbranding van aardgas kan __________ ontstaan door onvoldoende luchttoevoer.
Bij de thermische verbranding van aardgas kan __________ ontstaan door onvoldoende luchttoevoer.
Wat gebeurt er met $CuCl$ in aanwezigheid van zuurstof?
Wat gebeurt er met $CuCl$ in aanwezigheid van zuurstof?
Koppel de stof aan het type reactie:
Koppel de stof aan het type reactie:
Wat is het eindproduct van de reactie van $Cu^{2+}$ met $Zn$?
Wat is het eindproduct van de reactie van $Cu^{2+}$ met $Zn$?
De totaalreactie bevat altijd elektronen in de reactievergelijking.
De totaalreactie bevat altijd elektronen in de reactievergelijking.
Wat is de functie van de zoutbrug in een elektrochemische cel?
Wat is de functie van de zoutbrug in een elektrochemische cel?
In een Daniellcel bestaat de oxidator uit koperionen.
In een Daniellcel bestaat de oxidator uit koperionen.
Wat gebeurt er met de massa van de zinkelektrode als de cel lange tijd stroom levert?
Wat gebeurt er met de massa van de zinkelektrode als de cel lange tijd stroom levert?
De elektrochemische cel bestaat uit twee __________ die zijn verbonden door een zoutbrug.
De elektrochemische cel bestaat uit twee __________ die zijn verbonden door een zoutbrug.
Koppel de beschreven veranderingen aan wat er in de Daniellcel gebeurt:
Koppel de beschreven veranderingen aan wat er in de Daniellcel gebeurt:
Welke reactievergelijking beschrijft de totale reactie in een Daniellcel?
Welke reactievergelijking beschrijft de totale reactie in een Daniellcel?
Elektronen lopen van de oxidator naar de reductor in een elektrochemische cel.
Elektronen lopen van de oxidator naar de reductor in een elektrochemische cel.
Noem de stof die in de Daniellcel als reductor fungeert.
Noem de stof die in de Daniellcel als reductor fungeert.
Wat is de lading van de nikkelionen in $NiO(OH)$?
Wat is de lading van de nikkelionen in $NiO(OH)$?
Elektrode B van de NiMH-batterij is de positieve elektrode.
Elektrode B van de NiMH-batterij is de positieve elektrode.
Geef de vergelijking van de totale reactie die optreedt tijdens het opladen van de NiMH-batterij.
Geef de vergelijking van de totale reactie die optreedt tijdens het opladen van de NiMH-batterij.
Bij de kwikbatterij bestaat de negatieve elektrode uit __________.
Bij de kwikbatterij bestaat de negatieve elektrode uit __________.
Wat ontstaat er tijdens de reacties in de kwikbatterij?
Wat ontstaat er tijdens de reacties in de kwikbatterij?
Leg uit waarom de kwikcel oplaadbaar is.
Leg uit waarom de kwikcel oplaadbaar is.
Kalomel kan gevormd worden uit kwik en chloor door een redoxreactie.
Kalomel kan gevormd worden uit kwik en chloor door een redoxreactie.
Match de volgende elementen met hun eigenschappen:
Match de volgende elementen met hun eigenschappen:
Wat is de oxidator in de redoxreactie tussen $Ag^+$ -ionen en $Cu$-atomen?
Wat is de oxidator in de redoxreactie tussen $Ag^+$ -ionen en $Cu$-atomen?
In de redoxreactie die optreedt wanneer aluminium aan nikkelchloride wordt toegevoegd, is nikkel de reductor.
In de redoxreactie die optreedt wanneer aluminium aan nikkelchloride wordt toegevoegd, is nikkel de reductor.
Wat moet er gebeuren om de halfreactie van $Ag^+$ in balans te brengen met de halfreactie van $Cu$?
Wat moet er gebeuren om de halfreactie van $Ag^+$ in balans te brengen met de halfreactie van $Cu$?
De halfreactie van aluminium is: $$Al(s)
ightarrow Al^{3+} + ______$$
De halfreactie van aluminium is: $$Al(s) ightarrow Al^{3+} + ______$$
Koppel de halfreacties aan hun corresponderende stoffen:
Koppel de halfreacties aan hun corresponderende stoffen:
Welke van de volgende halfreacties is correct voor waterstofperoxide in zure omgeving?
Welke van de volgende halfreacties is correct voor waterstofperoxide in zure omgeving?
De reactievergelijking van de redoxreactie met methanal en waterstofperoxide is in balans zonder enige aanpassingen.
De reactievergelijking van de redoxreactie met methanal en waterstofperoxide is in balans zonder enige aanpassingen.
In de reactie van methanal met waterstofperoxide is de halfreactie van methanal: $$CH_2O + H_2O
ightarrow ______ + 2H^+ + 2e$$
In de reactie van methanal met waterstofperoxide is de halfreactie van methanal: $$CH_2O + H_2O ightarrow ______ + 2H^+ + 2e$$
Flashcards
Redoxreactie
Redoxreactie
Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
Reductie
Reductie
Een proces waarbij een stof elektronen opneemt. De lading van de stof wordt hierbij negatiever.
Oxidatie
Oxidatie
Een proces waarbij een stof elektronen afstaat. De lading van de stof wordt hierbij positiever.
Oxidator
Oxidator
Signup and view all the flashcards
Reductor
Reductor
Signup and view all the flashcards
Redoxreactie
Redoxreactie
Signup and view all the flashcards
IJzererts
IJzererts
Signup and view all the flashcards
Koolstofmono-oxide
Koolstofmono-oxide
Signup and view all the flashcards
Edelheid van metalen
Edelheid van metalen
Signup and view all the flashcards
Edele metalen
Edele metalen
Signup and view all the flashcards
Halfedele metalen
Halfedele metalen
Signup and view all the flashcards
Onedele metalen
Onedele metalen
Signup and view all the flashcards
Zeer onedele metalen
Zeer onedele metalen
Signup and view all the flashcards
Reagentia
Reagentia
Signup and view all the flashcards
Reactieproducten
Reactieproducten
Signup and view all the flashcards
Halfreactie
Halfreactie
Signup and view all the flashcards
Totaalreactie
Totaalreactie
Signup and view all the flashcards
Kloppende reactievergelijking
Kloppende reactievergelijking
Signup and view all the flashcards
Binas tabel 48
Binas tabel 48
Signup and view all the flashcards
Elektrochemische cel
Elektrochemische cel
Signup and view all the flashcards
Reductie (in elektrochemische cellen)
Reductie (in elektrochemische cellen)
Signup and view all the flashcards
Oxidatie (in elektrochemische cellen)
Oxidatie (in elektrochemische cellen)
Signup and view all the flashcards
Halfcel
Halfcel
Signup and view all the flashcards
Zoutbrug
Zoutbrug
Signup and view all the flashcards
Elektrolyt
Elektrolyt
Signup and view all the flashcards
Daniellcel
Daniellcel
Signup and view all the flashcards
Totaalreactie (in elektrochemische cellen)
Totaalreactie (in elektrochemische cellen)
Signup and view all the flashcards
Wat is de lading van de nikkelionen in $NiO(OH)$?
Wat is de lading van de nikkelionen in $NiO(OH)$?
Signup and view all the flashcards
Is elektrode B de positieve of de negatieve elektrode van de NiMH-batterij?
Is elektrode B de positieve of de negatieve elektrode van de NiMH-batterij?
Signup and view all the flashcards
Wat is de reactievergelijking van het opladen van een NiMH-batterij?
Wat is de reactievergelijking van het opladen van een NiMH-batterij?
Signup and view all the flashcards
Maak de halfreactie aan de positieve elektrode van de kwikbatterij kloppend.
Maak de halfreactie aan de positieve elektrode van de kwikbatterij kloppend.
Signup and view all the flashcards
Geef de vergelijking van de totale reactie die plaatsvindt in de kwikbatterij.
Geef de vergelijking van de totale reactie die plaatsvindt in de kwikbatterij.
Signup and view all the flashcards
Waarom is de kwikbatterij oplaadbaar?
Waarom is de kwikbatterij oplaadbaar?
Signup and view all the flashcards
Geef de vergelijking van de reactie waarbij kalomel ($Hg_2Cl_2$) gevormd wordt.
Geef de vergelijking van de reactie waarbij kalomel ($Hg_2Cl_2$) gevormd wordt.
Signup and view all the flashcards
Hoeveel mg kalomel ontstaat uit 0,31 mg kwik?
Hoeveel mg kalomel ontstaat uit 0,31 mg kwik?
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Inhoud van Hoofdstuk 10 (Redoxreacties)
-
Het hoofdstuk beschrijft redoxreacties, inclusief chemische reacties met elektronenoverdracht.
-
Bevat experimenten over metalen in zoutzuur, halfreacties, redoxreacties van metalen, halogenen en redoxreacties, en totaalreacties.
-
Inclusief experimenten over redoxtitraties, chemische drol, elektrochemische cellen, Daniellcel, en het bouwen van loodaccu's.
-
Beschrijft ook concepten zoals elektronenoverdracht, halfreacties, totaalreacties, de edelheid van metalen, oxidatoren, en reductoren.
-
Detailleert hoe fresco's in Pompeii zwart worden door redoxreacties, met focus op reacties involving Fe2O3 en de verandering van ijzerionen.
-
Bespreekt de rol van elektronenoverdracht in verschillende chemische processen,inclusief de reacties met stroomstootwapens.
-
Inclusief praktische toepassingen zoals de werking van CO-detectoren.
-
Verklaart redoxreacties met behulp van voorbeelden.
-
Benoemt redoxreacties en legt uit hoe ze kunnen worden herkend in chemische vergelijkingen.
-
Beschrijft de relatie tussen edelheid van metalen en hun reactiviteit met zuurstof en water, en geeft voorbeelden van verschillende soorten metalen.
-
Voorbeelden van redoxreacties zijn inclusief details over de edelheid van metaalkomponenten en hoe dit verband houdt met hun reacties met zuurstof en water.
-
Afsluiting met belangrijke begrippen voor onderzoek van redoxreacties.
-
Inclusief opdrachten en voorbeelden om te leren hoe halfreacties kloppend te maken en redoxreacties te identificeren.
-
Behandelt elektrochemische cellen, inclusief de werking van de Daniell-cel en de loodaccu, evenals brandstofcellen en hun efficiëntie.
-
Bespreekt toepassingen van redoxreacties in verschillende situaties, inclusief waterstofperoxide als ontsmettingsmiddel.
-
Omvat de concept van "oxidator" en "reductor" evenals de methode om redoxreacties te identificeren.
-
Licht toe hoe halfreacties kunnen worden gebruikt om redoxreacties te beschrijven en op te lossen.
-
Bespreek hoe redoxreacties van belang zijn in bijvoorbeeld de corrosie van metalen.
-
Behandel hoe redoxreacties en elektrochemische cellen worden toegepast in de productie van staal en in verschillende technologische toepassingen zoals brandstofcellen.
-
Geef een samenvatting van de basisconcepten.
-
Omvat opdrachten over redoxreacties, met focus op het herkennen en identificeren van metaalreactiviteit.
-
Inclusief het concept van edelheid van metalen.
-
Detailleert de werking van een redoxreactie, met focus op de verandering van ladingen op metaalionen bij redoxreacties en hoe halfreacties reacties kunnen beschrijven.
-
Betrekken algemene principes van chemische wetenschappen.
-
De informatie beschrijft verschillende chemische toepassingen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
In dit hoofdstuk worden redoxreacties uitvoerig behandeld, inclusief analytische experimenten en elektrochemische cellen. Je leert over elektronenoverdracht, halfreacties en praktische toepassingen zoals CO-detectoren. Dit hoofdstuk biedt een diepgaand inzicht in de rol van redoxreacties in de chemie en dagelijkse toepassingen.
