Chemie Hoofdstuk 10: Redoxreacties

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat gebeurt er met het $Fe_2O_3$ wanneer het reageert met $SO_2$?

$Fe_2O_3$ wordt omgezet in $SO_4$.

$Fe_2O_3$ verandert in $Fe_3O_4$. (correct)

$Fe_2O_3$ wordt $Fe$.

$Fe_2O_3$ blijft onveranderd.

Ijzer komt als element voor in de natuur.

False

Wat is de lading van het ijzerion ($Fe^{3+}$) in $Fe_2O_3$?

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen wordt een ________ genoemd.

redoxreactie Signup and view all the answers

Koppel de volgende termen aan hun beschrijving:

Elektrochemische cel = Apparaat dat chemische energie omzet in elektrische energie Redoxtitratie = Bepaling van de concentratie van een oxidator of reducer Metalen in zoutzuur = Experiment dat de reactiviteit van metalen aantoont Daniellcel = Verschillende elektroden in een elektrochemische cel Signup and view all the answers

Welke verbinding vormt als resultaat van de reactie tussen ijzeroxide en koolstofmono-oxide?

Kooldioxide en ijzer Signup and view all the answers

Wat is het doel van het experiment met metalen in zoutzuur?

De reactiviteit van metalen aantonen Signup and view all the answers

In de Thyssen Hoogovens wordt ijzererts omgezet in koolstof.

False Signup and view all the answers

Wat is een kenmerk van een redoxreactie?

Er vindt overdracht van elektronen plaats. Signup and view all the answers

Edele metalen reageren met zuurstof en water.

False Signup and view all the answers

Wat is de definitie van een reductor?

Een reductor is een stof die elektronen afgeeft. Signup and view all the answers

$Zn$ is een voorbeeld van een ______ omdat het elektronen afgeeft.

reductor Signup and view all the answers

Koppel de metalen aan hun categorieën op basis van edelheid:

Goud = Edele metalen Koper = Halfedele metalen Ijzer = Onedele metalen Natrium = Zeer onedele metalen Signup and view all the answers

Wat is de naam van de stof $PdCl_2·2H_2O$?

Palladium(II)chloride dihydraat Signup and view all the answers

Welke van de volgende metalen is een voorbeeld van een zeer onedele metaal?

Natrium Signup and view all the answers

De reactie tussen koolstofmono-oxide en $PdCl_2·2H_2O$ is een redoxreactie.

True Signup and view all the answers

Geef een voorbeeld van een halfedele metaal.

Koper Signup and view all the answers

In een redoxreactie neemt een ______ elektronen op.

oxidator Signup and view all the answers

Noem één deeltje dat van lading verandert in de redoxreactie tussen $Fe$ en $Ag^+$.

Fe^{3+} Signup and view all the answers

Bij de thermische verbranding van aardgas kan __________ ontstaan door onvoldoende luchttoevoer.

koolstofmono-oxide Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met $CuCl$ in aanwezigheid van zuurstof?

$CuCl$ wordt teruggevormd tot $CuCl_2$. Signup and view all the answers

Koppel de stof aan het type reactie:

$CO + PdCl_2·2H_2O$ = Redoxreactie $Pd + 2CuCl_2·2H_2O$ = Geen redoxreactie $4 CuCl + O_2$ = Redoxreactie Signup and view all the answers

Wat is het eindproduct van de reactie van $Cu^{2+}$ met $Zn$?

Cu Signup and view all the answers

De totaalreactie bevat altijd elektronen in de reactievergelijking.

False Signup and view all the answers

Wat is de functie van de zoutbrug in een elektrochemische cel?

Het laat ionen door maar geen elektronen. Signup and view all the answers

In een Daniellcel bestaat de oxidator uit koperionen.

True Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de massa van de zinkelektrode als de cel lange tijd stroom levert?

de massa neemt af Signup and view all the answers

De elektrochemische cel bestaat uit twee __________ die zijn verbonden door een zoutbrug.

halfcellen Signup and view all the answers

Koppel de beschreven veranderingen aan wat er in de Daniellcel gebeurt:

Afname blauwe kleur = Afname van koperionen in oplossing Afname massa zinkelektrode = Zink komt in oplossing Toename massa koperelektrode = Koperionen worden omgezet naar koper Signup and view all the answers

Welke reactievergelijking beschrijft de totale reactie in een Daniellcel?

$Zn(s) + Cu^{2+}(aq) ightarrow Cu(s) + Zn^{2+}(aq)$ Signup and view all the answers

Elektronen lopen van de oxidator naar de reductor in een elektrochemische cel.

False Signup and view all the answers

Noem de stof die in de Daniellcel als reductor fungeert.

zink Signup and view all the answers

Wat is de lading van de nikkelionen in $NiO(OH)$?

+2 Signup and view all the answers

Elektrode B van de NiMH-batterij is de positieve elektrode.

False Signup and view all the answers

Geef de vergelijking van de totale reactie die optreedt tijdens het opladen van de NiMH-batterij.

$Ni(OH)_2 + MH ightarrow NiO(OH) + H_2O + M$ Signup and view all the answers

Bij de kwikbatterij bestaat de negatieve elektrode uit __________.

zinkamalgaam Signup and view all the answers

Wat ontstaat er tijdens de reacties in de kwikbatterij?

Neerslag Signup and view all the answers

Leg uit waarom de kwikcel oplaadbaar is.

Omdat de chemische reacties omkeerbaar zijn en de reactanten kunnen worden hersteld. Signup and view all the answers

Kalomel kan gevormd worden uit kwik en chloor door een redoxreactie.

True Signup and view all the answers

Match de volgende elementen met hun eigenschappen:

NiMH-batterij = Bevat kaliumhydroxide-oplossing Kwikbatterij = Bevat zinkamalgaam Vraag over brandstofcel = Laat $H^+$-ionen door Kalomel = Verbinding van kwik en chloor Signup and view all the answers

Wat is de oxidator in de redoxreactie tussen $Ag^+$ -ionen en $Cu$-atomen?

$Ag^+$ -ionen Signup and view all the answers

In de redoxreactie die optreedt wanneer aluminium aan nikkelchloride wordt toegevoegd, is nikkel de reductor.

False Signup and view all the answers

Wat moet er gebeuren om de halfreactie van $Ag^+$ in balans te brengen met de halfreactie van $Cu$?

De halfreactie van $Ag^+$ moet met 2 worden vermenigvuldigd. Signup and view all the answers

De halfreactie van aluminium is: $$Al(s) ightarrow Al^{3+} + ______$$

3e Signup and view all the answers

Koppel de halfreacties aan hun corresponderende stoffen:

Ag = Oxidator Cu = Reductor Ni^{2+} = Oxidator Al = Reductor Signup and view all the answers

Welke van de volgende halfreacties is correct voor waterstofperoxide in zure omgeving?

$H_2O_2 + 2H^+ + 2e ightarrow 2H_2O(l)$ Signup and view all the answers

De reactievergelijking van de redoxreactie met methanal en waterstofperoxide is in balans zonder enige aanpassingen.

True Signup and view all the answers

In de reactie van methanal met waterstofperoxide is de halfreactie van methanal: $$CH_2O + H_2O ightarrow ______ + 2H^+ + 2e$$

HCOOH Signup and view all the answers

Study Notes

Inhoud van Hoofdstuk 10 (Redoxreacties)

Het hoofdstuk beschrijft redoxreacties, inclusief chemische reacties met elektronenoverdracht.
Bevat experimenten over metalen in zoutzuur, halfreacties, redoxreacties van metalen, halogenen en redoxreacties, en totaalreacties.
Inclusief experimenten over redoxtitraties, chemische drol, elektrochemische cellen, Daniellcel, en het bouwen van loodaccu's.
Beschrijft ook concepten zoals elektronenoverdracht, halfreacties, totaalreacties, de edelheid van metalen, oxidatoren, en reductoren.
Detailleert hoe fresco's in Pompeii zwart worden door redoxreacties, met focus op reacties involving Fe2O3 en de verandering van ijzerionen.
Bespreekt de rol van elektronenoverdracht in verschillende chemische processen,inclusief de reacties met stroomstootwapens.
Inclusief praktische toepassingen zoals de werking van CO-detectoren.
Verklaart redoxreacties met behulp van voorbeelden.
Benoemt redoxreacties en legt uit hoe ze kunnen worden herkend in chemische vergelijkingen.
Beschrijft de relatie tussen edelheid van metalen en hun reactiviteit met zuurstof en water, en geeft voorbeelden van verschillende soorten metalen.
Voorbeelden van redoxreacties zijn inclusief details over de edelheid van metaalkomponenten en hoe dit verband houdt met hun reacties met zuurstof en water.
Afsluiting met belangrijke begrippen voor onderzoek van redoxreacties.
Inclusief opdrachten en voorbeelden om te leren hoe halfreacties kloppend te maken en redoxreacties te identificeren.
Behandelt elektrochemische cellen, inclusief de werking van de Daniell-cel en de loodaccu, evenals brandstofcellen en hun efficiëntie.
Bespreekt toepassingen van redoxreacties in verschillende situaties, inclusief waterstofperoxide als ontsmettingsmiddel.
Omvat de concept van "oxidator" en "reductor" evenals de methode om redoxreacties te identificeren.
Licht toe hoe halfreacties kunnen worden gebruikt om redoxreacties te beschrijven en op te lossen.
Bespreek hoe redoxreacties van belang zijn in bijvoorbeeld de corrosie van metalen.
Behandel hoe redoxreacties en elektrochemische cellen worden toegepast in de productie van staal en in verschillende technologische toepassingen zoals brandstofcellen.
Geef een samenvatting van de basisconcepten.
Omvat opdrachten over redoxreacties, met focus op het herkennen en identificeren van metaalreactiviteit.
Inclusief het concept van edelheid van metalen.
Detailleert de werking van een redoxreactie, met focus op de verandering van ladingen op metaalionen bij redoxreacties en hoe halfreacties reacties kunnen beschrijven.
Betrekken algemene principes van chemische wetenschappen.
De informatie beschrijft verschillende chemische toepassingen.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

In dit hoofdstuk worden redoxreacties uitvoerig behandeld, inclusief analytische experimenten en elektrochemische cellen. Je leert over elektronenoverdracht, halfreacties en praktische toepassingen zoals CO-detectoren. Dit hoofdstuk biedt een diepgaand inzicht in de rol van redoxreacties in de chemie en dagelijkse toepassingen.

Chemie Hoofdstuk 10: Redoxreacties

Choose a study mode

Podcast

Questions and Answers

Wat gebeurt er met het $Fe_2O_3$ wanneer het reageert met $SO_2$?

Ijzer komt als element voor in de natuur.

Wat is de lading van het ijzerion ($Fe^{3+}$) in $Fe_2O_3$?

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen wordt een ________ genoemd.

Koppel de volgende termen aan hun beschrijving:

Welke verbinding vormt als resultaat van de reactie tussen ijzeroxide en koolstofmono-oxide?

Wat is het doel van het experiment met metalen in zoutzuur?

In de Thyssen Hoogovens wordt ijzererts omgezet in koolstof.

Wat is een kenmerk van een redoxreactie?

Edele metalen reageren met zuurstof en water.

Wat is de definitie van een reductor?

$Zn$ is een voorbeeld van een ______ omdat het elektronen afgeeft.

Koppel de metalen aan hun categorieën op basis van edelheid:

Wat is de naam van de stof $PdCl_2·2H_2O$?

Welke van de volgende metalen is een voorbeeld van een zeer onedele metaal?

De reactie tussen koolstofmono-oxide en $PdCl_2·2H_2O$ is een redoxreactie.

Geef een voorbeeld van een halfedele metaal.

In een redoxreactie neemt een ______ elektronen op.

Noem één deeltje dat van lading verandert in de redoxreactie tussen $Fe$ en $Ag^+$.

Bij de thermische verbranding van aardgas kan __________ ontstaan door onvoldoende luchttoevoer.

Wat gebeurt er met $CuCl$ in aanwezigheid van zuurstof?

Koppel de stof aan het type reactie:

Wat is het eindproduct van de reactie van $Cu^{2+}$ met $Zn$?

De totaalreactie bevat altijd elektronen in de reactievergelijking.

Wat is de functie van de zoutbrug in een elektrochemische cel?

In een Daniellcel bestaat de oxidator uit koperionen.

Wat gebeurt er met de massa van de zinkelektrode als de cel lange tijd stroom levert?

De elektrochemische cel bestaat uit twee __________ die zijn verbonden door een zoutbrug.

Koppel de beschreven veranderingen aan wat er in de Daniellcel gebeurt:

Welke reactievergelijking beschrijft de totale reactie in een Daniellcel?

Elektronen lopen van de oxidator naar de reductor in een elektrochemische cel.

Noem de stof die in de Daniellcel als reductor fungeert.

Wat is de lading van de nikkelionen in $NiO(OH)$?

Elektrode B van de NiMH-batterij is de positieve elektrode.

Geef de vergelijking van de totale reactie die optreedt tijdens het opladen van de NiMH-batterij.

Bij de kwikbatterij bestaat de negatieve elektrode uit __________.

Wat ontstaat er tijdens de reacties in de kwikbatterij?

Leg uit waarom de kwikcel oplaadbaar is.

Kalomel kan gevormd worden uit kwik en chloor door een redoxreactie.

Match de volgende elementen met hun eigenschappen:

Wat is de oxidator in de redoxreactie tussen $Ag^+$ -ionen en $Cu$-atomen?

In de redoxreactie die optreedt wanneer aluminium aan nikkelchloride wordt toegevoegd, is nikkel de reductor.

Wat moet er gebeuren om de halfreactie van $Ag^+$ in balans te brengen met de halfreactie van $Cu$?

De halfreactie van aluminium is: $$Al(s) ightarrow Al^{3+} + ______$$

Koppel de halfreacties aan hun corresponderende stoffen:

Welke van de volgende halfreacties is correct voor waterstofperoxide in zure omgeving?

De reactievergelijking van de redoxreactie met methanal en waterstofperoxide is in balans zonder enige aanpassingen.

In de reactie van methanal met waterstofperoxide is de halfreactie van methanal: $$CH_2O + H_2O ightarrow ______ + 2H^+ + 2e$$

Study Notes

Inhoud van Hoofdstuk 10 (Redoxreacties)

Studying That Suits You

Related Documents

Description

More Like This

Electrochemistry: Redox Reactions, Cells, and Applications

Exploring Electrochemistry Fundamentals: Nernst Equation, Electrochemi...

Electrochemistry Part I: Redox Reactions and Electrochemical Cells

Galvanic Cells Overview