Chemie: Chemische Elemente und Verbindungen

Chemische Elemente

• Jedes chemische Element, also jeder Atomtyp, wird durch ein Elementsymbol dargestellt.
• Die Elementsymbole sind im PSE aufgelistet.

Benennung chemischer Verbindungen

• Die erste Komponente der Verbindung wird mit ihrem ursprünglichen Namen angegeben.
• Die zweite Komponente wird mit einem Suffix modifiziert.

Beispiele:

• Wasserstoff (Hydrogen) + Sauerstoff (Oxygen) = Wasserstoff-oxid (Hydrogen-oxide)
• Kohlenstoff (Carbon) + Wasserstoff (Hydrogen) = Kohlenstoff-hydrid (Carbon-hydride)
• Phosphor (Phosphorus) + Sauerstoff (Oxygen) = Phosphor-oxid (Phosphorus-oxide)
• Phosphor (Phosphorus) + Schwefel (Sulfur) = Phosphor-sulfid (Phosphorus-sulfide)
• Fluor (Fluorine) + Sauerstoff (Oxygen) = Fluor-oxid (Flourine-oxide)
• Fluor (Fluorine) + Wasserstoff (Hydrogen) = Fluor-hydrid (Fluorine-hydride)
• Brom (Bromine) + Sauerstoff (Oxygen) = Brom-oxid (Bromine-oxide)
• Brom (Bromine) + Wasserstoff (Hydrogen) = Brom-hydrid (Bromine-hydride)
• Stickstoff (Nitrogen) + Sauerstoff (Oxygen) = Stickstoff-oxid (Nitrogen-oxide)
• Stickstoff (Nitrogen) + Wasserstoff (Hydrogen) = Stickstoff-hydrid (Nitrogen-hydride)
• Stickstoff (Nitrogen) + Schwefel (Sulfur) = Stickstoff-sulfid (Nitrogen-sulfide)
• Chlor (Chlorine) + Sauerstoff (Oxygen) = Chlor-oxid (Chlorine-oxide)
• Chlor (Chlorine) + Wasserstoff (Hydrogen) = Chlor-hydrid (Chlorine-hydride)
• Chlor (Chlorine) + Schwefel (Sulfur) = Chlor-sulfid (Chlorine-sulfide)
• Jod (Iodine) + Sauerstoff (Oxygen) = Jod-oxid (Iodine-oxide)
• Jod (Iodine) + Wasserstoff (Hydrogen) = Jod-hydrid (Iodine-hydride)
• Jod (Iodine) + Schwefel (Sulfur) = Jod-sulfid (Iodine-sulfide)

Chemische Formeln

• Chemische Formeln stellen Kurzformen für Moleküle und Salze dar.

Index

• Der Index gibt die Anzahl identischer Atome in einem Molekül an.
• Beispiel: In $O_2$ gibt der Index "2" an, dass zwei Sauerstoffatome vorhanden sind.

Koeffizient

• Der Koeffizient gibt die Anzahl der Moleküle einer Substanz an.
• Beispiel: In $2H_2O$ bedeutet der Koeffizient "2" vor $H_2O$, dass zwei Wassermoleküle vorhanden sind.
• Der Koeffizient multipliziert die gesamte nachfolgende Formel innerhalb des Moleküls.
• Der Koeffizient bezieht sich auf die Gesamtzahl der Atome in allen Molekülen einer Substanz.
• Beispiel: In $3O_2$ bedeutet der Koeffizient "3", dass drei Sauerstoffmoleküle vorhanden sind, also insgesamt sechs Sauerstoffatome.

Die Reihenfolge der Elemente in einer Formel

• Die Reihenfolge der Elemente in einer Formel wird durch ihre Position im PSE bestimmt.
• Im PSE werden die Elemente von links nach unten und dann von rechts nach oben geordnet.
• Ausnahmen: NH₃
• Organische Verbindungen: Beispielsweise CH₄
• C wird von H gefolgt, dann kommen die restlichen Atome.

Griechische Präfixe für numerische Beziehungen

Tabelle:

• Anmerkung: Das Präfix "mono" wird am Anfang des Namens oft weggelassen, wenn es vorhanden ist.

Beispiele:

Das Periodensystem der Elemente (PSE)

Beispiel:

• Kohlenstoff (C)

  • Atommasse: 12,01
  • Ordnungszahl: 6

• Ordnungszahl = Anzahl der Protonen (= Anzahl der Elektronen)

• Im PSE werden die Elemente nach steigender Ordnungszahl angeordnet.

Perioden (horizontal):

• Die Anzahl der Perioden entspricht der Anzahl der Elektronenschalen.

Hauptgruppen (vertikal):

• Die Anzahl der Hauptgruppen entspricht der Anzahl der Elektronen in der Außenschale.

Hauptgruppen-Nummern und -Namen:

• Die Elemente innerhalb jeder Gruppe haben ähnliche chemische Eigenschaften.

In diesem Quiz werden Sie Ihr Wissen über chemische Elemente und deren Benennung überprüfen. Sie lernen, wie man chemische Verbindungen richtig benennt und welche Symbole im Periodensystem der Elemente verwendet werden. Testen Sie Ihr Verständnis der chemischen Nomenklatur und Elemente!