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Questions and Answers
Der energetisch optimale Abstand zwischen den Atomen im Molekül liegt bei null.
Der energetisch optimale Abstand zwischen den Atomen im Molekül liegt bei null.
False (B)
Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen im Wasserstoff-Molekül wird von drei Elektronenpaaren gebildet.
Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen im Wasserstoff-Molekül wird von drei Elektronenpaaren gebildet.
False (B)
Das Molekülorbital zeigt den Bereich an, in dem sich die Bindungselektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 50% aufhalten.
Das Molekülorbital zeigt den Bereich an, in dem sich die Bindungselektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 50% aufhalten.
False (B)
Die abstoßenden Kräfte zwischen den Atomkernen sind stärker als die anziehenden Kräfte.
Die abstoßenden Kräfte zwischen den Atomkernen sind stärker als die anziehenden Kräfte.
Das Wasserstoff-Molekül besteht aus drei Atomen.
Das Wasserstoff-Molekül besteht aus drei Atomen.
Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen wird als Ionenbindung bezeichnet.
Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen wird als Ionenbindung bezeichnet.
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Study Notes
Energetisch optimaler Abstand
- Es gibt einen energetisch optimalen Abstand der Atome im Molekül, bei dem die anziehenden Wechselwirkungen überwiegen.
- Der Abstand wird durch die Energie in Abhängigkeit vom Abstand der Atomkerne bestimmt.
Bindung zwischen Wasserstoff-Atomen
- Die beiden Elektronen des Moleküls befinden sich mit erhöhter Wahrscheinlichkeit zwischen den Atomkernen.
- Die beiden Elektronen werden von beiden Atomkernen gleichermaßen angezogen.
- Die anziehenden Kräfte sind stärker als die abstoßenden Kräfte, daher spricht man von einer Bindung.
Elektronenpaarbindung
- Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen im Wasserstoff-Molekül wird als Elektronenpaarbindung bezeichnet.
- Die Bindung wird von einem Elektronenpaar gebildet.
Molekülorbital
- Das Molekülorbital stellt den Bereich dar, in dem sich die beiden Bindungselektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% aufhalten.
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