6 Questions
Der energetisch optimale Abstand zwischen den Atomen im Molekül liegt bei null.
False
Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen im Wasserstoff-Molekül wird von drei Elektronenpaaren gebildet.
False
Das Molekülorbital zeigt den Bereich an, in dem sich die Bindungselektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 50% aufhalten.
False
Die abstoßenden Kräfte zwischen den Atomkernen sind stärker als die anziehenden Kräfte.
False
Das Wasserstoff-Molekül besteht aus drei Atomen.
False
Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen wird als Ionenbindung bezeichnet.
False
Study Notes
Energetisch optimaler Abstand
- Es gibt einen energetisch optimalen Abstand der Atome im Molekül, bei dem die anziehenden Wechselwirkungen überwiegen.
- Der Abstand wird durch die Energie in Abhängigkeit vom Abstand der Atomkerne bestimmt.
Bindung zwischen Wasserstoff-Atomen
- Die beiden Elektronen des Moleküls befinden sich mit erhöhter Wahrscheinlichkeit zwischen den Atomkernen.
- Die beiden Elektronen werden von beiden Atomkernen gleichermaßen angezogen.
- Die anziehenden Kräfte sind stärker als die abstoßenden Kräfte, daher spricht man von einer Bindung.
Elektronenpaarbindung
- Die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen im Wasserstoff-Molekül wird als Elektronenpaarbindung bezeichnet.
- Die Bindung wird von einem Elektronenpaar gebildet.
Molekülorbital
- Das Molekülorbital stellt den Bereich dar, in dem sich die beiden Bindungselektronen mit einer Wahrscheinlichkeit von 90% aufhalten.
Erfahre, warum Wasserstoff als zweiatomiges Molekül vorliegt. Lerne, wie die anziehenden Wechselwirkungen zwischen Atomen den optimalen Abstand beeinflussen.
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