Chemical Bonding and Valency in Atoms

Study Notes

Valenz und Bindungen

Die Valenz beschreibt die Wertigkeit oder Bindungsfähigkeit von Atomen oder Elementen in chemischen Reaktionen und Verbindungen.
Die Valenz stimmt oft mit der Anzahl der Elektronen im äußeren kombinierten sp-Niveau überein.
Eine Valenz von null bedeutet, dass das Element inert ist und im Normalzustand nicht mit anderen Elementen reagiert.

Ionenbindungen

Bei einer heterogenen- oder Ionenpaar-Bindung addiert sich die Zahl der Valenzelektronen der Bindungspartner zu acht.
Der elektronegative Partner übernimmt die Valenzelektronen des elektropositiven Partners und füllt damit sein äußerstes sp-Niveau vollständig auf.

Kovalente Bindungen

Bei der homöopolaren oder kovalenten Bindung kommt es zur stabilen Anordnung durch Elektronenpaarbindung.
Die Bindungspartner teilen sich die Elektronen, wenn die Differenz der Elektronnegativitäten nicht groß genug ist.
Kovalente Bindungen sind gerichtet und können Tetraeder mit Winkeln von 109,5° bilden.

Metallische Bindungen

Metallische Bindungen zwischen Metallen werden durch das "Elektronengas" verursacht, das die positiven Atomrümpfe umgibt.
Das "Elektronengas" besteht aus den Valenzelektronen der Metallatome, die wegen der geringen Elektronegativität der Metalle im Gitter frei beweglich werden.
Die metallische Bindung ermöglicht die gute Leitfähigkeit von Metallen.

Van-der-Waals-Kräfte

Die Van-der-Waals-Bindung beruht auf schwachen elektrostatischen Anziehungskräften zwischen Molekülen oder Atomgruppen.
Dipolmomente treten auf, wenn der Ladungsschwerpunkt der positiven Ladungen nicht mit dem Ladungsschwerpunkt der negativen Ladungen örtlich zusammenfällt.
Diese Dipolmomente können anziehende Wechselwirkungen auf andere Atome ausüben.

Description

Learn about valency, which refers to the bonding capacity of atoms or elements in chemical reactions and compounds. It is often determined by the number of electrons in the outermost combined sp level. Valency is essential for atomic bonds.