Chémia: Roztoky, Lekárska Fakulta UK

Všeobecné poznámky

• Lekárska Fakulta Univerzity Komenského v Bratislave vydala tieto podklady na prijímacie skúšky z chémie v roku 2024
• Autorami otázok sú: RNDr. Marta Brechtlová, prof. RNDr. Jozef Čársky, prof. Ing. Zdeňka Ďuračková, RNDr. Marta Hrnčiarová, Ing. Anna Liptáková, prof. MUDr. Ladislav Turecký, doc. RNDr. Eva Uhlíková, RNDr. Lucia Andrezálová, RNDr. Monika Ďurfinová, Mgr. Monika Dvořáková, Ing. Lucia Laubertová, prof. RNDr. Jana Muchová, RNDr. Zuzana Országhová, RNDr. Zuzana Paduchová, doc. MUDr. Viera Rendeková, a MUDr. Peter Ščigulinský
• Žiadna časť tejto publikácie nesmie byť reprodukovaná bez písomného súhlasu dekana Lekárskej fakulty UK

Chémia

• V kadičke vznikne pri rozpúšťaní NaCl v destilovanej vode bezfarebný a homogénny roztok elektrolytu, pričom sa jedná o otvorenú sústavu.
• Destilovaná voda sa od pitnej vody líši chemickým zložením v podobe aniónov a katiónov a tým, že destilovaná voda je chemicky čistá látka.
• K schopnostiam destilovanej vody patrí byť dobrým rozpúšťadlom iónových zlúčenín a tvoriť vodíkové väzby.
• Pitná voda je zmes chemických látok, teda pravý a homogénny roztok.
• Čistá morská voda je homogénna zmes bohatšia na minerálne látky ako pitná voda.
• Elektróny rovnakých atómov sa podieľajú na tvorbe nepolárnej kovalentnej väzby napr. v molekule N2.
• Elektróny na poslednej vrstve atómu sa nazývajú valenčné a hovoríme o nich, že sú v základnom stave, ak majú najnižšiu energiu.
• Elektróny patria medzi elementárne častice atómu so záporným nábojom a obsadzujú v atómoch priestory zvané orbitály.
• Elektróny môžu byť odtrhnuté od atómu a vznikajú pri tom anióny.
• Základnou štruktúrnou jednotkou látky je atóm a molekula, napr. H2.
• Chemické indivíduum môže byť elektrón, prvok alebo zlúčenina ako aj Al2O3.
• Protón je častica s jedným elementárnym kladným nábojom patriaca medzi nukleóny, ktorá vznikne z atómu vodíka stratou jedného elektrónu.

Nuklidy

• Nuklidy s rovnakým protónovým číslom sú izotopy.
• Nuklidy H, H a H majú rovnaké protónové a rôzny počet neutrónov.
• Nuklidy 16O, 17O, 18O sú izotopy.
• Nuklidy prócium, deutérium a trícium sa líšia nukleónovým číslom a relatívnou atómovou hmotnosťou.
• Pre hlavné kvantové číslo n platí, že so vzrastom jeho hodnoty rastie energia elektrónov a maximálny počet elektrónov v elektrónovej vrstve n s hodnotou n = 4 je 32.
• Hlavné kvantové číslo dnes známych prvkov nadobúda hodnoty 1 až 7 a využíva sa na výpočet energie elektrónu v atóme vodíka.
• Pre vedľajšie kvantové číslo platí, že ovplyvňuje tvar hraničnej plochy orbitálov.
• Hodnoty vedľajšieho kvantového čísla sa označujú písmenami s, p, d, f... a môžu nadobúdať hodnotu 0 až n–1.
• Orbitály sa označujú písmenami s, p, d orbitály.
• Písmeno l označuje to, že má vplyv na tvar hraničnej plochy orbitálov a označuje sa písmenom l.
• Maximálny počet elektrónov, ktoré sa nachádzajú v elektrónovej vrstve s hlavným kvantovým číslom n = 2, je 8 a je možné vypočítať zo vzťahu 2n2.
• Elektrónová hladina M môže obsahovať maximálne 18 elektrónov.
• Elektróny rovnakých atómov sa podieľajú na tvorbe nepolárnej kovalentnej väzby napr. v molekule N2.
• V atómoch sa elektróny nachádzajú v priestoroch, ktoré označujeme ako orbitály a hovoríme o nich, že sú v základnom stave, ak majú najnižšiu energiu.
• Neutrón je elektricky nenabitá častica s hmotnosťou približne rovnakou ako protón a je jednou z dvoch druhov elementárnych častíc atómového jadra.
• Atómu sodíka sa ľahko odtrhne z neho katión sodíka.
• Atómu vodíka má v základnom stave najnižšiu možnú energiu.
• Ak je elektrón odtrhnutý od atómu, vznikne katión sodíka.
• Elektróna ak energia sa udáva v kJ.mol-1.

Paulinho Princíp

• V orbitále nemôžu byť najviac 2 elektróny s opačným spinom.
• Podľa Hundovho pravidla je elektrónová konfigurácia atómu bóru 1B:[He] 2s2 2px1, a dusíka 14N : 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1.
• Energia, ktorá sa spotrebuje na rozštiepenie určitej chemickej väzby, rovnaká ako energia, ktorá sa uvoľní pri jej vzniku
• Spotrebuje na rozštiepenie určitej chemickej väzby sa udáva disociačná aj ako väzbová energia väzvách J.mol-1.
• Spotreba peroxidu vodíka má atóm kyslíka oxidačné číslo -I viazaný kovalentnou väzbou.
• Molekulá acetylénu medzi atómami uhlíkada sú sigma väzby, je trojitá väzba a je kovalentné väzby.
• Pre iónové zlúčeniny platí, že sú väčšinou rozpustné vo vode a vo vode disociujú na ióny.
• Katióny sú ióny, ktoré sa pohybujú v jednosmernom elektrickom poli katódy.
• Ak obidva elektróny pri vzniku kovalentnej väzby poskytne len jeden atóm, ktorá sa nachádza aj v NH4+.
• V NH4Cl medzi jednotlivými atómami môžu byť donorovo-akceptorová.
• Nepolárna je molekula N2, CO2.
• Jednoduchá kovalentná väzba:
• Kladné ióny H2, a F2.
• Pre vednu atomi C-H a C-C v sýznom uhovodikach je naprikal

Vydikovy väzbo

• Sa volá aj vodíkový mostík.
• Môže vzniknúť aj vodny väzbo .
• Medzi zlouceniny alebo skupiny

V jednoduchých bielkovinách sa nachádzajú väzby Peptidove a amidové

• V molekula DNA.
• Medzi bielkovín a stabilizujú ich sekundárnu štruktúru.
• Medzi Van der Waalsove sily-vznikajú medzi aniónmi a katiónmi.
• Vznikajú na základe vzájomného pôsobenia molekulových dipólov
• Sú asi 100-krát slabšie ako kovalentné väzby
• Molekula-môže vnikať atď.atd

Latskym Nazvom prvkov

• Latiskym Nazvom prvkov- stibiu, stann, etc

Uhll vodíku viazané

• Hydroxidy majú všeobecný vzorec M(OH)n,
• OH" je hydroxidový ión
• Reakciou s kyselinami tvoria soli s reakciami

Energia

• Ionizacna enrgia- informuje
• Alkalickych kovov-je nízká
• Nizka u prvkov so sahk oxidajú

Oxidačno-redukéčnou

• Oxaločno reducčnej reakcie Oxídovadlo . Nuklidy 7:Vzorce prisluhajicu.prípadne

Vzorec

• V molekukac sodíkova Acyklickych Acyklickych
• Pre prísada a vyjadruje.hodnoty