Cambios Físicos y Químicos
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Cambios Físicos y Químicos

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Questions and Answers

¿Qué indica un pH menor de 7 en una solución?

  • La solución es ácida. (correct)
  • La solución es neutral.
  • La concentración de iones OH⁻ es mayor que la de H⁺.
  • No hay iones en la solución.
  • ¿Cómo se comportan las bases cuando se mezclan con tornasol?

  • Mantienen su color original.
  • Se vuelven rojas.
  • Se vuelven azules. (correct)
  • Se disuelven completamente sin cambiar de color.
  • ¿Qué es la energía de activación en una reacción química?

  • Es el total de energía involucrada en la reacción.
  • Es la energía que se libera al formar productos.
  • Es la energía necesaria para que los productos se formen de los reactivos.
  • Es la cantidad de energía mínima que deben tener las moléculas para reaccionar. (correct)
  • ¿Qué función cumplen los catalizadores en las reacciones químicas?

    <p>Reducción de la energía de activación.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué significa un pH mayor de 7?

    <p>La solución es básica o alcalina.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los cambios físicos es correcta?

    <p>Los cambios físicos mantienen las mismas propiedades.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué define a los reactivos en una reacción química?

    <p>Son las sustancias que se transforman durante la reacción.</p> Signup and view all the answers

    En una reacción de combustión, ¿qué se necesita además del combustible?

    <p>Un comburente.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué establece el principio de conservación de la materia?

    <p>La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se llama la reacción en la que un ácido y una base forman sal y agua?

    <p>Neutralización.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué son los coeficientes estequiométricos en una ecuación química?

    <p>Números que indican la proporción en que se combinan las moléculas.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se calcula el pH de una solución?

    <p>Midiendo la cantidad de iones H+ en la solución.</p> Signup and view all the answers

    Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de síntesis?

    <p>A+B → AB</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Cambios Físicos y Químicos

    • Los cambios físicos alteran la apariencia de una sustancia pero no su composición química.
    • Los cambios físicos son reversibles y no involucran la reorganización de los átomos.
    • Ejemplos de cambios físicos: cambio de estado (sólido, líquido, gaseoso), cambio de forma.
    • Los cambios químicos alteran la composición química de una sustancia, creando nuevas sustancias con propiedades diferentes.
    • Los cambios químicos son irreversibles y sí involucran la reorganización de los átomos.
    • Ejemplo de cambio químico: combustión.

    Reacciones Químicas

    • Las reacciones químicas implican la reorganización de los átomos, lo que lleva a la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes.
    • Las sustancias iniciales se llaman reactivos y las sustancias finales se llaman productos.
    • Según el principio de conservación de la materia, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
    • Las reacciones químicas se pueden representar mediante ecuaciones químicas, que usan símbolos para indicar los cambios químicos.
    • Los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas representan la cantidad relativa de cada sustancia involucrada en la reacción.

    Tipos de Reacciones Químicas

    • Composición o Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva sustancia más compleja. Ejemplo: A + B → AB
    • Descomposición o Análisis: Una sustancia se divide en dos o más sustancias más simples. Ejemplo: A → B + C
    • Desplazamiento (doble o simple): Un elemento o compuesto más reactivo desplaza a otro menos reactivo de un compuesto.
      • Simple: Un elemento desplaza a otro de un compuesto. Ejemplo: AB + C → AC + B
      • Doble/Intercambio: Dos compuestos intercambian sus elementos o grupos. Ejemplo: AB + CD → AC + BD
    • Neutralización: Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua. Ejemplo: ácido + base → sal + agua
    • Combustión: Una reacción química rápida que produce calor y luz. Ejemplo:
      • Carbón + CO₂ + agua
      • Luz + calor

    Reactivos y Productos

    • Reactivos: Son las sustancias que se combinan o transforman durante una reacción química. Están presentes al inicio de la reacción.
    • Productos: Son las sustancias que se forman como resultado de la reacción química. Están presentes al final de la reacción.

    Principio de Conservación de la Materia

    • Establece que la materia no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma.

    Ecuaciones Químicas y Balanceo

    • Las ecuaciones químicas representan las reacciones químicas usando símbolos químicos para representar las sustancias involucradas.
    • Se debe balancear la ecuación química para asegurarse que el mismo número de átomos de cada elemento esté presente en ambos lados de la ecuación.
    • Los coeficientes estequiométricos se utilizan para balancear las ecuaciones químicas.

    Mol y Masa Molecular

    • El mol es una unidad de cantidad de materia que equivale a la masa de tantos átomos como hay en 0,012 kg de carbono 12.
    • Un mol contiene 6,02 x 10^23 átomos (Número de Avogadro).
    • La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula.

    pH

    • El pH mide la acidez o alcalinidad de una solución, indicando la concentración de iones hidrógeno (H+) en la solución.
    • El pH varía de 0 a 14.
    • pH 7: Solución neutral (concentración de H+ igual a la de OH-).
    • pH menor que 7: Solución ácida (concentración de H+ mayor que la de OH-).
    • pH mayor que 7: Solución básica o alcalina (concentración de OH- mayor que la de H+).

    Ácidos y Bases

    • Ácidos:
      • Donadores de protones (H+).
      • Forman iones de hidronio (H3O+).
      • Son electrolitos (conducen electricidad).
      • Solubles en agua.
      • pH menor que 7.
      • Se tornan rojos en presencia de tornasol.
    • Bases:
      • Aceptores de protones (H+).
      • Forman iones de hidróxido (OH-).
      • Son electrolitos (conducen electricidad).
      • Solubles en agua.
      • pH mayor que 7.
      • Se tornan azules en presencia de tornasol.

    Energía de Activación

    • Es la cantidad mínima de energía que deben adquirir las moléculas para que ocurra una reacción química.
    • Es una barrera energética que los reactivos deben superar para transformarse en productos.

    Velocidad de Reacción

    • Se refiere a la cantidad de reactivo que se consume o la cantidad de producto que se obtiene por unidad de tiempo.
    • El estudio de cómo cambian las velocidades de las reacciones químicas se llama cinética química.

    Catalizadores

    • Sustancias que aceleran las reacciones químicas al reducir la energía de activación sin consumirse en el proceso.
    • Proporcionan un camino alternativo para la reacción con una menor barrera energética.

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    Description

    Este cuestionario explora los conceptos de cambios físicos y químicos. Aprenderás a distinguir entre estos dos tipos de cambios y verás ejemplos de cada uno. También se discutirá el proceso de las reacciones químicas y su importancia en la conservación de la materia.

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