Cambios Físicos y Químicos

Study Notes

Cambios Físicos y Químicos

Los cambios físicos alteran la apariencia de una sustancia pero no su composición química.
Los cambios físicos son reversibles y no involucran la reorganización de los átomos.
Ejemplos de cambios físicos: cambio de estado (sólido, líquido, gaseoso), cambio de forma.
Los cambios químicos alteran la composición química de una sustancia, creando nuevas sustancias con propiedades diferentes.
Los cambios químicos son irreversibles y sí involucran la reorganización de los átomos.
Ejemplo de cambio químico: combustión.

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas implican la reorganización de los átomos, lo que lleva a la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes.
Las sustancias iniciales se llaman reactivos y las sustancias finales se llaman productos.
Según el principio de conservación de la materia, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Las reacciones químicas se pueden representar mediante ecuaciones químicas, que usan símbolos para indicar los cambios químicos.
Los coeficientes estequiométricos en las ecuaciones químicas representan la cantidad relativa de cada sustancia involucrada en la reacción.

Tipos de Reacciones Químicas

Composición o Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva sustancia más compleja. Ejemplo: A + B → AB
Descomposición o Análisis: Una sustancia se divide en dos o más sustancias más simples. Ejemplo: A → B + C
Desplazamiento (doble o simple): Un elemento o compuesto más reactivo desplaza a otro menos reactivo de un compuesto.
- Simple: Un elemento desplaza a otro de un compuesto. Ejemplo: AB + C → AC + B
- Doble/Intercambio: Dos compuestos intercambian sus elementos o grupos. Ejemplo: AB + CD → AC + BD
Neutralización: Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua. Ejemplo: ácido + base → sal + agua
Combustión: Una reacción química rápida que produce calor y luz. Ejemplo:
- Carbón + CO₂ + agua
- Luz + calor

Reactivos y Productos

Reactivos: Son las sustancias que se combinan o transforman durante una reacción química. Están presentes al inicio de la reacción.
Productos: Son las sustancias que se forman como resultado de la reacción química. Están presentes al final de la reacción.

Principio de Conservación de la Materia

Establece que la materia no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma.

Ecuaciones Químicas y Balanceo

Las ecuaciones químicas representan las reacciones químicas usando símbolos químicos para representar las sustancias involucradas.
Se debe balancear la ecuación química para asegurarse que el mismo número de átomos de cada elemento esté presente en ambos lados de la ecuación.
Los coeficientes estequiométricos se utilizan para balancear las ecuaciones químicas.

Mol y Masa Molecular

El mol es una unidad de cantidad de materia que equivale a la masa de tantos átomos como hay en 0,012 kg de carbono 12.
Un mol contiene 6,02 x 10^23 átomos (Número de Avogadro).
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula.

pH

El pH mide la acidez o alcalinidad de una solución, indicando la concentración de iones hidrógeno (H+) en la solución.
El pH varía de 0 a 14.
pH 7: Solución neutral (concentración de H+ igual a la de OH-).
pH menor que 7: Solución ácida (concentración de H+ mayor que la de OH-).
pH mayor que 7: Solución básica o alcalina (concentración de OH- mayor que la de H+).

Ácidos y Bases

Ácidos:
- Donadores de protones (H+).
- Forman iones de hidronio (H3O+).
- Son electrolitos (conducen electricidad).
- Solubles en agua.
- pH menor que 7.
- Se tornan rojos en presencia de tornasol.
Bases:
- Aceptores de protones (H+).
- Forman iones de hidróxido (OH-).
- Son electrolitos (conducen electricidad).
- Solubles en agua.
- pH mayor que 7.
- Se tornan azules en presencia de tornasol.

Energía de Activación

Es la cantidad mínima de energía que deben adquirir las moléculas para que ocurra una reacción química.
Es una barrera energética que los reactivos deben superar para transformarse en productos.

Velocidad de Reacción

Se refiere a la cantidad de reactivo que se consume o la cantidad de producto que se obtiene por unidad de tiempo.
El estudio de cómo cambian las velocidades de las reacciones químicas se llama cinética química.

Catalizadores

Sustancias que aceleran las reacciones químicas al reducir la energía de activación sin consumirse en el proceso.
Proporcionan un camino alternativo para la reacción con una menor barrera energética.

Description

Este cuestionario explora los conceptos de cambios físicos y químicos. Aprenderás a distinguir entre estos dos tipos de cambios y verás ejemplos de cada uno. También se discutirá el proceso de las reacciones químicas y su importancia en la conservación de la materia.