Bioquímica: Metabolismo y Enlaces Químicos

• La bioquímica es la ciencia que estudia los seres vivos en términos de química, física y biología.
• Comprende la base molecular de los procesos químicos dentro de los seres vivos.
• Las enfermedades constan de un componente molecular.
• Constituye para entender los estados patológicos e implementar una buena terapéutica.

Metabolismo

• Reacciones químicas dentro de un organismo vivo (energía y síntesis)
• Reacciones: Conversión molecular de sustratos en productos.
• Las reacciones nunca ocurren de forma aislada, pero sí a través de una vía de intermediarios con reacciones consecutivas.
• Un átomo tiene un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones.
• Un anión gana electrones y tiene una carga negativa debido al menor número de protones.
• Un catión pierde electrones y tiene una carga positiva debido al mayor número de protones.

Enlaces Químicos

• Son establecidos por electrones de valencia, que determinan la reactividad química del átomo.
• El tipo de enlace entre átomos depende de la electronegatividad.
• La electronegatividad mide la capacidad de un átomo de atraer electrones.
• Los valores de electronegatividad están en la tabla periódica y determinan el enlace.
• La electronegatividad es la capacidad del átomo de mantener o atraer electrones y también se obtienen en la tabla periódica.
• La diferencia en lo que la determina el tipo de enlace.

Enlaces Covalentes

• Dos átomos comparten sus electrones y la electronegatividad de ambos átomos es similar.
• Polar: Diferencia que es mayor a 0.5
• No polar: Nula y es menor a 0.4
• Ejemplos de No polar:
  • Benceno C6H6
  • Metano CH4
  • Glucosa C6H12O6
  • Amoniaco NH3
  • Freón CFC
  • Todas las formas de carbono C: carbón, diamantes, grafeno, etc.
• Ejemplos de Polar:
  • Oxígeno puro (O2). O=O
  • Hidrógeno puro (H2 ). H-H
  • Dióxido de carbono (CO2 ). O=C=O
  • Agua (H2O). H-O-H
  • Ácido clorhídrico (HCI). H-CI
  • Nitrógeno puro (N2 ). N≡N
  • Ácido cianhídrico (HCN). H-C=N
• Iónico: Un átomo le roba un electrón a otro con una diferencia mayor , se da entre un metal + No metal NaCl
• Si uno pierde forma un catión; los no metales aceptan formando aniones
  • Óxido de magnesio (MgO)
  • Sulfato de cobre (CuSO4)
  • Ioduro de potasio (KI)

Biomoléculas

• El agua molécula inorgánica puede constituir entre el 50 y el 95% del peso de una célula.
• Iones como el sodio (Na+ ), el potasio (K+), el magnesio (Mg2+ ) y el calcio (Ca2+) pueden representar el >1%.
• Moléculas orgánicas formadas principalmente por seis elementos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.
• Contienen cantidades mínimas de determinados elementos metálicos y no metálicos.
  • Enzimas necesitan elementos metálicos en su estructura para poder funcionar
  • Abolida: pierde su estructura
• Grupo Funcional: Átomo o conjunto de átomos que conceden a la molécula características de reactividad específicas
• Esto define el comportamiento químico de la molécula
• Indica qué tan reactiva es y participa en los mecanismos de desintoxicación.

Alcohol

• OH - Polar y soluble en agua, formando puentes de H.

Aldehído

• Carbonilo (→Ácidos carboxílicos) - Polar y presente en algunos azúcares.

Cetona

• Carbonilo - Débilmente ácido y con carga negativa al donar un protón.

Ácido

• Carboxilo (Ácidos grasos carboxílicos) - Débilmente ácido con carga al donar un protón.

Amina

• Amino (Aminoácidos) - Débilmente básico y con carga + al aceptar un protón.

Amida

• Amida (Lípidos y azúcares) - Polar sin carga.

Tiol

• R-SH - Fácilmente oxidable; puede formar enlaces S-S (Cisteína y metionina).

Éster

• Éster (Lípidos) - Presente en moléculas lipídicas.

Alqueno

• RCH=CHR’ - Componente estructural importante de muchas biomoléculas y moléculas lipídicas.

• Alcoholes aromáticos

• Éteres Son poco reactivos, estables, Condensación de dos moléculas de alcohol con la pérdida de agua, Son solventes muy polares.

Funciones Nitrogenadas

• R-C≡N -Nitrilo
• R-NH₂ -Amina- Da grado de basicidad a un aminoácido; depende de donde se encuentren va a comportarse como ácido o base.
• Compuestos cargados con >e- que buscan compartir o cederlos = Nucleófilos, por ejemplo, grupo amino no cargado o ión hidróxido.
• Electrófilos: Carente de e- y buscan estabilizar sus enlaces obteniendo los e- de quienes los ceden, por ejemplo Atomo de carbono de on rrupo carbonillo o Protón.
• Compuestos con Hidrógeno: Alifático, Metilo, Alcano, Etilo, Alqueno, Eteno y Aromático.

Compuestos con Nitrógeno

• Grupo aminos y carboxilo son los grupos funcionales predominantes en los aminoácidos.
• Carboxilo: ácido; amino: básico, En un medio acuoso, esto cambia; si es ácida se comporta como básico y si es básico como ácido. Ánfoteros
• Compuestos con Fósforo: Da carácter ácido a fosfolípidos proque tiende el carboxilo, Cisteína si puede generar puentes S-S.
• Reacciones de óxido-reducción. Simultánea, uno que se oxida genera la reducción de otro.
• Agregando O = Oxidar, Reducir es quitar el O y agregando H.
• Excesos Dietarios para combustibles.
• El exceso de proteínas puede ser almacenado.
• En el periodo de ayuno fuente de energía oxidativa, Glucógeno almacena hígado y musculos, grasas proteínas.
• Anabolismo es Generar nuevas moléculas redistribuidas.

Evaluación Nutricional

• Rangos pueden varias gramos, kilo dia; leer etiquetas.

• El organismo para cubrir sus necesidades.

• Se van a > almacenamiento en forma de Lípidos Generar monómeos de azúcares , aminoácidos y nucleótidos al ser absorbibles generan macromoléculas.

• Hay 3 niveles de complejidad.

  • Obtienes monómeros estableces de Enlaces covalentes.
  • Enlaces para formar macromoléculas,pueden hacer macromoléculas > complejas como enzimas, de complejidad depende en perder o especializarse en ciertas funciones.

• Kilovatios aportan por gramos.

  • Carbohidratos Igramo, Proteínas Igramo, Grasas Igramo.
  • La utilización de recursos energéticos se estima por el cociente respiratorio , RQ Grada: y Proteínas.
  • Grasas: son consumidas de > manera prioritaria, y luego Proteínas.
  • En > de oxidación.

• Si uno pierde los 7 átomos. para la división.

• Oxidación, y por que puede tener las vias.

• Insulina. y Glucagon Hormonas.

• Eritrocitos y Celulas se almacen la glocosa

• Se hacen > para alimentarse.

Estado de Ayuno

• Dependen las concentraciones de glucógeno almacenadas en el hígado.
• Temprano: Bajo Glocosa e Insulina, el sude glucagon causa que Glocogeno>glucosa
• Degradación de Tejidos y Proteínas - Àcidos grasos libres alimentan ciclos.
• Prolongado: Los AA Son >tóxicos,además para el corazón.

Horas de Ayuno

• ácidos grasos y cuerpos cetónicos,CAE la glucosa de manera importante.
• Genética: Dependen del otro.
• Epigenetica: Regulable, encender.

Agua

• Los Atomes para que sea Liquido
• En Medicina se carga negativamente.
• Las Propiedades: Físicamente y en dipolo es altamente polar.
• Formación de puentes.
• Las Mujeres: Tienen menor cantidad de Agua y mas Tejido Adiposo.
• Riego de deshitarar se.
• Altamnte elecgtranegativao O. Para forma la formación. De. Puentes >4.
• Un N. La formación.
• Su ruputra forma capta difíciles de. Romper.

Composición Alx.

• 25%
• Dielétrica
• El Agua.
• Se une con. Enlaces de H-

• Interacciones entre dipolos

Osmolaslidad

• Número de partículas por litro.
• Avogadro Cantidad de las moleulas.
• Ósmosis número de partículas.
• Las partículas se deben a ambos.
• Presión transmmal o inducción.

Comola Ridades y osmo

• En el FEC.
• NaCl.

Nivel isotonico hipotónica hipertonico

• Se dilata al celular
• Osmoralidad y el fluido extracelular>osm. celular
• Fuera del compartimento extracelular el agua minigrara
• Osmoralidad extracelular es mayor.

PM para el agua es 180

• bun,n se disocian en particula,glucosa

Las parenterales

• Líquidos según goteo
• No se pueden cambiar o no se cambian en las osmolaridades.

Termodinámica

• En una sistema de Energía
• Es una sistema en comunicación y organismos
• Las dos cambia o homogenizar a actividad
• no existe o no se debe transferir
• Cero :es desorganiza
• Segunda. Entrapia.
• Tres cero muerte.
• Biomoleticos
• No requieren .

La bioquímica explora la base molecular de la vida, crucial para entender procesos y enfermedades. El metabolismo comprende las reacciones químicas en organismos vivos, transformando sustratos en productos a través de vías metabólicas. Los enlaces químicos, determinados por electrones de valencia, definen la reactividad atómica.