Biologie : Rôle des Enzymes et Énergie

<p>Calorimétrie directe (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Elles ne sont pas affectées par leur propre réaction (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elles facilitent l'extraction de l'énergie tout en stabilisant la température (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Calcul de l'énergie chimique par rapport à l'oxygène (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Mesurer le degré d'organisation du système (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Deuxième principe de la thermodynamique (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Plus de 30% (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Il est irréversible d'un corps à température plus élevée vers un corps à température plus basse (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Il y a une différence d'organisation entre l'état initial et final (B)</p> Signup and view all the answers

<p>30,6 kJ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>164,69 moles (A)</p> Signup and view all the answers

<p>E = V(O2) * 20,2 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>9,919 * 10^25 molécules (D)</p> Signup and view all the answers

<p>U est définie comme la somme des énergies de toutes les particules. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Les molécules n'interagissent pas. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>5039,9 kJ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La consommation d'oxygène est directement proportionnelle à l'énergie dépensée. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>1 mole correspond à 6,023 * 10^23 molécules. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle est égale à la quantité de chaleur moins le travail effectué. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Travail chimique, travail mécanique et travail électrique. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La chaleur dissipée durant le processus. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La quantité de chaleur échangée avec l'environnement. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Il inclut des travaux de transport de biomolécules à l'intérieur du corps. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Travail mécanique et travail électrique. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>À cause de la dissipation d'énergie sous forme de chaleur. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Le travail biologique inclut des processus complexes spécifiques aux organismes. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Il est impliqué dans les signaux nerveux et la contraction musculaire. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>L'énergie cinétique de ses molécules (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle est la différence d'énergie interne entre l'état final et l'état initial (C)</p> Signup and view all the answers

<p>En joules (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Les molécules n'interagissent pas entre elles (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Entre la chaleur, le travail et l'énergie interne (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Les paramètres de pression, température et volume (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La différence d'énergie interne entre l'état final et l'état initial (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle augmente proportionnellement à la température (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Le travail est toujours positif (A)</p> Signup and view all the answers

<p>L'énergie interne est uniquement proportionnelle à l'énergie cinétique (D)</p> Signup and view all the answers

Les enzymes sont des protéines qui accélèrent les réactions chimiques dans les cellules, réduisant ainsi l'énergie d'activation requise.

La glycolyse aérobie est une série de réactions contrôlées par des enzymes qui décomposent le glucose pour libérer de l'énergie.

La glycolyse aérobie est une séquence de réactions contrôlées par des enzymes qui décomposent le glucose pour libérer de l'énergie. En décomposant le glucose étape par étape, la cellule peut extraire l'énergie et éviter une augmentation brutale de température.

L'énergie chimique est l'énergie stockée dans les liaisons chimiques des molécules. Cette énergie peut être libérée lors de la rupture de ces liaisons.

L'équivalent énergétique de l'oxygène est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une certaine quantité d'oxygène est utilisée pour brûler une substance.

La calorimétrie directe est une méthode utilisée pour mesurer la quantité de chaleur produite lors d'une réaction chimique ou d'un processus biologique.

La calorimétrie directe peut être utilisée pour mesurer la quantité de chaleur produite lors de la combustion d'un aliment ou pendant un exercice physique.

La valeur moyenne de l'équivalent énergétique de l'oxygène pour un individu est de 20,2 KJ/L. Cela signifie que pour chaque litre d'oxygène consommé, le corps libère environ 20,2 KJ d'énergie.

En mesurant la quantité d'oxygène consommée pendant l'exercice, on peut estimer la quantité d'énergie dépensée par l'organisme. Cette mesure est souvent utilisée pour évaluer l'intensité de l'effort physique.

L'ATP (adénosine triphosphate) est une molécule qui stocke l'énergie chimique dans les cellules vivantes. La rupture des liaisons entre les groupes phosphates de l'ATP libère de l'énergie utilisable pour les processus cellulaires.

La rupture d'une mole d'ATP libère 30,6 kJ d'énergie.

La quantité d'énergie libérée lors de la consommation d'une certaine quantité d'oxygène peut être utilisée pour calculer le nombre de moles d'ATP produites.

Une mole de molécules d'ATP contient 6,023 x 10^23 molécules.

En utilisant l'équivalent énergétique de l'oxygène et la quantité d'ATP produite, on peut calculer le nombre de molécules d'ATP générées par l'organisme pendant l'exercice.

L'énergie interne d'un système représente la somme de toutes les énergies de ses particules. Elle est une propriété d'état, ce qui signifie qu'elle dépend de l'état du système et non du chemin suivi pour atteindre cet état.

L'énergie interne d'un système thermodynamique est la somme de l'énergie cinétique de ses molécules. C'est une fonction d'état qui est définie pour un état donné du système.

L'énergie interne, comme toutes les énergies, est mesurée en Joules (J) dans le système international d'unités.

Une transformation thermodynamique est un processus dans lequel un système passe d'un état initial à un état final, avec des valeurs de pression, température et volume qui changent.

La variation de l'énergie interne (ΔU) représente la différence entre l'énergie interne de l'état final (U2) et l'état initial (U1) du système.

Le premier principe de la thermodynamique établit la relation entre la chaleur absorbée ou dégagée, le travail effectué et la variation de l'énergie interne d'un système lors d'une transformation.

Lors d'une transformation thermodynamique, la variation de l'énergie interne (ΔU) d'un système est égale à la somme de la chaleur reçue (Q) et du travail effectué sur le système (W).

Dans un gaz parfait, les molécules n'interagissent pas entre elles. Cela signifie qu'il n'y a pas d'énergie potentielle d'interaction entre les molécules.

Dans un gaz parfait, l'énergie interne est uniquement due à l'énergie cinétique de ses molécules.

La chaleur (Q) est l'énergie transférée entre un système et son environnement en raison d'une différence de température.

Le travail (W) est l'énergie transférée entre un système et son environnement en raison d'une force qui déplace un objet.

La capacité d'un individu ou d'un système à obtenir de bonnes performances dans une tâche donnée.

Le principe qui décrit les flux de chaleur dans un système, en déclarant la conservation de l'énergie.

Le principe qui définit quels processus thermodynamiques sont possibles et lesquels ne le sont pas, en lien avec la direction du flux de chaleur.

Une fonction d'état qui mesure le degré d'organisation d'un système thermodynamique.

La partie de l'énergie du système qui ne peut pas être utilisée pour effectuer un travail par unité de température.

La variation de l'énergie interne d'un système thermodynamique est égale à la quantité de chaleur reçue moins la quantité de travail effectué par le système.

En thermodynamique, l'énergie interne représente l'énergie totale d'un système, incluant l'énergie cinétique et potentielle de ses molécules.

La chaleur est un transfert d'énergie thermique entre deux systèmes à des températures différentes.

Le travail est une énergie transférée lorsqu'une force déplace un objet.

Le métabolisme humain est l'ensemble des réactions chimiques qui se produisent dans l'organisme pour maintenir la vie.

Le travail chimique implique les réactions chimiques qui créent et décomposent les molécules dans le corps, comme la synthèse des protéines.

Le travail mécanique en biologie fait référence au mouvement des muscles, des organes et du corps entier.

L'efficience d'un processus est le rapport entre l'énergie utile produite et l'énergie totale consommée.

L'énergie dissipée, souvent sous forme de chaleur, est l'énergie perdue lors d'un processus et non convertie en énergie utile.

La thermodynamique est l'étude des échanges d'énergie et de son influence sur la matière.