Bioenergética: Sistema y Entorno

¿Cuál de los siguientes tipos de sistemas no intercambia ni materia ni energía?

¿Qué representa el incremento o diferencia en el estado de un sistema?

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la entalpía es correcta?

¿Cómo se define una función o variable de estado?

¿Qué tipo de sistema intercambia únicamente materia?

Bioenergética: Un sistema y su entorno

Un sistema es la parte de la materia que se estudia.
Un universo siempre incluye un sistema y un entorno.
Los sistemas aislados no intercambian ni materia ni energía con el entorno.
Los sistemas cerrados intercambian materia pero no energía con el entorno.
Los sistemas abiertos intercambian materia y energía con el entorno.
La función o variable de estado describe una magnitud física macroscópica que define el estado de equilibrio de un sistema.
Las variables de estado principales son:
- Energía interna (( E_{V} ))
- Entalpía (( H ))
- Entropía (( S ))

Importancia del cambio: ( \Delta )

El símbolo ( \Delta ) representa el incremento o la diferencia entre el estado final y el estado inicial (( E_{f} - E_{i} )).

Entalpía: Calor interno

La entalpía representa el contenido de calor interno del sistema durante una reacción a presión constante.
El cambio en la entalpía (( \Delta H )) indica la cantidad de energía absorbida o cedida por el sistema.

Este cuestionario explora los conceptos básicos de la bioenergética, incluyendo tipos de sistemas y variables de estado. Aprenderás sobre el intercambio de materia y energía en sistemas abiertos, cerrados y aislados, así como la importancia de la entalpía y el cambio en el estado de un sistema.