আয়নিক বন্ধন (Ionic Bonding)

আয়নিক বন্ধন (Ionic Bonding)

• আয়নিক বন্ধন তৈরি হয় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের আদান-প্রদানের মাধ্যমে, সাধারণত ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে।

• প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

  • একটি ধাতু পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায়, ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (ধনাত্মক আয়ন, ক্যাটায়ন) রূপান্তরিত হয়।
  • একটি অধাতু পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন লাভ করে, ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (ঋণাত্মক আয়ন, অ্যানায়ন) রূপান্তরিত হয়।
  • বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে静电引力 (লৌহবাহিক আকর্ষণ) আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।

• আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য:

  • উচ্চ গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক।
  • কঠিন এবং ভঙ্গুর পদার্থ
  • গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে (ইলেক্ট্রোলাইট)।
  • জলের মতো ধ্রুবীয় ক্ষারকারক দ্রবণসমূহে সাধারণত দ্রবণীয়।

• আয়নিক বন্ধন এর উদাহরণ:

  • সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl): সোডিয়াম (Na) এক ইলেকট্রন হারিয়ে Na⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং ক্লোরিন (Cl) এক ইলেকট্রন লাভ করে Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়।
  • ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO): ম্যাগনেসিয়াম (Mg) দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে Mg²⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং অক্সিজেন (O) দুটি ইলেকট্রন লাভ করে O²⁻ আয়নে পরিণত হয়।
  • ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (CaF₂): ক্যালসিয়াম (Ca) দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে Ca²⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং দুটি ফ্লোরিন (F) পরমাণু প্রতিটি এক ইলেকট্রন লাভ করে দুটি F⁻ আয়নে পরিণত হয়।

অষ্টক নিয়ম (Octet Rule)

• অষ্টক নিয়ম বলে যে পরমাণুরা সাধারণত ইলেকট্রন লাভ, হারাতে, বা ভাগ করে অষ্টক নিয়ম পূরণ করে, সাধারণত 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, অভিজাত গ্যাসের মতো পূরণ করে।
• হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম বাদে, তারা দুটো (2 টি ইলেকট্রন) অর্জন করার চেষ্টা করে।

সহসম্পর্কীয় বন্ধন (Covalent Bonding)

• সহসম্পর্কীয় বন্ধন তৈরি হয় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে, সাধারণত দুটি অধাতুর মধ্যে।
• প্রক্রিয়াটি পরমাণুদের স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করে তোলে, সাধারণত অষ্টক নিয়ম পূরণ করে।

সহসম্পর্কীয় যৌগের বৈশিষ্ট্য

• নিম্ন গলমাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক (আয়নিক যৌগের তুলনায়)।
• কক্ষ তাপমাত্রায় কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় হিসাবে বিদ্যমান।
• সাধারণত বিদ্যুৎ পরিবহন করতে অক্ষম।
• সাধারণত অধ্রুবীয় ক্ষারকারক দ্রবণসমূহে দ্রবণীয়।

সহসম্পর্কীয় বন্ধন এর উদাহরণ

- জল (H₂O): অক্সিজেন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
- মিথেন (CH₄): কার্বন চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
- অধাতু অক্সাইড: অধাতুর সাথে অক্সিজেনের বিক্রিয়া সহসম্পর্কীয় অক্সাইড তৈরি করে, যা হতে পারে
    - অ্যাসিডিক    উদাহরণস্বরূপ SO₂, CO₂
    - নিরপেক্ষ    উদাহরণস্বরূপ CO, H₂O
- অধাতু হাইড্রাইড: অধাতু হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সহসম্পর্কীয় হাইড্রাইড তৈরি করে
   - HCl (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড)
   - NH₃ (অ্যামোনিয়া)
   - CH₄ (মিথেন)

জৈব যৌগ (Organic Compounds)

• মূলত কার্বন এবং হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত।
• প্রধানত সহসম্পর্কীয় বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ।

সহসম্পর্কীয় বন্ধন সম্পর্কে আরো কিছু

• সহসম্পর্কীয়তা: একটি পরমাণু কতগুলি ইলেকট্রন-যুগল সহসম্পর্কীয় বন্ধন গঠনে ভাগ করে, সেটিকে সহসম্পর্কীয়তা বলে।
• সহসম্পর্কীয়তার পরিমাণ প্রভাবিত করে:
  • পরমাণু আকার: ছোট পরমাণু শক্তিশালী বন্ধন গঠন করতে পারে।
  • বিদ্যুৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য: পার্থক্য যত বেশি হবে তত বেশি ধ্রুবীয় সহসম্পর্কীয় বন্ধন হবে।