আয়নিক বন্ধন (Ionic Bonding)

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

ননমেটালের অক্সাইডের প্রকারভেদ মিলাও:

SO₂ = অ্যাসিডিক অক্সাইড CO₂ = অ্যাসিডিক অক্সাইড CO = নিরপেক্ষ অক্সাইড H₂O = নিরপেক্ষ অক্সাইড

ননমেটালের হাইড্রাইডের উদাহরণ মিলাও:

HCl = হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড NH₃ = অ্যামোনিয়া CH₄ = মিথেন H₂O = পানি

কোভ্যালেন্ট বন্ডের প্রকারভেদ মিলাও:

Covalent Single Bond = এক জোড় ইলেকট্রন শেয়ার করা Covalent Double Bond = দুই জোড় ইলেকট্রন শেয়ার করা Covalent Triple Bond = তিন জোড় ইলেকট্রন শেয়ার করা Polar Covalent Bond = বিচিত্র ইলেকট্রোনেগেটিভিটির ফলে সৃষ্ট

লুইস ডট স্ট্রাকচারের উদাহরণ মিলাও:

H₂ = H:H F₂ = :F:F: H₂O = H:O:H HF = H:F: Signup and view all the answers

জৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য মিলাও:

জৈব যৌগ = কার্বন ও হাইড্রোজেন দিয়ে গঠিত বৈদ্যুতিক পরিবাহীতা = সাধারণত poor conductors গলনাঙ্ক = স্বল্প গলনাঙ্কের অভিকর্ষ = অবস্থান গ্যাস, তরল, বা কঠিন অবস্থায় Signup and view all the answers

কোভ্যালেন্ট বন্ডিংয়ের সংজ্ঞা মিলাও:

কোভ্যালেন্ট বন্ডিং = ইলেকট্রন শেয়ারিংয়ের মাধ্যমে প্রতিষ্ঠিত পরমাণুর আকার = ছোট পরমাণু শক্তিশালী বন্ড তৈরি করে ইলেকট্রোনেগেটিভিটি = শক্তিশালী বন্ড সৃষ্টি করতে পারে অক্টেট নিয়ম = স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন Signup and view all the answers

কোভ্যালেন্ট যৌগের উদাহরণ মিলাও:

H₂O = অক্সিজেন দুটি হাইড্রোজেনের সাথে শেয়ার করে CH₄ = কার্বন চারটি হাইড্রোজেনের সাথে শেয়ার করে SO₂ = দুটি অক্সিজেনের সাথে অন্তর্ভুক্ত NH₃ = তিনটি হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত Signup and view all the answers

কোভ্যালেন্ট বন্ডের প্রভাবের উপাদান মিলাও:

পরমাণুর আকার = ছোট আকারের শক্তিশালী বন্ড ইলেকট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য = পোলার কোভালেন্ট বন্ড সৃষ্টি করে শক্তি = শক্তিশালী যোগসূত্র স্থিতিশীলতা = স্থিতিশীল কনফিগারেশন Signup and view all the answers

কোভ্যালেন্ট যৌগের গুণাবলী মিলাও:

গলনাঙ্ক = সাধারণত কম অবস্থান = ঠাণ্ডা অথবা গরমে তরল, গ্যাস অথবা কঠিন দ্রবণশীলতা = অ-ধাতব্য দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত বিদ্যুৎ পরিবাহীতা = সাধারণত দুর্বল Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের প্রকারভেদ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:

আয়নিক বন্ধন = শেয়ারের মাধ্যমে ইলেকট্রনের স্থানান্তর কোভেলেন্ট বন্ধন = ইলেকট্রন শেয়ারিং মাধ্যমে গঠিত উচ্চ গলনাঙ্ক = কোভেলেন্ট যৌগের বৈশিষ্ট্য বিদ্যুৎ পরিবাহিতা = আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত যৌগগুলোর নাম এবং তাদের সংজ্ঞা মেলান:

সোডিয়াম ক্লোরাইড = Na⁺ এবং Cl⁻ আয়ন নিয়ে গঠিত ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড = Mg²⁺ এবং O²⁻ আয়ন নিয়ে গঠিত জল = অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যকার শেয়ারিং মিথেন = কার্বনের সাথে হাইড্রোজেনের শেয়ারিং Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের প্রকারভেদ মেলান:

ক্লাসিক বোনা = ক্রিস্টাল ল্যাটিস গঠন লাভজনক = শক্ত ও দৃঢ় বৈশিষ্ট্য উচ্চ গলনাঙ্ক = আয়নিক যৌগের সাধারণ বৈশিষ্ট্য কম গলনাঙ্ক = কোভেলেন্ট যৌগের সাধারণ বৈশিষ্ট্য Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের ধাপ এবং তাদের সংজ্ঞা মেলান:

প্রথম পদক্ষেপ = মেটাল আয়ন দ্বারা ইলেকট্রনের ক্ষতি দ্বিতীয় পদক্ষেপ = ন্যনমেটালের ইলেকট্রনের প্রাপ্তি তৃতীয় পদক্ষেপ = আকর্ষণের মাধ্যমে বন্ধন গঠন চতুর্থ পদক্ষেপ = ক্রিস্টাল ল্যাটিস গঠন Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত যৌগগুলোর বৈশিষ্ট্য এবং তাদের প্রকারভেদ মেলান:

ব্রিটলেশ = আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য ফ্লুইড = কোভেলেন্ট যৌগের বৈশিষ্ট্য ভাবার্থে দুর্বল প্রবাহিত = আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য পলারের দ্রাবক = কোভেলেন্ট যৌগের বৈশিষ্ট্য Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত আইন এবং তাদের ব্যাখ্যা মেলান:

অক্টেট আইন = ইলেকট্রনের একটি সম্পূর্ণ শেলের প্রতি সংযোগ ডুয়েট আইন = হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের জন্য একটি গ্যাস সংযোগ কোসেলের ধারণা = নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন অর্জনের মাধ্যমে ইলেকট্রন স্থানান্তর = আয়নিক বন্ধন গঠনের মৌলিক প্রক্রিয়া Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের প্রক্রিয়া এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:

কোভেলেন্ট বন্ধন = দুইটি নন-মেটাল অবস্থানের মধ্যে আয়নিক বন্ধন = মেটাল এবং নন-মেটালের ইলেকট্রনের মধ্যে বিদ্যুৎ পরিবাহিতা = অপসারণযুক্ত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী ননপোলার দ্রাবক = কোভেলেন্ট যৌগের সাধারণ দ্রাবক Signup and view all the answers

নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের গঠন এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:

আয়নিক যৌগ = কঠিন ক্রিস্টাল কাঠামো গঠন করে কোভেলেন্ট যৌগ = স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন ভাঙন = বিভিন্ন অবস্থায় উপস্থিত থাকতে পারে শক্ত সুন্দর স্ফটিক = আয়নিক যৌগের স্থির কাঠামো Signup and view all the answers

Study Notes

আয়নিক বন্ধন (Ionic Bonding)

আয়নিক বন্ধন তৈরি হয় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের আদান-প্রদানের মাধ্যমে, সাধারণত ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে।
প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
- একটি ধাতু পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায়, ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (ধনাত্মক আয়ন, ক্যাটায়ন) রূপান্তরিত হয়।
- একটি অধাতু পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন লাভ করে, ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (ঋণাত্মক আয়ন, অ্যানায়ন) রূপান্তরিত হয়।
- বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে静电引力 (লৌহবাহিক আকর্ষণ) আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।
আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য:
- উচ্চ গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক।
- কঠিন এবং ভঙ্গুর পদার্থ
- গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে (ইলেক্ট্রোলাইট)।
- জলের মতো ধ্রুবীয় ক্ষারকারক দ্রবণসমূহে সাধারণত দ্রবণীয়।
আয়নিক বন্ধন এর উদাহরণ:
- সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl): সোডিয়াম (Na) এক ইলেকট্রন হারিয়ে Na⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং ক্লোরিন (Cl) এক ইলেকট্রন লাভ করে Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়।
- ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO): ম্যাগনেসিয়াম (Mg) দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে Mg²⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং অক্সিজেন (O) দুটি ইলেকট্রন লাভ করে O²⁻ আয়নে পরিণত হয়।
- ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (CaF₂): ক্যালসিয়াম (Ca) দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে Ca²⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং দুটি ফ্লোরিন (F) পরমাণু প্রতিটি এক ইলেকট্রন লাভ করে দুটি F⁻ আয়নে পরিণত হয়।

অষ্টক নিয়ম (Octet Rule)

অষ্টক নিয়ম বলে যে পরমাণুরা সাধারণত ইলেকট্রন লাভ, হারাতে, বা ভাগ করে অষ্টক নিয়ম পূরণ করে, সাধারণত 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, অভিজাত গ্যাসের মতো পূরণ করে।
হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম বাদে, তারা দুটো (2 টি ইলেকট্রন) অর্জন করার চেষ্টা করে।

সহসম্পর্কীয় বন্ধন (Covalent Bonding)

সহসম্পর্কীয় বন্ধন তৈরি হয় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে, সাধারণত দুটি অধাতুর মধ্যে।
প্রক্রিয়াটি পরমাণুদের স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করে তোলে, সাধারণত অষ্টক নিয়ম পূরণ করে।

সহসম্পর্কীয় যৌগের বৈশিষ্ট্য

নিম্ন গলমাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক (আয়নিক যৌগের তুলনায়)।
কক্ষ তাপমাত্রায় কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় হিসাবে বিদ্যমান।
সাধারণত বিদ্যুৎ পরিবহন করতে অক্ষম।
সাধারণত অধ্রুবীয় ক্ষারকারক দ্রবণসমূহে দ্রবণীয়।

সহসম্পর্কীয় বন্ধন এর উদাহরণ

- জল (H₂O): অক্সিজেন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
- মিথেন (CH₄): কার্বন চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
- অধাতু অক্সাইড: অধাতুর সাথে অক্সিজেনের বিক্রিয়া সহসম্পর্কীয় অক্সাইড তৈরি করে, যা হতে পারে
    - অ্যাসিডিক    উদাহরণস্বরূপ SO₂, CO₂
    - নিরপেক্ষ    উদাহরণস্বরূপ CO, H₂O
- অধাতু হাইড্রাইড: অধাতু হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সহসম্পর্কীয় হাইড্রাইড তৈরি করে
   - HCl (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড)
   - NH₃ (অ্যামোনিয়া)
   - CH₄ (মিথেন)

জৈব যৌগ (Organic Compounds)

মূলত কার্বন এবং হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত।
প্রধানত সহসম্পর্কীয় বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ।

সহসম্পর্কীয় বন্ধন সম্পর্কে আরো কিছু

সহসম্পর্কীয়তা: একটি পরমাণু কতগুলি ইলেকট্রন-যুগল সহসম্পর্কীয় বন্ধন গঠনে ভাগ করে, সেটিকে সহসম্পর্কীয়তা বলে।
সহসম্পর্কীয়তার পরিমাণ প্রভাবিত করে:
- পরমাণু আকার: ছোট পরমাণু শক্তিশালী বন্ধন গঠন করতে পারে।
- বিদ্যুৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য: পার্থক্য যত বেশি হবে তত বেশি ধ্রুবীয় সহসম্পর্কীয় বন্ধন হবে।

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

এই কুইজটি আয়নিক বন্ধন নিয়ে। আয়নিক বন্ধন কি, কিভাবে এটি গঠন হয় এবং এর বৈশিষ্ট্যসমূহ সম্পর্কে জানুন। বিভিন্ন উদাহরণের মাধ্যমে অধ্যয়ন করুন এবং আয়নিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলো অন্বেষণ করুন।