Podcast
Questions and Answers
ননমেটালের অক্সাইডের প্রকারভেদ মিলাও:
ননমেটালের অক্সাইডের প্রকারভেদ মিলাও:
SO₂ = অ্যাসিডিক অক্সাইড CO₂ = অ্যাসিডিক অক্সাইড CO = নিরপেক্ষ অক্সাইড H₂O = নিরপেক্ষ অক্সাইড
ননমেটালের হাইড্রাইডের উদাহরণ মিলাও:
ননমেটালের হাইড্রাইডের উদাহরণ মিলাও:
HCl = হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড NH₃ = অ্যামোনিয়া CH₄ = মিথেন H₂O = পানি
কোভ্যালেন্ট বন্ডের প্রকারভেদ মিলাও:
কোভ্যালেন্ট বন্ডের প্রকারভেদ মিলাও:
Covalent Single Bond = এক জোড় ইলেকট্রন শেয়ার করা Covalent Double Bond = দুই জোড় ইলেকট্রন শেয়ার করা Covalent Triple Bond = তিন জোড় ইলেকট্রন শেয়ার করা Polar Covalent Bond = বিচিত্র ইলেকট্রোনেগেটিভিটির ফলে সৃষ্ট
লুইস ডট স্ট্রাকচারের উদাহরণ মিলাও:
লুইস ডট স্ট্রাকচারের উদাহরণ মিলাও:
জৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য মিলাও:
জৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য মিলাও:
কোভ্যালেন্ট বন্ডিংয়ের সংজ্ঞা মিলাও:
কোভ্যালেন্ট বন্ডিংয়ের সংজ্ঞা মিলাও:
কোভ্যালেন্ট যৌগের উদাহরণ মিলাও:
কোভ্যালেন্ট যৌগের উদাহরণ মিলাও:
কোভ্যালেন্ট বন্ডের প্রভাবের উপাদান মিলাও:
কোভ্যালেন্ট বন্ডের প্রভাবের উপাদান মিলাও:
কোভ্যালেন্ট যৌগের গুণাবলী মিলাও:
কোভ্যালেন্ট যৌগের গুণাবলী মিলাও:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের প্রকারভেদ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের প্রকারভেদ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:
নিম্নলিখিত যৌগগুলোর নাম এবং তাদের সংজ্ঞা মেলান:
নিম্নলিখিত যৌগগুলোর নাম এবং তাদের সংজ্ঞা মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের প্রকারভেদ মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের প্রকারভেদ মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের ধাপ এবং তাদের সংজ্ঞা মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের ধাপ এবং তাদের সংজ্ঞা মেলান:
নিম্নলিখিত যৌগগুলোর বৈশিষ্ট্য এবং তাদের প্রকারভেদ মেলান:
নিম্নলিখিত যৌগগুলোর বৈশিষ্ট্য এবং তাদের প্রকারভেদ মেলান:
নিম্নলিখিত আইন এবং তাদের ব্যাখ্যা মেলান:
নিম্নলিখিত আইন এবং তাদের ব্যাখ্যা মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের প্রক্রিয়া এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের প্রক্রিয়া এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের গঠন এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:
নিম্নলিখিত আণবিক বন্ধনের গঠন এবং তাদের বৈশিষ্ট্য মেলান:
Flashcards
আয়নিক বন্ধন
আয়নিক বন্ধন
ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে তৈরি হয়। ধাতু ইলেকট্রন হারায় ও ধনাত্মক আয়ন তৈরি করে, অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে ও ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে।
আয়নিক বন্ধনের ধারণা
আয়নিক বন্ধনের ধারণা
ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে বিদ্যুৎ স্থিতিশীল আকর্ষণ।
আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য
আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য
আয়নিক যৌগের উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক, কঠিন ও ভঙ্গুর, তরল অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী
অষ্টক নিয়ম
অষ্টক নিয়ম
Signup and view all the flashcards
কোসেল-এর আয়নিক বন্ধনের ধারণা
কোসেল-এর আয়নিক বন্ধনের ধারণা
Signup and view all the flashcards
আয়নিক বন্ধনের ত্রিমাত্রিক কাঠামো
আয়নিক বন্ধনের ত্রিমাত্রিক কাঠামো
Signup and view all the flashcards
সমযোজী বন্ধন
সমযোজী বন্ধন
Signup and view all the flashcards
সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য
সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য
Signup and view all the flashcards
সমযোজিতা
সমযোজিতা
Signup and view all the flashcards
অধাতুর অক্সাইড
অধাতুর অক্সাইড
Signup and view all the flashcards
অধাতুর হাইড্রাইড
অধাতুর হাইড্রাইড
Signup and view all the flashcards
জৈব যৌগ
জৈব যৌগ
Signup and view all the flashcards
একক সমযোজী বন্ধন
একক সমযোজী বন্ধন
Signup and view all the flashcards
দ্বিগুণ সমযোজী বন্ধন
দ্বিগুণ সমযোজী বন্ধন
Signup and view all the flashcards
ত্রিগুণ সমযোজী বন্ধন
ত্রিগুণ সমযোজী বন্ধন
Signup and view all the flashcards
লুইস বিন্দু কাঠামো
লুইস বিন্দু কাঠামো
Signup and view all the flashcards
সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক
সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক
Signup and view all the flashcards
Study Notes
আয়নিক বন্ধন (Ionic Bonding)
-
আয়নিক বন্ধন তৈরি হয় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের আদান-প্রদানের মাধ্যমে, সাধারণত ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে।
-
প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
- একটি ধাতু পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায়, ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (ধনাত্মক আয়ন, ক্যাটায়ন) রূপান্তরিত হয়।
- একটি অধাতু পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন লাভ করে, ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নে (ঋণাত্মক আয়ন, অ্যানায়ন) রূপান্তরিত হয়।
- বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে静电引力 (লৌহবাহিক আকর্ষণ) আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।
-
আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য:
- উচ্চ গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক।
- কঠিন এবং ভঙ্গুর পদার্থ
- গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে (ইলেক্ট্রোলাইট)।
- জলের মতো ধ্রুবীয় ক্ষারকারক দ্রবণসমূহে সাধারণত দ্রবণীয়।
-
আয়নিক বন্ধন এর উদাহরণ:
- সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl): সোডিয়াম (Na) এক ইলেকট্রন হারিয়ে Na⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং ক্লোরিন (Cl) এক ইলেকট্রন লাভ করে Cl⁻ আয়নে পরিণত হয়।
- ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO): ম্যাগনেসিয়াম (Mg) দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে Mg²⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং অক্সিজেন (O) দুটি ইলেকট্রন লাভ করে O²⁻ আয়নে পরিণত হয়।
- ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (CaF₂): ক্যালসিয়াম (Ca) দুটি ইলেকট্রন হারিয়ে Ca²⁺ আয়নে পরিণত হয়, এবং দুটি ফ্লোরিন (F) পরমাণু প্রতিটি এক ইলেকট্রন লাভ করে দুটি F⁻ আয়নে পরিণত হয়।
অষ্টক নিয়ম (Octet Rule)
- অষ্টক নিয়ম বলে যে পরমাণুরা সাধারণত ইলেকট্রন লাভ, হারাতে, বা ভাগ করে অষ্টক নিয়ম পূরণ করে, সাধারণত 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, অভিজাত গ্যাসের মতো পূরণ করে।
- হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম বাদে, তারা দুটো (2 টি ইলেকট্রন) অর্জন করার চেষ্টা করে।
সহসম্পর্কীয় বন্ধন (Covalent Bonding)
- সহসম্পর্কীয় বন্ধন তৈরি হয় পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে, সাধারণত দুটি অধাতুর মধ্যে।
- প্রক্রিয়াটি পরমাণুদের স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ করে তোলে, সাধারণত অষ্টক নিয়ম পূরণ করে।
সহসম্পর্কীয় যৌগের বৈশিষ্ট্য
- নিম্ন গলমাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক (আয়নিক যৌগের তুলনায়)।
- কক্ষ তাপমাত্রায় কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় হিসাবে বিদ্যমান।
- সাধারণত বিদ্যুৎ পরিবহন করতে অক্ষম।
- সাধারণত অধ্রুবীয় ক্ষারকারক দ্রবণসমূহে দ্রবণীয়।
সহসম্পর্কীয় বন্ধন এর উদাহরণ
- জল (H₂O): অক্সিজেন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
- মিথেন (CH₄): কার্বন চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে।
- অধাতু অক্সাইড: অধাতুর সাথে অক্সিজেনের বিক্রিয়া সহসম্পর্কীয় অক্সাইড তৈরি করে, যা হতে পারে
- অ্যাসিডিক উদাহরণস্বরূপ SO₂, CO₂
- নিরপেক্ষ উদাহরণস্বরূপ CO, H₂O
- অধাতু হাইড্রাইড: অধাতু হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সহসম্পর্কীয় হাইড্রাইড তৈরি করে
- HCl (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড)
- NH₃ (অ্যামোনিয়া)
- CH₄ (মিথেন)
জৈব যৌগ (Organic Compounds)
- মূলত কার্বন এবং হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত।
- প্রধানত সহসম্পর্কীয় বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ।
সহসম্পর্কীয় বন্ধন সম্পর্কে আরো কিছু
- সহসম্পর্কীয়তা: একটি পরমাণু কতগুলি ইলেকট্রন-যুগল সহসম্পর্কীয় বন্ধন গঠনে ভাগ করে, সেটিকে সহসম্পর্কীয়তা বলে।
- সহসম্পর্কীয়তার পরিমাণ প্রভাবিত করে:
- পরমাণু আকার: ছোট পরমাণু শক্তিশালী বন্ধন গঠন করতে পারে।
- বিদ্যুৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য: পার্থক্য যত বেশি হবে তত বেশি ধ্রুবীয় সহসম্পর্কীয় বন্ধন হবে।
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
