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Questions and Answers
परमाणु संरचना में किस tiểu कण का प्रभार शून्य होता है?
ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या क्या होती है?
पॉली के अस्वीकरण सिद्धांत के अनुसार क्या होता है?
पी ऑर्बिटल्स की आकृति क्या होती है?
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परमाणु半र्द्धि में क्या होता है?
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अयनीकरण ऊर्जा में क्या होता है?
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एक समूह में परमाणु nửaर्द्धि क्या होती है?
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एक अवरोध में अयनीकरण ऊर्जा क्या होती है?
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परमाणु संरचना में नाभिक में क्या होते हैं?
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Study Notes
Atomic Structure
Subatomic Particles
- Protons: positively charged, reside in the nucleus, atomic number (number of protons) defines the element
- Neutrons: no charge, reside in the nucleus, atomic mass (protons + neutrons) defines the isotope
- Electrons: negatively charged, orbit the nucleus, number of electrons equals the number of protons (neutral atom)
Electron Configuration
-
Energy Levels (Shells): electrons occupy specific energy levels around the nucleus
- First energy level: 2 electrons
- Second energy level: 8 electrons
- Third energy level: 8 electrons
- Electron Spin: electrons spin 1/2 or -1/2, determining their magnetic moment
- Pauli's Exclusion Principle: no two electrons in an atom can have the same set of quantum numbers
Orbital Shapes
- S Orbitals: spherical shape, symmetrical around the nucleus
- P Orbitals: dumbbell shape, oriented along x, y, or z axes
- D Orbitals: complex shapes, higher energy than s and p orbitals
- F Orbitals: even more complex shapes, higher energy than d orbitals
Atomic Radius and Ionization Energy
-
Atomic Radius: distance from the nucleus to the outermost electron
- Increases down a group (increasing atomic number)
- Decreases across a period (increasing atomic number)
-
Ionization Energy: energy required to remove an electron from an atom
- Increases across a period (increasing atomic number)
- Decreases down a group (increasing atomic number)
पारमाणु संरचना
उप-पारमाणविक कण
- प्रोटॉन: सकारात्मक आवेश वाले, नाभिक में निवास करते हैं, परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) तत्व को परिभाषित करती है
- न्यूट्रॉन: कोई आवेश नहीं, नाभिक में निवास करते हैं, परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) सámara को परिभाषित करता है
- इलेक्ट्रॉन: नकारात्मक आवेश वाले, नाभिक की परिक्रमा करते हैं, इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है (तटस्थ परमाणु)
इलेक्ट्रॉन विन्यास
-
ऊर्जा स्तर (शेल्स): इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विशिष्ट ऊर्जा स्तर पर निवास करते हैं
- प्रथम ऊर्जा स्तर: 2 इलेक्ट्रॉन
- द्वितीय ऊर्जा स्तर: 8 इलेक्ट्रॉन
- तृतीय ऊर्जा स्तर: 8 इलेक्ट्रॉन
- इलेक्ट्रॉन स्पिन: इलेक्ट्रॉन 1/2 या −1/2 स्पिन करते हैं, उनके चुम्बकीय क्षण का निर्धारण करते हैं
- पॉली के एक्सक्लूज़न सिद्धांत: कोई दो इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में समान सेट क्वांटम संख्या नहीं रख सकते हैं
कक्षा आकार
- एस कक्षा: गोल आकार, नाभिक के चारों ओर सममित
- पी कक्षा: डंबेल आकार, x, y, या z अक्षों के साथ उन्मुख
- डी कक्षा: जटिल आकार, एस और पी कक्षा से उच्च ऊर्जा
- एफ कक्षा: thậm daha जटिल आकार, डी कक्षा से उच्च ऊर्जा
परमाणु त्रिज्या और आयनीकरण ऊर्जा
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परमाणु त्रिज्या: नाभिक से बाहरी इलेक्ट्रॉन तक की दूरी
- समूह में नीचे जाते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) बढ़ती है
- अवधि में पार करते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) घटती है
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आयनीकरण ऊर्जा: परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाने की ऊर्जा
- अवधि में पार करते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) बढ़ती है
- समूह में नीचे जाते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) घटती है
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Description
इस पाठ में परमाणु संरचना के बारे में जानोगे, जिसमें उप-परमाणविक कण, इलेक्ट्रॉन विन्यास और ऊर्जा स्तर शामिल हैं
