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Questions and Answers
परमाणु संरचना में किस tiểu कण का प्रभार शून्य होता है?
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ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या क्या होती है?
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पॉली के अस्वीकरण सिद्धांत के अनुसार क्या होता है?
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पी ऑर्बिटल्स की आकृति क्या होती है?
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परमाणु半र्द्धि में क्या होता है?
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अयनीकरण ऊर्जा में क्या होता है?
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एक समूह में परमाणु nửaर्द्धि क्या होती है?
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एक अवरोध में अयनीकरण ऊर्जा क्या होती है?
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परमाणु संरचना में नाभिक में क्या होते हैं?
परमाणु संरचना में नाभिक में क्या होते हैं?
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Study Notes
Atomic Structure
Subatomic Particles
- Protons: positively charged, reside in the nucleus, atomic number (number of protons) defines the element
- Neutrons: no charge, reside in the nucleus, atomic mass (protons + neutrons) defines the isotope
- Electrons: negatively charged, orbit the nucleus, number of electrons equals the number of protons (neutral atom)
Electron Configuration
-
Energy Levels (Shells): electrons occupy specific energy levels around the nucleus
- First energy level: 2 electrons
- Second energy level: 8 electrons
- Third energy level: 8 electrons
- Electron Spin: electrons spin 1/2 or -1/2, determining their magnetic moment
- Pauli's Exclusion Principle: no two electrons in an atom can have the same set of quantum numbers
Orbital Shapes
- S Orbitals: spherical shape, symmetrical around the nucleus
- P Orbitals: dumbbell shape, oriented along x, y, or z axes
- D Orbitals: complex shapes, higher energy than s and p orbitals
- F Orbitals: even more complex shapes, higher energy than d orbitals
Atomic Radius and Ionization Energy
-
Atomic Radius: distance from the nucleus to the outermost electron
- Increases down a group (increasing atomic number)
- Decreases across a period (increasing atomic number)
-
Ionization Energy: energy required to remove an electron from an atom
- Increases across a period (increasing atomic number)
- Decreases down a group (increasing atomic number)
पारमाणु संरचना
उप-पारमाणविक कण
- प्रोटॉन: सकारात्मक आवेश वाले, नाभिक में निवास करते हैं, परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) तत्व को परिभाषित करती है
- न्यूट्रॉन: कोई आवेश नहीं, नाभिक में निवास करते हैं, परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) सámara को परिभाषित करता है
- इलेक्ट्रॉन: नकारात्मक आवेश वाले, नाभिक की परिक्रमा करते हैं, इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है (तटस्थ परमाणु)
इलेक्ट्रॉन विन्यास
-
ऊर्जा स्तर (शेल्स): इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विशिष्ट ऊर्जा स्तर पर निवास करते हैं
- प्रथम ऊर्जा स्तर: 2 इलेक्ट्रॉन
- द्वितीय ऊर्जा स्तर: 8 इलेक्ट्रॉन
- तृतीय ऊर्जा स्तर: 8 इलेक्ट्रॉन
- इलेक्ट्रॉन स्पिन: इलेक्ट्रॉन 1/2 या −1/2 स्पिन करते हैं, उनके चुम्बकीय क्षण का निर्धारण करते हैं
- पॉली के एक्सक्लूज़न सिद्धांत: कोई दो इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में समान सेट क्वांटम संख्या नहीं रख सकते हैं
कक्षा आकार
- एस कक्षा: गोल आकार, नाभिक के चारों ओर सममित
- पी कक्षा: डंबेल आकार, x, y, या z अक्षों के साथ उन्मुख
- डी कक्षा: जटिल आकार, एस और पी कक्षा से उच्च ऊर्जा
- एफ कक्षा: thậm daha जटिल आकार, डी कक्षा से उच्च ऊर्जा
परमाणु त्रिज्या और आयनीकरण ऊर्जा
-
परमाणु त्रिज्या: नाभिक से बाहरी इलेक्ट्रॉन तक की दूरी
- समूह में नीचे जाते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) बढ़ती है
- अवधि में पार करते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) घटती है
-
आयनीकरण ऊर्जा: परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाने की ऊर्जा
- अवधि में पार करते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) बढ़ती है
- समूह में नीचे जाते हुए (परमाणु संख्या बढ़ती है) घटती है
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Description
इस पाठ में परमाणु संरचना के बारे में जानोगे, जिसमें उप-परमाणविक कण, इलेक्ट्रॉन विन्यास और ऊर्जा स्तर शामिल हैं
