أسئلة عن التوازن الكيميائي

إذا تعرض نظام متزن لتغيير، فإنه ينتقل باتجاه يخفف الضغط المُطبق.

يُسبب تحوّل التوازن نحو المتفاعلات لتقليل فائض النواتج.

يُسبب تحوّل التوازن نحو النواتج لتقليل فائض المتفاعلات.

يُسبب تحوّل التوازن نحو النواتج لاستعادة ما فقد.

يبقى ثابتًا بغض النظر عن التغييرات في التركيز.

تتأثر التفاعلات الكيميائية التي تتضمن غازات أو لها غازات كمكونات بالتغيرات في الضغط إذا لم تكن أعداد مولات المواد المتفاعلة الغازية مساوية لأعداد مولات المواد الناتجة الغازية.

إذا زادت الكثافة (أو قل حجم الوعاء), فالتفاعل ينتقل نحو الجانب ذي عدد مولات غاز أقل.

إذا نقص الضغط (أو زاد حجم الوعاء), فالتفاعل ينتقل نحو الجانب ذي عدد مولات غاز أكثر.

التفاعلات التي تطلق الحرارة (التفاعلات الطاردة للحرارة) أو تمتص الحرارة (التفاعلات الماصة للحرارة).

عند زيادة درجة الحرارة، يتم تفضيل التفاعل الماص للحرارة ليُمتص الحرارة الإضافية ويُعيد التوازن.

عند انخفاض درجة الحرارة، يتم تفضيل التفاعل الطارد للحرارة ليُطلق الحرارة لتعويض الفقد ويُعيد التوازن.

تحدد أعداد مولات المواد المتفاعلة الغازية والناتجة الغازية مباشرةً من المعادلة الكيميائية المُوازنة أو من أي إشارات (إيجابية أو سلبية) تُشير إلى عدد جزيئات المواد الناتجة والمتفاعلة.