Podcast
Questions and Answers
¿Qué propiedad fundamental de la fenolftaleína la hace útil para valorar ácidos fuertes y débiles?
¿Qué propiedad fundamental de la fenolftaleína la hace útil para valorar ácidos fuertes y débiles?
- Cambia de color en un rango de pH muy ácido.
- Es un ácido fuerte que neutraliza las bases.
- Tiene un punto de viraje cercano al pH neutro.
- Cambia de color en un rango de pH que permite detectar el punto de equivalencia en muchas valoraciones ácido-base. (correct)
Si una disolución tiene un pH de 9, ¿cómo afectaría la adición de un ácido fuerte a esta disolución?
Si una disolución tiene un pH de 9, ¿cómo afectaría la adición de un ácido fuerte a esta disolución?
- El pH se mantendría constante debido a la capacidad amortiguadora de la disolución.
- El pH disminuiría, acercándose a un valor más neutro o ácido. (correct)
- El pH aumentaría, acercándose a un valor más básico.
- No habría ningún cambio significativo en el pH.
¿Cómo afectaría un aumento en la temperatura a la neutralidad de una disolución acuosa en términos de pH?
¿Cómo afectaría un aumento en la temperatura a la neutralidad de una disolución acuosa en términos de pH?
- La temperatura no tiene ningún efecto sobre el pH neutro.
- El pH neutro se desplaza a valores más altos.
- El pH neutro siempre se mantiene en 7, independientemente de la temperatura.
- El pH neutro se desplaza a valores más bajos. (correct)
¿Por qué es importante mantener la ecuación $pH + pOH = 14$ a 25°C?
¿Por qué es importante mantener la ecuación $pH + pOH = 14$ a 25°C?
¿En qué se diferencia la teoría de Brønsted-Lowry de la teoría de Arrhenius?
¿En qué se diferencia la teoría de Brønsted-Lowry de la teoría de Arrhenius?
¿Qué implicación tiene el cambio de color del papel tornasol en una disolución básica en términos de concentraciones de iones?
¿Qué implicación tiene el cambio de color del papel tornasol en una disolución básica en términos de concentraciones de iones?
¿Cómo afecta el aumento de la concentración de iones OH⁻ a la concentración de iones H₃O⁺ en una disolución acuosa a una temperatura constante?
¿Cómo afecta el aumento de la concentración de iones OH⁻ a la concentración de iones H₃O⁺ en una disolución acuosa a una temperatura constante?
¿Cuál es la importancia del punto final en una valoración y cómo se relaciona con el punto de equivalencia?
¿Cuál es la importancia del punto final en una valoración y cómo se relaciona con el punto de equivalencia?
¿Qué papel fundamental desempeña el agua en la disociación de un ácido fuerte como el HCl?
¿Qué papel fundamental desempeña el agua en la disociación de un ácido fuerte como el HCl?
¿Cómo afectaría la adición de una base fuerte como el NaOH a una disolución que contiene un ácido débil y su sal conjugada?
¿Cómo afectaría la adición de una base fuerte como el NaOH a una disolución que contiene un ácido débil y su sal conjugada?
¿Cuál es la principal limitación de usar indicadores de pH en comparación con la potenciometría?
¿Cuál es la principal limitación de usar indicadores de pH en comparación con la potenciometría?
¿Cómo se relaciona la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) con el carácter ácido de una disolución?
¿Cómo se relaciona la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) con el carácter ácido de una disolución?
¿Por qué la reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización?
¿Por qué la reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización?
¿Cómo se relaciona la adición de iones H₃O⁺ a una disolución con el pOH de la misma?
¿Cómo se relaciona la adición de iones H₃O⁺ a una disolución con el pOH de la misma?
¿Cuál es la principal diferencia entre una base de Arrhenius y una base de Brønsted-Lowry?
¿Cuál es la principal diferencia entre una base de Arrhenius y una base de Brønsted-Lowry?
En la práctica, ¿qué ventaja ofrece un peachímetro sobre el papel tornasol para medir el pH?
En la práctica, ¿qué ventaja ofrece un peachímetro sobre el papel tornasol para medir el pH?
¿Por qué el ácido clorhídrico (HCl) se clasifica como un ácido fuerte?
¿Por qué el ácido clorhídrico (HCl) se clasifica como un ácido fuerte?
Si una muestra tiene un pH de 3 comparado con una muestra con un pH de 6, ¿cuántas veces es más ácida la primera muestra?
Si una muestra tiene un pH de 3 comparado con una muestra con un pH de 6, ¿cuántas veces es más ácida la primera muestra?
¿Por qué es crucial que un patrón primario tenga una alta pureza en volumetría?
¿Por qué es crucial que un patrón primario tenga una alta pureza en volumetría?
¿Qué característica fundamental debe tener un indicador de pH para ser útil en una valoración?
¿Qué característica fundamental debe tener un indicador de pH para ser útil en una valoración?
¿Cuál es la causa de que las disoluciones básicas se sientan resbaladizas al tacto?
¿Cuál es la causa de que las disoluciones básicas se sientan resbaladizas al tacto?
¿Por qué el hidróxido de sodio (NaOH) se considera una base fuerte?
¿Por qué el hidróxido de sodio (NaOH) se considera una base fuerte?
¿Qué implica el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda en una reacción química en un medio ácido?
¿Qué implica el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda en una reacción química en un medio ácido?
¿Cuál es el principal producto, además del agua, en una reacción de neutralización?
¿Cuál es el principal producto, además del agua, en una reacción de neutralización?
¿Qué implicación tiene que un ácido esté muy disociado en disolución acuosa?
¿Qué implicación tiene que un ácido esté muy disociado en disolución acuosa?
Flashcards
¿Qué indicador usar para valorar ácidos fuertes y débiles?
¿Qué indicador usar para valorar ácidos fuertes y débiles?
La fenolftaleína cambia de color en un rango de pH adecuado para estos ácidos.
¿Qué indica un pH de 9?
¿Qué indica un pH de 9?
Un pH de 9 indica que la disolución tiene más iones OH⁻ que H⁺.
¿Cuál es el pH de una disolución neutra?
¿Cuál es el pH de una disolución neutra?
Una disolución neutra tiene igual concentración de H⁺ y OH⁻.
¿Relación entre pH y pOH?
¿Relación entre pH y pOH?
Signup and view all the flashcards
¿Teoría de ácido como donante de protones?
¿Teoría de ácido como donante de protones?
Signup and view all the flashcards
¿Color del papel tornasol con una base?
¿Color del papel tornasol con una base?
Signup and view all the flashcards
¿Qué pasa con [OH⁻] si el pH aumenta?
¿Qué pasa con [OH⁻] si el pH aumenta?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es el punto final de una valoración?
¿Qué es el punto final de una valoración?
Signup and view all the flashcards
¿Papel del agua en ionización ácida?
¿Papel del agua en ionización ácida?
Signup and view all the flashcards
¿Qué pasa al añadir NaOH a un ácido?
¿Qué pasa al añadir NaOH a un ácido?
Signup and view all the flashcards
Ventaja de la potenciometría vs. indicadores
Ventaja de la potenciometría vs. indicadores
Signup and view all the flashcards
¿Cómo se define el pH?
¿Cómo se define el pH?
Signup and view all the flashcards
¿Cómo se llama la reacción ácido-base?
¿Cómo se llama la reacción ácido-base?
Signup and view all the flashcards
¿Efecto de añadir más H₃O⁺ al pH?
¿Efecto de añadir más H₃O⁺ al pH?
Signup and view all the flashcards
Base según Arrhenius
Base según Arrhenius
Signup and view all the flashcards
¿Método más preciso para medir pH?
¿Método más preciso para medir pH?
Signup and view all the flashcards
¿Cuál es un ácido fuerte?
¿Cuál es un ácido fuerte?
Signup and view all the flashcards
¿Qué valor de pH indica acidez?
¿Qué valor de pH indica acidez?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es un patrón primario?
¿Qué es un patrón primario?
Signup and view all the flashcards
¿Qué es un indicador de pH?
¿Qué es un indicador de pH?
Signup and view all the flashcards
Característica de bases acuosas
Característica de bases acuosas
Signup and view all the flashcards
¿Cuál es una base fuerte?
¿Cuál es una base fuerte?
Signup and view all the flashcards
¿Qué ocurre en un medio ácido?
¿Qué ocurre en un medio ácido?
Signup and view all the flashcards
¿Qué sucede en neutralización?
¿Qué sucede en neutralización?
Signup and view all the flashcards
¿Qué ácidos se disocian mucho?
¿Qué ácidos se disocian mucho?
Signup and view all the flashcards
Study Notes
- La fenolftaleína es un indicador útil para valorar ácidos fuertes y débiles.
- Un pH de 9 en una disolución indica que es básica.
- El pH de una disolución neutra es igual a 7.
- La relación entre pH y pOH en una disolución es pH + pOH = 14.
- La teoría de Brønsted-Lowry define un ácido como una sustancia que cede protones.
- El papel tornasol toma color azul en presencia de una base.
- Si el pH aumenta, la concentración de OH⁻ aumenta.
- El punto final de una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de color durante más de 30 segundos.
- En la ionización de un ácido, el agua actúa como base aceptando protones.
- Al añadir NaOH a una disolución ácida, el pH aumenta.
- El método potenciométrico es más preciso que los indicadores de pH y no es afectado por el color de la muestra.
- El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración de H⁺ en moles/L.
- La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización.
- Si se añade más H₃O⁺ a una disolución, el pH disminuye.
- Según la teoría de Arrhenius, una base es una sustancia que libera OH⁻ en disolución acuosa.
- El peachímetro es el método más preciso para medir el pH de una disolución.
- HCl es un ácido fuerte.
- Un valor de pH de 3 indica una disolución ácida.
- En volumetría, un patrón primario es una disolución con concentración exacta.
- La sustancia que cambia de color en función del pH se llama indicador de pH.
- Las bases en disolución acuosa son resbaladizas al tacto.
- NaOH es una base fuerte.
- En un medio ácido, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
- En una reacción de neutralización se produce agua y una sal.
- Los ácidos fuertes están muy disociados en disolución acuosa.
- La constante de ionización del agua (KH2O) representa el producto de las concentraciones de H₃O⁺ y OH⁻.
- El ion H₃O⁺ es responsable de la acidez en una disolución.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
