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Questions and Answers
Qué tipo de ácido es el ácido carbónico en relación a su base conjugada?
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Cuál de los siguientes es un ejemplo de un par ácido-base conjugado?
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Cuáles son los productos finales del metabolismo de los nutrientes mencionados?
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Qué factor determina la intensidad de la acidez?
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Cuál es la relación entre el ión hidrógeno y el pH?
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Cuál es el papel del bicarbonato en el equilibrio ácido-base?
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Qué ocurre cuando un ácido reacciona con una base?
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Cuál es la relación entre la célula y el ambiente interno mencionado?
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¿Cuál es la relación entre la presión parcial de CO2 (PCO2) y la concentración de CO2 libre en un líquido?
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¿Cuál es el papel fisiológico clave del CO2 en el organismo?
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¿Qué variable se define como la cantidad de CO2 disuelto en mmHg?
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¿Qué se produce cuando se disocia el ácido carbónico (H2CO3) en el organismo?
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¿Cómo se expresa la concentración de bicarbonato (HCO3) en el organismo?
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¿Qué fenómeno describe la tendencia de las moléculas de CO2?
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¿Cuál es el valor promedio de bicarbonato (HCO3) en el organismo en mEq/L?
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¿Qué proceso permite la eliminación de CO2 y H2O a partir del ácido carbónico en el organismo?
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¿Cuál de los siguientes compuestos está involucrado en el tampón extracelular?
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¿Qué rango de pH es considerado normal para la sangre arterial?
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¿Cuál es el principal mecanismo de compensación en caso de hiperventilación?
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Los fosfatos actúan como un sistema de tampón principalmente en qué parte del cuerpo?
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¿Qué sustancia se produce en la reacción de CO2 y H2O en el sistema de compensación respiratoria?
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¿Cuál de las siguientes situaciones puede causar un aumento de la concentración de H+ en el cuerpo?
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¿Qué compuestos se reclutan para regular el pH intracelular?
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¿Cuál es la función principal de los buffers urinarios?
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El pH del jugo gástrico se encuentra en qué rango?
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¿Qué método emplea el riñón para regular la concentración de bicarbonato?
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¿Cuál es el valor de pK calculado a partir de k = 8 x 10-7?
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En la ecuación de Henderson-Hasselbalch, ¿qué representa el pK?
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¿Qué efecto tiene una elevación del PCO2 según el contenido?
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¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de ion hidrógeno?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el pH es correcta?
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Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch, ¿cómo se calcula el pH?
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¿Qué sucede con el pH y la concentración de hidrogeniones durante la acidosis?
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¿Cuál es la característica principal de la acidosis respiratoria?
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¿Qué fenómeno acompaña comúnmente a la acidosis metabólica?
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En la alcalosis metabólica, ¿Qué alteración del bicarbonato se espera?
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¿Qué valor de pCO2 se espera en la acidosis metabólica?
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¿Qué síntomas son típicos de la alcalosis metabólica?
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¿Qué condición aumenta la retención de CO2 en la acidosis respiratoria?
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En la acidosis mixta, ¿cuál es el estado del pH?
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¿Qué efecto tiene la excreción renal en la acidosis respiratoria?
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¿Cuál es la función principal de la anhidrasa carbónica en el cuerpo humano?
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¿Cuáles son los componentes que se forman tras la hidratación del CO2 en presencia de anhidrasa carbónica?
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¿Cuál de las siguientes isoformas de la anhidrasa carbónica se encuentra en los seres humanos y se considera activa?
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¿Qué metal es esencial para la actividad de la anhidrasa carbónica?
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¿Cuántas familias distintas de anhidrasas carbónicas se han descrito hasta la fecha?
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¿Qué rol se propone que tiene la anhidrasa carbónica en enfermedades pulmonares?
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¿Qué residuos de histidina en la anhidrasa carbónica son importantes para la coordinación del zinc?
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¿Qué compuestos transporta principalmente el CO2 en la sangre?
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Study Notes
Ácidos y Bases
- El pH, PCO₂ y HCO₃ son factores clave en la homeostasis ácido-base.
- La información provino de un profesor de la UNMSM - USMP.
- El hospital donde trabaja el profesor se especializa en emergencias pediátricas.
Caso clínico 1
- Niño de 7 meses deshidratado con vómitos, diarrea y fiebre.
- Examen físico: frecuencia respiratoria de 60x', frecuencia cardíaca de 160x', ojos hundidos, piel y mucosas secas.
- Exámenes auxiliares: Hb 11.6 gr%, Hto: 39%, leucocitos: 14.900 mm3 (N 63%, L 30%, M 7%), plaquetas: 322.000/mm3, osmolaridad 295mOs/L, Na: 137 mEq/L, K: 5.6 mEq/L, Ca iónico: 1,2 mmol/L, pH: 7.20, pCO2: 25mmHg, CO3H: 11 mEq/L, E.B.: -19mEq/L, Lactato: 5.3 mmol/L, Creatinina: 4.2 mgr%.
Caso clínico 2
- Paciente de 86 años que ingresa por insuficiencia respiratoria y obnubilación.
- Antecedentes personales: Diabetes tipo 2 y bocio.
- 12 días antes sufrió un traumatismo en el hombro derecho.
- Examen físico: intensa obnubilación, ictericia cutáneo mucosa, hematoma en brazo derecho, PA: 134/81 mmHg, FC: 107, Tº: 37,8° C, Sat: 97% con O2 al 40%, FR:32, MV disminuido en ambos hemitórax, PVC: 21 mmHg.
- Exámenes auxiliares: L:15.500 S 80% A 1%; Hto 38%; Hb 12,3; Plaquetas 307.000; Cefalina 31; act. Protrombina 84%; INR 1,1; Dímero D: 3,7; Glucosa 498; Urea 67; Creatinina 0,8; Bilirrubina total: 6,4; GOT: 100; GPT: 114; Amilasa: 8; LDH: 413; Na: 137; K: 4; Ácido Láctico: 1; CPK: 18; Mioglobina: 60; Troponina T: 0,01.
Caso clínico 3
- Mujer de 12 años con antecedente de atopía.
- Inicia cuadro hace 15 días con mal estado general, hiporexia, astenia, adinamia e ictericia.
- Exámenes: Hb 10.3 g/dL, L 27,600/mm3, A 6% y 36,000 plaquetas/mm3; TGO: 1 148 U/L, TGP: 618 U/L, gasometría con acidosis metabólica y potasio sérico de 5.8 mEq/L; Radiografía de tórax con infiltrado macronodular basal y medio, múltiple, bilateral.
Historia
- La observación clínica del equilibrio ácido-base precedió a los estudios fisiológicos y químicos.
- W.B. O'Shaugnessy (1831) observó en la epidemia del cólera la presencia de todas las sales ausentes en la sangre, especialmente el carbonato de sodio.
- A finales del siglo XIX y comienzos del XX, se realizaron diversas observaciones experimentales sobre la acidez de la orina y el efecto beneficioso del bicarbonato sódico en pacientes con cólera.
Variables fisiológicas
- El pH, la PCO2, y el bicarbonato (HCO3) son variables clave en el equilibrio ácido-base del organismo.
Rol fisiológico del CO2
- El CO2 es un producto de la actividad celular.
- Activa la bomba de protones.
- Facilita la entrada a los tejidos y fluidos.
- Participa en el proceso de formación de bicarbonato.
Rol fisiológico del bicarbonato (HCO3)
- Bicarbonato juega un rol cuantitativo en la regulación del equilibrio ácido-base.
- La concentración promedio en el cuerpo es de 24mEq/L.
- Es un ión único y fugaz.
- Transporte a través de la proteína de la banda 3 o intercambiador aniónico 1 (AE1), hasta el plasma.
pCO2
- Representa la presión parcial de CO2.
- Expresado en mmHg.
- El cambio de pCO2 es un mecanismo rápido para regular el pH.
Anhidrasa carbónica
- Es una metaloenzima que cataliza la hidratación del CO2.
- Tiene cinco familias, cuatro subgrupos y catorce isoformas en humanos.
- Tiene amplia distribución celular.
- Se plantea que posee un rol en la génesis, control y progreso de las enfermedades pulmonares como asma, EPOC y aterosclerosis.
Equilibrio ácido-base
- Balance entre el ingreso y salida de ácidos o bases en un sistema.
- Determinado con un intervalo definido.
- Regula el pH para mantenerlo en un rango estable.
- El equilibrio se ve afectado a los cambios de las variables: pH, PCO2, y HCO₃, en un rango estable y estrecho.
Otros
- Existen diferentes sistemas tampón en el organismo para regular el pH, tanto extracelulares como intracelulares, como el bicarbonato o el fosfato.
- La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH con la concentración de bicarbonato y CO2.
- La compensación respiratoria y renal actúan para mantener el equilibrio ácido-base.
- Se describió la relación entre cambios en el pH y la concentración de iones de hidrógeno.
- Los trastornos en el equilibrio ácido-base no son la enfermedad en sí, sino una expresión de esta y otras veces una respuesta a ella. No son causa sino consecuencia.
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