Podcast
Questions and Answers
Apa definisi asam menurut teori Arhenius?
Apa definisi asam menurut teori Arhenius?
Apa yang dilakukan basa dalam teori Bronsted dan Lowry?
Apa yang dilakukan basa dalam teori Bronsted dan Lowry?
Apa contoh dari asam kuat?
Apa contoh dari asam kuat?
Apa tetapan ionisasi air pada suhu 25°C?
Apa tetapan ionisasi air pada suhu 25°C?
Signup and view all the answers
Larutan buffer asam terbentuk dari kombinasi apa?
Larutan buffer asam terbentuk dari kombinasi apa?
Signup and view all the answers
Apa yang dimaksud dengan asam lemah?
Apa yang dimaksud dengan asam lemah?
Signup and view all the answers
Apa yang terjadi pada larutan yang mengalami hidrolisis?
Apa yang terjadi pada larutan yang mengalami hidrolisis?
Signup and view all the answers
Apa yang terjadi saat basa lemah dilarutkan?
Apa yang terjadi saat basa lemah dilarutkan?
Signup and view all the answers
Apa produk yang dihasilkan dari reaksi antara HCl dan NaOH?
Apa produk yang dihasilkan dari reaksi antara HCl dan NaOH?
Signup and view all the answers
Jika pH larutan lebih dari 7, maka larutan tersebut bersifat apa?
Jika pH larutan lebih dari 7, maka larutan tersebut bersifat apa?
Signup and view all the answers
Rumus untuk menghitung pOH adalah?
Rumus untuk menghitung pOH adalah?
Signup and view all the answers
Ketika garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis, apa ion yang terbentuk?
Ketika garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis, apa ion yang terbentuk?
Signup and view all the answers
Apa yang terjadi pada pH jika asam kuat dan basa lemah keduanya habis?
Apa yang terjadi pada pH jika asam kuat dan basa lemah keduanya habis?
Signup and view all the answers
Jika tersedia konsentrasi basah kuat, rumus mana yang benar untuk menghitung [OH-]?
Jika tersedia konsentrasi basah kuat, rumus mana yang benar untuk menghitung [OH-]?
Signup and view all the answers
Dalam kasus asam lemah dan basa lemah yang keduanya habis, bagaimana rumus [H+] yang digunakan?
Dalam kasus asam lemah dan basa lemah yang keduanya habis, bagaimana rumus [H+] yang digunakan?
Signup and view all the answers
Study Notes
Teori Asam Basa
- Teori asam basa pertama kali dirumuskan oleh Svante Arrhenius yang mendefinisikan asam sebagai senyawa yang menghasilkan ion hidrogen (H+) dalam larutan air.
- Contoh: HCl (aq) → H+ + Cl-; HNO3 (aq) → H+ + NO3
- Basa menurut Arrhenius adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam larutan air.
- Contoh: NaOH (aq) → Na+ + OH-; KOH (aq) → K+ + OH-
- Pada tahun 1923, Johannes Brønsted dan Thomas Lowry mengemukakan teori asam basa yang lebih luas, mendefinisikan asam sebagai donor proton (H+) dan basa sebagai penerima proton.
- Contoh: HCl + H2O → H3O+ + Cl-
- Asam 1: HCl
- Basa 2: H2O
- Asam 2: H3O+
- Basa 1: Cl-
- Asam1-Basa1 dan Basa2-Asam 2 merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
- Gilbert Lewis mendefinisikan asam sebagai akseptor pasangan elektron dan basa sebagai donor pasangan elektron.
Kekuatan Asam-Basa
- Ionisasi air adalah proses di mana molekul air terurai menjadi ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-): H2O → H+ + OH-
- Tetapan ionisasi air (Kw) adalah hasil kali konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida dalam larutan air pada suhu tertentu: Kw = [H+][OH-] = 10-14
- Asam dan basa dibedakan menjadi asam kuat/lemah serta basa kuat/lemah berdasarkan kemampuan mereka terionisasi dalam larutan.
- Asam dan basa kuat terionisasi sempurna dalam larutan, sementara asam dan basa lemah hanya terionisasi sebagian.
- Ka adalah tetapan ionisasi asam
- Kb adalah tetapan ionisasi basa
Asam Kuat
- Contoh: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
- Rumus: [H+] = Konsentrasi Asam Kuat x Valensi Asam Kuat
Asam Lemah
- Contoh: CH3COOH, HCN, HNO2
- Rumus: [H+] = Ka x Kons.Asam Lemah
Basa Kuat
- Contoh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
- Rumus: [OH-] = Konsentrasi Basa Kuat x Valensi Basa Kuat
Basa Lemah
- Contoh: NH4OH, C6H5NH3OH
- Rumus: [OH-] = Kb x Kons.Basa Lemah
Larutan Buffer
- Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya secara relatif konstan meskipun ditambahkan sedikit asam atau basa.
- Larutan buffer asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya.
- Contoh: CH3COOH + KOH → KCH3COO + H2O
- CH3COOH + CH3COO- → Larutan penyangga asam
- Larutan buffer basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya.
- Contoh: NH3 + HCl → NH4Cl
- NH3 + NH4+ → Larutan penyangga basa
Hidrolisis Larutan
- Hidrolisis adalah reaksi antara garam dengan air yang menyebabkan perubahan pH larutan.
- Terjadi pada garam yang mengandung asam lemah atau basa lemah.
- Contoh:
- Garam yang berasal dari asam lemah CH3COOH dengan basa kuat NaCH3COO, maka CH3COO- akan terhidrolisis sebagai berikut:
- CH3COO- (aq) + H2O (l) → CH3COOH (aq) + OH- (aq)
- Garam yang berasal dari basa lemah NH3 dengan basa kuat HCl yaitu NH4Cl, maka NH4+ akan terhidrolisis sebagai berikut:
- NH4+ (aq) + H2O (l) → NH4OH (aq) + H+ (aq)
- CN-(aq) + H2O (l) → HCN (aq) + OH- (aq)
Menghitung Derajat Keasaman (pH)
- pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan: pH = -log [H+]; pОН = -log [OH-] → pH = 14 - pОН
- pH < 7 → ASAM
- pH >7 → BASA
- Bila asam dan basa habis bereaksi, pH larutan = 7 (netral).
- Bila asam kuat sisa: [H+] = Konsentrasi Asam Kuat x Valensi Asam Kuat
- Bila basa kuat sisa: [OH-] = Konsentrasi Basa Kuat x Valensi Basa Kuat
Asam Kuat + Basa Lemah
- Bila Keduanya Habis: rumus HIDROLISIS: [H+] = Kw/Kb x kons.kation
- Bila Asam Kuat Sisa: [H+] = Konsentrasi Asam Kuat x Valensi Asam Kuat
- Bila Basa Lemah Sisa: rumus BUFFER: [OH-] = Kb x Kons.SisaBasaLemah/Kons.Garam
Asam Lemah + Basa Kuat
- Bila Keduanya Habis: rumus HIDROLISIS: [OH-] = Kw/Ka x Kons.Anion
- Bila Basa Kuat Sisa: [OH-] = Konsentrasi Basa Kuat x Valensi Basa Kuat
- Bila Asam Lemah Sisa: rumus BUFFER: [H+] = Ka x Kons.Asama Lemah/Kons.Garam
Asam Lemah + Basa Lemah
- Bila Keduanya Habis: rumus HIDROLISIS: [H+] = Kw/Kb x Ka
- Bila Asam Lemah sisa: [H+] = Ka x Kons.Asam Lemah
- Bila Asam Lemah Sisa: [OH-] = Kb x Kons.Basa Lemah
Contoh Kasus
Kasus 1
- Berapa pH campuran 100 ml larutan HCl 0,05M yang direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M?
- mol HCl = 100 x 0,05 = 5 mmol
- mol NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmol
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Reaksi: Semula 5 5 0 0; Bereaksi 5 5 5 5; Sisa 0 5 5 5
- Karena basa kuat tersisa, kita gunakan rumus: [OH-] = Konsentrasi Basa Kuat x Valensi Basa Kuat = (5 mmol/200 mL) x 1 = 2,5 x 10^-2
- pОН = -log [OH-] = -log 2,5 x 10^-2 = 2 - log 2,5 → pH = 14 – (2 – log 2,5) =12 + log 2,5
Kasus 2
- Berapa pH campuran 200 ml larutan CH3COOH 0,1M yang direaksikan dengan 100 ml larutan KOH 0,1 M?
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
