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Questions and Answers
Soit la molécule d’acide sulfureux H2SO3.
Données :
Electronégativité de l’hydrogène = 2,2
Electronégativité du soufre = 2,6
Electronégativité de l’oxygène = 3,4
Combien de doublet non liant possède l’atome de soufre dans l’acide
sulfureux ?
Soit la molécule d’acide sulfureux H2SO3. Données : Electronégativité de l’hydrogène = 2,2 Electronégativité du soufre = 2,6 Electronégativité de l’oxygène = 3,4 Combien de doublet non liant possède l’atome de soufre dans l’acide sulfureux ?
- 0
- 1 (correct)
- 2
- 3
Soit la molécule d’acide sulfureux H2SO3.
Données :
Electronégativité de l’hydrogène = 2,2
Electronégativité du soufre = 2,6
Electronégativité de l’oxygène = 3,4
Quelle est la géométrie de l’acide sulfureux ?
Soit la molécule d’acide sulfureux H2SO3. Données : Electronégativité de l’hydrogène = 2,2 Electronégativité du soufre = 2,6 Electronégativité de l’oxygène = 3,4 Quelle est la géométrie de l’acide sulfureux ?
- Tétraédrique
- Trigonale plan
- Trigonale pyramidale (correct)
- Tétraèdre déformé
Soit la molécule d’acide sulfureux H2SO3.
Données :
Electronégativité de l’hydrogène = 2,2
Electronégativité du soufre = 2,6
Electronégativité de l’oxygène = 3,4
Quelle est le nombre d’oxydation de l’atome de soufre ?
Soit la molécule d’acide sulfureux H2SO3. Données : Electronégativité de l’hydrogène = 2,2 Electronégativité du soufre = 2,6 Electronégativité de l’oxygène = 3,4 Quelle est le nombre d’oxydation de l’atome de soufre ?
- -1
- +2
- +3
- +4 (correct)
l’ion nitrate.
Données :
Electronégativité de l’azote = 3,0
Electronégativité de l’oxygène = 3,4
Pour l’ion nitrate, NO3-, combien existe-t ’il de formes mésomères
différentes ?
l’ion nitrate. Données : Electronégativité de l’azote = 3,0 Electronégativité de l’oxygène = 3,4 Pour l’ion nitrate, NO3-, combien existe-t ’il de formes mésomères différentes ?
l’ion nitrate.
Données :
Electronégativité de l’azote = 3,0
Electronégativité de l’oxygène = 3,4
Quelle est la géométrie de l’ion nitrate ?
l’ion nitrate. Données : Electronégativité de l’azote = 3,0 Electronégativité de l’oxygène = 3,4 Quelle est la géométrie de l’ion nitrate ?
l’ion nitrate.
Données :
Electronégativité de l’azote = 3,0
Electronégativité de l’oxygène = 3,4
Quelle est la charge formelle de l’atome d’azote ?
l’ion nitrate. Données : Electronégativité de l’azote = 3,0 Electronégativité de l’oxygène = 3,4 Quelle est la charge formelle de l’atome d’azote ?
l’ion nitrate.
Données :
Electronégativité de l’azote = 3,0
Electronégativité de l’oxygène = 3,4
Quelle est le nombre d’oxydation de l’atome d’azote ?
l’ion nitrate. Données : Electronégativité de l’azote = 3,0 Electronégativité de l’oxygène = 3,4 Quelle est le nombre d’oxydation de l’atome d’azote ?
Pour l’ion chlorite, ClO2-, combien existe-t ’il de formes mésomères
différentes ?
Pour l’ion chlorite, ClO2-, combien existe-t ’il de formes mésomères différentes ?
Quelle est la charge formelle de l’atome de chlore ? ClO2-
Quelle est la charge formelle de l’atome de chlore ? ClO2-
Pour l’oxyde nitreux N2O, également appelé protoxyde d’azote, combien
existe-t ’il de formes mésomères différentes ?
Pour l’oxyde nitreux N2O, également appelé protoxyde d’azote, combien existe-t ’il de formes mésomères différentes ?
Quelle est le nombre d’oxydation de l’atome d’azote ? N2O
Quelle est le nombre d’oxydation de l’atome d’azote ? N2O
Parmi les propositions suivantes, quels sont les composés ioniques ?
Parmi les propositions suivantes, quels sont les composés ioniques ?
Parmi les propositions suivantes, quels sont les composés ioniques ?
Parmi les propositions suivantes, quels sont les composés ioniques ?
Parmi les propositions suivantes, quelles sont les molécules polaires ?
A. CCl4
B. H3C-F
C. NH3
D. CH2Cl2
Parmi les propositions suivantes, quelles sont les molécules polaires ? A. CCl4 B. H3C-F C. NH3 D. CH2Cl2
L’élément silicium naturel Si (Z = 14) est un mélange de trois isotopes stables :
28Si, 29Si et 30Si. L'abondance naturelle de l'isotope le plus abondant est de 92,23%.
La masse atomique du silicium naturel est de 28,085 u (ou uma pour unité de
masse atomique). Quelle est l’abondance naturelle de l’isotope 29Si ?
L’élément silicium naturel Si (Z = 14) est un mélange de trois isotopes stables : 28Si, 29Si et 30Si. L'abondance naturelle de l'isotope le plus abondant est de 92,23%. La masse atomique du silicium naturel est de 28,085 u (ou uma pour unité de masse atomique). Quelle est l’abondance naturelle de l’isotope 29Si ?
