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¿Sabías que...?
Enlace covalente coordinado
Estructura de un metal según la teoría del mar de electrones
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Enlaces Entre Átomos
Una unión determinada entre los átomos, consecuencia de las fuerzas de atracción entre ellos, se llama enlace químico. Los tipos de enlace más importantes son: iónico, covalente y metálico, existiendo otros menos importantes que son el enlace de hidrógeno y el enlace de Van der Waals.
Enlace iónico
El enlace iónico es aquel que tiene lugar entre un metal y un no metal, debido a que:
Los electrones de los metales están muy poco ligados al núcleo y tienden a escapar de él, formando iones positivos (átomos con carga eléctrica positiva):
Na ® Na+ + 1 e-
Los átomos de los no metales tienden a captar electrones, formando iones negativos (átomos con carga eléctrica negativa).
Cl + 1 e- ® Cl-
Como las cargas de distinto signo se atraen, el ion sodio y el ion cloruro se unirán mediante un enlace iónico hasta la distancia que sus radios permitan, creándose el cristal de cloruro sódico.
Los compuestos iónicos poseen punto de fusión elevado, no conducen la electricidad y, por regla general, son solubles en agua y en disolventes polares.
Enlace covalente
El enlace covalente tiene lugar entre átomos de no metales. El enlace se forma por compartición de electrones (uno aportado por cada átomo), los cuales, tras el enlace, pertenecen a los dos átomos que se unen.
El cloro posee 7 electrones de valencia (su capa de valencia es 3s23p5), por lo que tiende a ganar un electrón para completar el octeto. Para formar la molécula de cloro, los dos átomos se unen entre sí mediante la compartición de dos electrones, uno aportado por cada átomo.
La formación de enlaces covalentes puede dar lugar a dos tipos de sustancias con estructuras y propiedades diferentes:
Sólidos con redes covalentes (con átomos unidos formando un entramado tridimendional). Algunos ejemplos de este tipo de compuestos son:
El dióxido de silicio.
El diamante.
El grafito.
Sustancias moleculares (moléculas individuales) unidas entre sí por fuerzas intermoleculares débiles. Pueden presentarse en tres estados:
Gases a temperatura ambiente, como, por ejemplo, el oxígeno, el dióxido de carbono y el metano.
Líquidas, como el agua, el bromo y el etanol.
Sólidas, como el yodo, la sacarosa y el naftaleno.
MÁS INFORMACIÓN ¿Sabías que...? Enlace covalente coordinado Estructura de un metal según la teoría del mar de electrones Fuerzas entre dipolos permanentes ver más Enlaces Entre Átomos Una unión determinada entre los átomos, consecuencia de las fuerzas de atracción entre ellos, se llama enlace químico. Los tipos de enlace más importantes son: iónico, covalente y metálico, existiendo otros menos importantes que son el enlace de hidrógeno y el enlace de Van der Waals. Enlace iónico El enlace iónico es aquel que tiene lugar entre un metal y un no metal, debido a que:
Los electrones de los metales están muy poco ligados al núcleo y tienden a escapar de él, formando iones positivos (átomos con carga eléctrica positiva): Na ® Na+ + 1 e-
Los átomos de los no metales tienden a captar electrones, formando iones negativos (átomos con carga eléctrica negativa). Cl + 1 e- ® Cl-
Como las cargas de distinto signo se atraen, el ion sodio y el ion cloruro se unirán mediante un enlace iónico hasta la distancia que sus radios permitan, creándose el cristal de cloruro sódico. Los compuestos iónicos poseen punto de fusión elevado, no conducen la electricidad y, por regla general, son solubles en agua y en disolventes polares. Enlace covalente El enlace covalente tiene lugar entre átomos de no metales. El enlace se forma por compartición de electrones (uno aportado por cada átomo), los cuales, tras el enlace, pertenecen a los dos átomos que se unen.
El cloro posee 7 electrones de valencia (su capa de valencia es 3s23p5), por lo que tiende a ganar un electrón para completar el octeto. Para formar la molécula de cloro, los dos átomos se unen entre sí mediante la compartición de dos electrones, uno aportado por cada átomo.
La formación de enlaces covalentes puede dar lugar a dos tipos de sustancias con estructuras y propiedades diferentes: Sólidos con redes covalentes (con átomos unidos formando un entramado tridimendional). Algunos ejemplos de este tipo de compuestos son: El dióxido de silicio. El diamante. El grafito. Sustancias moleculares (moléculas individuales) unidas entre sí por fuerzas intermoleculares débiles. Pueden presentarse en tres estados: Gases a temperatura ambiente, como, por ejemplo, el oxígeno, el dióxido de carbono y el metano. Líquidas, como el agua, el bromo y el etanol. Sólidas, como el yodo, la sacarosa y el naftaleno.
False
