化學熱力學第2章

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Questions and Answers

什么是自发过程的共同决定因素?

  • (correct)
  • 电势
  • 温度
  • 热力学关系

第一定律能否解决化学变化的方向和限度问题?

  • 取决于具体情况
  • 不能 (correct)
  • 部分能

什么反应是吸热反应的例子?

  • 燃料电池反应
  • 阳光反应
  • 水煤气反应 (correct)
  • 燃烧反应

理想气体自由膨胀过程中,Q=W=ΔU=ΔH=0,ΔV>0的条件是什么?

<p>恒温压缩过程 (B)</p> Signup and view all the answers

热力学第一定律能够告诉我们什么信息?

<p>化学反应的能量效应 (A)</p> Signup and view all the answers

什么是热力学过程的方向和限度问题?

<p>自发过程的方向和限度问题 (A)</p> Signup and view all the answers

什么反应不能自动进行?

<p>吸热反应 (C)</p> Signup and view all the answers

熵变计算和自由能计算是什么关系?

<p>entropy 的变化和自由能的变化是同一个物理概念 (C)</p> Signup and view all the answers

在绝热体系中,熵增加原理表述为:

<p>熵一定增加 (D)</p> Signup and view all the answers

Clausius 不等式是什么?

<p>dS ≥ δQ / T (B)</p> Signup and view all the answers

孤立体系中熵的变化满足什么条件?

<p>ΔS ≥ 0 (D)</p> Signup and view all the answers

在简单状态变化中,熵变计算公式是什么?

<p>ΔS = nCV,m ln(T2 / T1) (A)</p> Signup and view all the answers

理想气体绝热可逆过程的熵变化是什么?

<p>ΔS = 0 (C)</p> Signup and view all the answers

熵判据是什么?

<p>ΔS ≥ Q / T (C)</p> Signup and view all the answers

热力学第二定律的数学表达式是什么?

<p>dS ≥ δQ / T (B)</p> Signup and view all the answers

熵是体系的什么性质?

<p>状态性质 (D)</p> Signup and view all the answers

在求算熵变化时,需要设计什么过程?

<p>可逆过程 (D)</p> Signup and view all the answers

对于一个理想气体的可逆膨胀过程,ΔS的值如何?

<p>nR ln (p1 / p2) (C)</p> Signup and view all the answers

在同温同压下的混合过程中,熵的变化如何计算?

<p>ΔS = nR ln (p1 / p2) (B)</p> Signup and view all the answers

自由膨胀过程中,W的值如何?

<p>0 (B)</p> Signup and view all the answers

抗恒外压0.100MPa膨胀过程中,Q/T的值如何?

<p>74.8 J·K-1 (C)</p> Signup and view all the answers

在理想气体的定温过程中,ΔU的值如何?

<p>0 (D)</p> Signup and view all the answers

对于一个理想气体的不可逆膨胀过程,Q/T的值如何?

<p>小于ΔS (B)</p> Signup and view all the answers

可逆膨胀过程中,W的值如何?

<p>-nRT ln (p1 / p2) (A)</p> Signup and view all the answers

在理想气体的膨胀过程中,熵的变化如何相关于温度?

<p>与温度无关 (A)</p> Signup and view all the answers

两种理想气体A和B的温度相同,体积比为2,则终态分压比为何?

<p>2 (C)</p> Signup and view all the answers

某理想气体的温度从T₁到T₂,压力从p₁到p₂,则熵变ΔS为何?

<p>nR ln(V₂/V₁) + nR ln(p₁/p₂) (B)</p> Signup and view all the answers

2mol He气体从py, 273K经绝热过程到4py, 546K,熵变ΔS为何?

<p>5.76 J·K⁻¹ (C)</p> Signup and view all the answers

CO₂气体的热容Cp,m是什么形式?

<p>32.22+22.18×10⁻³T-3.49×10⁻⁶T² (A)</p> Signup and view all the answers

CO₂气体从0℃到100℃的熵变ΔS为何?

<p>24.3 J·K⁻¹ (B)</p> Signup and view all the answers

热温商Q和熵变ΔS的关系是什么?

<p>ΔS&gt;Q/T (B)</p> Signup and view all the answers

可逆相变的熵变ΔS是什么?

<p>ΔH/T (A)</p> Signup and view all the answers

不可逆相变的熵变ΔS是什么?

<p>ΔS₁+ΔS₂+ΔS₃ (B)</p> Signup and view all the answers

理想气体的熵变ΔS什么?

<p>nR ln(V₂/V₁) + nR ln(p₁/p₂) + nR ln(T₂/T₁) (A)</p> Signup and view all the answers

气体的温度和压力有什么关系?

<p>p₁V₁=p₂V₂ (D)</p> Signup and view all the answers

1.00g、273K的冰加入到10.0g沸腾的水中,最后温度为多少?

<p>373K (B)</p> Signup and view all the answers

对于1mol H2O(l, 100℃, py )→ H2O(g, 100℃, py )的熵变计算,ΔS等于多少?

<p>109 J/K (C)</p> Signup and view all the answers

已知水的ΔvapHm(373K)= 40.67kJ/mol, Cp,m(H2O, l)= 75.20 J/K·mol, Cp,m(H2O, g)= 33.57 J/K·mol,那么H2O(l, 60℃, py )→ H2O(g, 60℃, py )的ΔH等于多少?

<p>40.67 kJ/mol (A)</p> Signup and view all the answers

1mol H2O(l, 100℃, py )→ H2O(g, 100℃, py )的熵变ΔS为多少?

<p>109 J/K·mol (A)</p> Signup and view all the answers

对于H2O(l, 60℃, py )→ H2O(g, 60℃, py )的ΔG计算,需要了解哪些热力学参数?

<p>ΔH和ΔS (B)</p> Signup and view all the answers

如果1mol (100℃, py )水向真空蒸发为(水蒸气),那么该过程的ΔS为多少?

<p>109 J/K·mol (B)</p> Signup and view all the answers

对于1mol H2O(l, 100℃, py )→ H2O(g, 100℃, py )的热力学关系,ΔS和Q/T之间有什么关系?

<p>ΔS&gt;Q/T (A)</p> Signup and view all the answers

如果1.00g、273K的冰加入到10.0g沸腾的水中,求最后温度及该过程的ΔS。

<p>最后温度为373K,ΔS=109 J/K (C)</p> Signup and view all the answers

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Study Notes

第二定律和熵

  • 第二定律能判断自发过程的方向和限度,但无法判断反应的方向和限度
  • 人类经验表明:自然界中一切变化都是有方向和限度的,以及自动发生的,称为“自发过程”
  • 自发过程的共同特征:热、电流、气体、钟摆等,都是向着热力学平衡的方向发展

熵增大原理

  • 克劳修斯不等式:dS ≥ 0,表示绝热可逆过程和不可逆过程
  • 熵增大原理:在绝热条件下,趋向于平衡的过程使体系的熵增加
  • 对于孤立体系,熵永不减少

熵变计算

  • 熵变计算依据:熵是状态函数、可逆过程、熵的加和性
  • 熵变计算公式:ΔS = ∫(dU + pdV)/T = ∫nCV,m dT/T + ∫nR dV/V
  • 理想气体简单状态变化:ΔS = nCV,m ln(T2/T1) + nR ln(V2/V1)

热力学关系

  • 热力学第二定律的数学表达式:ΔS = Q/T
  • 熵判据:ΔS ≥ 0,判断自发过程的方向和限度

自由能

  • 自由能的定义:ΔG = ΔH - TΔS
  • 自由能的物理意义:判断反应的方向和限度

习题课

  • 例1:理想气体简单状态变化的熵变计算
  • 例2:两种不同的理想气体同温同压下的混合过程
  • 例3:2mol He(理想气体)从py, 273K经绝热过程到4py, 546K
  • 例4:CO2 的 Cp,m 对温度的依赖性,计算熵变
  • 例5:可逆相变和不可逆相变的熵变计算
  • 例6:水(l)→水(g)的熵变计算
  • 例7:已知水的 ΔvapHmy (373K)= 40.67kJ/mol,求相关熵变和热温商

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