中学1年生 理科：水溶液の学習

水溶液の基礎知識

• 水溶液は、水に固体や液体、気体の物質が均一に溶けた状態。
• 溶質は水溶液中で溶ける物質、溶媒は溶質を溶かす液体。
• 食塩水は塩化ナトリウムを水に溶かした例。

溶解と粒子の挙動

• 溶解は物質が溶媒に溶け均一に分散するプロセス。
• 溶解度は一定量の水にどれだけの物質が溶けるかを示す。
• 飽和水溶液は溶質がそれ以上溶けない状態。

飽和水溶液と再結晶

• 飽和水溶液を冷却や蒸発させると溶質が再結晶として析出する。
• 再結晶は、溶質が固体に戻る現象で、硝酸カリウムが例。

実験で使用する器具

• ろ過は液体と固体を分ける方法で、ろ紙を使用。
• 蒸発は水を蒸発させて溶質を分離するプロセス。
• メスシリンダーや電子天秤、ガスバーナーが使用器具。

水溶液の濃度

• 濃度は「質量パーセント濃度」で表される。
• 例：食塩水100g中に食塩5g → 濃度は5%。
• メスシリンダーと電子天秤を使用して正確な測定が可能。

溶解度曲線

• 溶解度は温度により変化、これを溶解度曲線で表す。
• 硝酸カリウムは温度上昇で溶解度が増加、塩化ナトリウムは変化が少ない。

日常生活での水溶液の例

• 血漿は人体の血液中にある水溶液成分。
• 食塩水は調味料やうがい薬として利用。
• 硫酸銅水溶液は結晶作りに用いられる。

図の提案

• 溶解度曲線グラフ：温度と溶解度を比較、硝酸カリウムや塩化ナトリウムの影響を示す。
• ろ過・再結晶の実験図：ろ過操作や結晶析出のプロセスを視覚的に解説。