47 Questions
苯的沸点为80.1°C时,1mol苯从液态转化为气态,ΔA的值为?
-2.94 kJ
在过程C6H6(l, py) → C6H6(g, 0.9py)中,ΔG的值为?
-348 J
在过程C6H6(l, py) → C6H6(g, 1.1py)中,ΔA的值为?
-2.70 kJ
对于过程C6H6(l, py) → C6H6(g, 0.9py),是否可能?
不可逆过程
在-5°C时,过冷液态苯的蒸气压为多少Pa?
2632 Pa
对于苯的凝固过程,ΔSm的值为?
-35.65 J·K-1·mol-1
在 diseñ等温变压可逆过程中,ΔG的值为多少?
0
对于苯的凝固过程,ΔH和ΔG的关系是什么?
ΔH = ΔG
在上题中,可能做的最大有效功为多少kJ?
–54
某气体状态方程为pV=nRT+bp(b>0),1mol该气体等温下从V1到V2,则ΔSm等于多少?
R ln(V2 – b) / (V1 – b)
理想气体定温膨胀过程中,从热源吸热600J,做的功仅是变到相同终态最大功的1/10,则ΔS等于多少J·K^-1?
20
某实际气体的Gm(T, p)=aT ln T + RT ln p - 3 + c,该气体的状态方程为何?
pVm = RT - 3
两种不同的理想气体的混合过程中,ΔS的计算公式为 何?
nR ln(V2 / V1)
在同温同压下混合两种不同理想气体的过程中,ΔS的计算公式为何?
nA R ln(V2 / V1) + nB R ln(V2 / V1)
在同温定容下混合两种不同理想气体的过程中,ΔS的计算公式为何?
2R ln 2
在混合过程中,如果是同种理想气体,ΔS将如何变化?
不变
在某实际气体的状态方程中,Vm等于何?
RT / (p - b)
在热力学过程中,ΔG的计算公式为何?
ΔH - TΔS
在多组分体系中,如果不考虑偏摩尔量的变化,体系统的热力学函数的值只与哪些因素有关?
温度、压力和组分的物质的量
什么是偏摩尔量?
体系统的热力学函数的某个组分的变化率
为什么要引入偏摩尔量的概念?
为了研究多组分体系的热力学性质
在多组分体系中,某个组分的偏摩尔量如何定义?
偏摩尔量是体系统的热力学函数的某个组分的变化率
什么是化学势?
化学势是体系统的某个组分的偏摩尔自由能
化学势有什么作用?
化学势可以判断相变和化学变化的方向和限度
什么是Gibbs-Duhem公式?
Gibbs-Duhem公式是一个描述偏摩尔量之间关系的公式
为什么要学习热力学?
为了更好地理解自然界的现象
什么是热力学函数?
热力学函数是一个描述体系统的性质的量
为什么要学习偏摩尔量?
为了更好地理解热力学函数
什么是偏摩尔体积?
偏摩尔体积是一个描述体系统的性质的量
对于范德华气体,熵变公式为?
ΔS = CV,m ln(T2/T1) + R ln(Vm,2/Vm,1)
范德华气体的状态方程为?
p(Vm - b) = RT
在绝热可逆过程中,熵变为?
ΔS = 0
在绝热自由膨胀过程中,内能变化为?
ΔU = 0
焦耳系数μJ的表达式为?
μJ = -a/CVm
在绝热自由膨胀过程中,温度变化为?
T2 = T1 + a/CV,m ln(Vm,2/Vm,1)
,对于理想气体,熵变公式为?
ΔS = CV,m ln(T2/T1) + R ln(p2/p1)
在饱和蒸气压下,水的熵变公式为?
ΔS = ΔvapHm /T
水的饱和蒸气压可以通过哪个公式计算?
p = ΔG / RT
对于范德华气体,热力学关系式为?
T(Vm - b) = RT
当两气体混合时,熵的变化可以用哪个公式表示?
$\Delta S = nR \ln \frac{V_2}{V_1}$
在定温下混合气体的熵变化如何计算?
$\Delta S = R \ln \frac{V_2}{V_1} + 2R \ln \frac{V_2}{V_1}$
在定容下混合气体的熵变化如何计算?
$\Delta S = n_AC_{V,m,A} \ln \frac{T}{T_A} + n_BC_{V,m,B} \ln \frac{T}{T_B}$
气体状态方程是什么?
$pV = nRT - a/V$
当气体从V1经定温过程变到V2时,$\Delta U$如何计算?
$\Delta U = nC_{V,m} \Delta T$
当气体从V1经定温过程变到V2时,$\Delta H$如何计算?
$\Delta H = nC_{P,m} \Delta T$
当气体从V1经定温过程变到V2时,$\Delta S$如何计算?
$\Delta S = nR \ln \frac{V_2}{V_1}$
气体状态方程的参数a是什么?
常数
Study Notes
两种不同理想气体在同温、同定容混合
- 混合时由于体积不变,导致熵变为0
- 结果说明对于相同种类的理想气体,混合后体系的熵不变
不同压力的同种理想气体在定温下混合
- 混合后体系的熵变为ln2+2ln2,即17.29 J·K-1
- 说明在不同压力的情况下,同种理想气体混合会增加体系的熵
不同压力不同理想气体在定温下混合
- 混合过程中的总熵变为Rln2+2Rln2,即17.29 J·K-1
- 结果相同无论是考虑始末状态压力比还是气体的体积比
两种不同理想气体在不同温度下混合
- 混合过程中产生熵变大于0,表示混合会增加混乱度
- 结果表明不同温度的混合气体会导致总体系熵变增加
过冷液态苯在凝固时
- 过程考虑平衡条件下体积变化,得到凝固过程的自由能变化
- 凝固过程的自由能变化为241 J,表示从过冷液态苯凝固到固态苯是一个可实现的过程
在-5℃时,过冷液态苯的凝固
-
设计了等温变压可逆过程,计算凝固过程的自由能变化
-
结果表明过冷液态苯在-5℃凝固的过程具有可实现性,自由能变化接近零,表明凝固是可能进行的。###熵变计算
-
熵变公式:dS = CV,m dT + R dp / p
-
节流膨胀过程:dH = TdS + Vdp = 0
-
熵变计算公式:ΔS = -R∫(dp / p) = R ln(p1 / p2)
###范德华气体
- 状态方程:(p + a/Vm^2)(Vm - b) = RT
- 绝热可逆过程:ΔS = 0,即 CV,m ln(T2 / T1) + R ln(Vm,2 / Vm,1) = 0
- 绝热可逆过程方程式:T(Vm - b) = 常数 / R / CV,m
###绝热自由膨胀过程
- ΔU = 0
- 焦耳系数:μJ = -a / CV,m Vm
- 温度变化:dT = μJ dV / CV,m
- 绝热自由膨胀过程温度变化公式:ΔT = -a / CV,m ∫(dV / Vm)
###饱和蒸气压
- 饱和蒸气压计算:ΔG = 0
- 已知数据:ΔvapHm(373K) = 40.67 kJ/mol,Cp,m(l) = 75.20 J/K/mol,Cp,m(g) = 33.57 J/K/mol
热力学第二定律的相关概念,包括卡诺定理、熵、熵变计算、自由能和热力学关系。此外,还包括多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势的计算。
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free