કેમિસ્ટ્રીનાં મુલભૂત સિદ્ધાંતો

Basic Concepts of Chemistry

• Matter: Anything that has mass and occupies space.
• Elements: Pure substances that cannot be broken down; made up of atoms.
• Compounds: Substances formed from two or more elements chemically bonded.
• Mixtures: Combinations of two or more substances that retain their individual properties.

Atomic Structure

• Atoms: Basic unit of matter; consist of protons, neutrons, and electrons.
  • Protons: Positively charged, found in the nucleus.
  • Neutrons: Neutral charge, also found in the nucleus.
  • Electrons: Negatively charged, orbit the nucleus in electron shells.
• Atomic Number: Number of protons in an atom; defines the element.
• Mass Number: Total number of protons and neutrons in the nucleus.

The Periodic Table

• Arrangement: Organized by increasing atomic number; elements with similar properties are in columns (groups).
• Metals: Good conductors, malleable, ductile, usually solid at room temperature.
• Nonmetals: Poor conductors, brittle, can be gases, liquids, or solids.
• Metalloids: Properties of both metals and nonmetals; semiconductors.

Chemical Bonds

• Ionic Bonds: Formed when electrons are transferred from one atom to another, creating charged ions.
• Covalent Bonds: Formed when atoms share electrons.
• Metallic Bonds: Formed between metal atoms when electrons are shared in a "sea" of electrons.

Chemical Reactions

• Reactants: Substances that undergo change.
• Products: Substances formed as a result of a chemical reaction.
• Types of Reactions:
  • Synthesis: Two or more reactants combine to form a product.
  • Decomposition: A compound breaks down into simpler substances.
  • Single Replacement: One element replaces another in a compound.
  • Double Replacement: Exchange of ions between two compounds.
  • Combustion: Reaction with oxygen, usually producing heat and light.

Stoichiometry

• Mole: A unit used to measure the amount of a substance; Avogadro's number (6.022 x 10²³).
• Balanced Equations: Must have equal numbers of each type of atom on both sides.

Acids and Bases

• Acids: Substances that increase H⁺ ion concentration in solution; taste sour, turn litmus red.
• Bases: Substances that increase OH⁻ ion concentration; taste bitter, feel slippery, turn litmus blue.
• pH Scale: Measures the acidity or basicity of a solution (0-14); 7 is neutral.

Thermodynamics

• Endothermic Reactions: Absorb heat, resulting in a temperature decrease in the surrounding environment.
• Exothermic Reactions: Release heat, resulting in a temperature increase in the surrounding environment.
• Activation Energy: Minimum energy required for a reaction to occur.

Organic Chemistry

• Hydrocarbons: Compounds made only of carbon and hydrogen.
• Functional Groups: Specific groups of atoms within molecules that determine the characteristics and reactivity of the compound.

Chemical Kinetics

• Reaction Rate: Speed at which reactants convert to products; influenced by concentration, temperature, surface area, and catalysts.
• Catalysts: Substances that increase the rate of a reaction without being consumed.

Electrochemistry

• Redox Reactions: Involves the transfer of electrons; oxidation (loss of electrons) and reduction (gain of electrons).
• Electrolytes: Substances that dissolve in water to give a solution that conducts electricity.

Laboratory Techniques

• Titration: Method for determining concentration of an unknown solution by reacting it with a standard solution.
• Filtration: Separation of solids from liquids using a porous barrier.
• Chromatography: Technique for separating components of a mixture based on different interactions with a stationary phase.

રસાયણશાસ્ત્રના அடிப்பચો

• પદાર્થ: કોઇપણ વસ્તુ કે જે weighs આપે છે અને જગ્યા ઉપર છે.
• ઉપાધિઓ: શુદ્ધ પદાર્થો કે જેની માળખાકીય રચના તૂટતી નથી; એ કહેવાય છે એટમ્સનું નિર્માણ કરે છે.
• યૌગિકો: બે કે વધુ ઉપાધિઓની રાસાયણિક જોડાઈને બનેલા પદાર્થો.
• મિશ્રણ: બે કે વધુ પદાર્થોના સંયોજન, જેમણે પોતાની માલિકી લક્ષણોને જાળવી રાખી છે.

પરમાણુ રચના

• પરમાણુઓ: પદાર્થની મૂળભૂત એકમ; પ્રોટોન, ન્યૂટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ કરે છે.
• પ્રોટોન: ધનાત્મક ચાર્જ ધરાવતા અને ન્યુક્લિયસમાં આવેલા.
• ન્યૂટ્રોન: નિષ્કામ ચાર્જ ધરાવતા અને ન્યુક્લિયસમાં પણ હશે.
• ઇલેક્ટ્રોન: અærtમ તટમાં ક્રમબદ્ધ હોતા લીધે ન્યુક્લિયસના આસપાસ ગતિ કરવાથી ધનાતિ ચાર્જ ગરમ કરે છે.
• આણુ સંખ્યા: આયુણમાં પોલીસના આધાર પર; જે ફરીયાદિયે અક્ષ કરી શકે છે તે છાંટણી કરે છે.
• વજન સંખ્યા: ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યૂટ્રોનનું કુલ સંખ્યાને દર્શાવે છે.

ઐક્ય તલવારી

• વ્યવસ્થાપન: આણુ સંખ્યાના વધતી ક્રમમાં ગોઠવાયેલ છે; જે સમાન લક્ષણો ધરાવતા ઉપાધિઓ સ્તંભોમાં છે.
• ધાતુઓ: સારા સંચાલકો, પ્રતિસાધ્ય, દ્રવ્યક, સામાન્યત: રૂમના તાપમાનમાં ઠોસ.
• અધાતુઓ: બૂટનું વચન, ભાંગી જાય છે, ગેસ, પ્રવાહી કે ઠોસ હોઈ શકે છે.
• ધાતુઓ અને અધાતુઓ: ધાતુઓ અને અધાતુઓની સમાનતાઓ ધરાવે છે; અર્ધસંચાલકો.

રસાયણિક જોડાણો

• આયોનિક જોડાણો: જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન એક પરમાણુથી બીજામાં જવાથી ચાર્જ થયેલ આયોન બનાવે છે.
• કોવલન્ટ જોડાણો: જ્યારે પરમાણુઓ ઇલેક્ટ્રોનને વહેંચે છે.
• ધાતવી જોડાણો: ધાતુ પરમાણુઓ વચ્ચે "ઇલેક્ટ્રોનના સમુદ્ર"માં ઇલેક્ટ્રોન વહેંચવા પર બને છે.

રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ

• પ્રતિક્રિયાશીલ: પદાર્થો જે પરિવર્તન અર્થે વિલંબિત થાય છે.
• ઉત્પાદકો: રસાયણિક પ્રતિક્રિયા પરિણામે બનેલા પદાર્થો.
• પ્રકારની પ્રતિક્રિયામાં:
  • સંશ્લેષણ: બે કે વધુ પ્રતિક્રિયાશીલને સહિયારું બનાવવા.
  • વિષાદ: એક યૌગિક સરળ પદાર્થોમાં તૂટે છે.
  • એકલ મંદીઓ: એક તત્ત્વ બીજા તત્ત્વને પરિવર્તિત કરે છે.
  • ગણિતિણંકર્ષણ: બે ક્ષુબ્ધાઇ વિસ્તારોની વચ્ચે આઇઓનને વિનિમય કરે છે.
  • દાહનીય: ઓક્સિજન સાથેની પ્રતિક્રિયા, સામાન્યત: ગરમી અને પ્રકાશ ઉત્પન્ન કરે છે.

સ્ટોઇકીઓમેટ્રી

• મોલ: પદાર્થની માત્રા માપવા માટે એક એકમ; આવોગાડ્રોની સંખ્યા (6.022 x 10²³).
• સંતુલિત સમીકરણ: બંને બાજુ પર સરખા પ્રકારના પરમાણુઓની સમાન સંખ્યા હોવી જોઈએ.

અCid અને આધાર

• अcid: હીએમ અર્થના concentration વધારતી પદાર્થો; કડવો સરખે, લિટમસને લાલ કરે છે.
• આધાર: OH⁻ આયન concentration વધારતી પદાર્થો; કડવો અનુભૂતિ, સફેદ થાય છે, લિટમસને આફિશિલ કરે છે.
• pH સ્કેલ: દ્રવની એસિડિક કે આધારિકતા માપે છે (0-14); 7 તટસ્થ છે.

થર્મોડાલમિક્સ

• એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ: ગરમીને શોષે છે, છેલ્લા પર્યાવરણમાં તાપમાન ઘટાડે છે.
• એક્સોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ: ગરમી છોડે છે, છેલ્લા પર્યાવરણમાં તાપમાન વધારતા.
• ચાલક શક્તિ: પ્રતિક્રિયા માટે જરૂરી ન્યુનતમ ઊર્જા.

કાર્બનિક રાસાયણશાસ્ત્ર

• હાઇડ્રોકાર્બન: ફક્ત કાર્બન અને હાઇડ્રોજન સાથે બનેલ પદાર્થો.
• ફંક્શનલ ગ્રુપ: અણુઓની સુમેળમાં નિર્ધારીત ગૃહોની વિશિષ્ટ સમૂહો, જે પદાર્થની લક્ષણો અને પ્રક્રિયા પ્રતિસાદ ચોકાવવ હોય છે.

રસાયણકનીટિક્સ

• પ્રતિક્રિયા દર: પ્રતિક્રિયાશીલોમાં ફેરફારના ઝડપ વ્યવહાર કરે છે; મહત્વ ધરાવતા સહભાગતા, તાપમાન, સપાટી વિસ્તાર, અને કૅટાલિસ્ટથી મક્કમ છે.
• કૅટાલિસ્ટ: પ્રતિક્રિયાની ઝડપને વધારતી પદાર્થ બને છે, જે ખવિ દેતા નથી.

ઇલેક્ટ્રોકેમિસ્ટ્રી

• રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ: ઇલેક્ટ્રોનના પરિવર્તનનો સમાવેશ કરે છે; ઓક્સિડેશન (ઇલેક્ટ્રોનના નુકશાન) અને સમકક્ષન (ઇલેક્ટ્રોનની મોનેગણતા).
• ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ: પદાર્થો, જે પાણીમાં ભલૈને ηλεκτρονικό મલ વિસ્તારનું દાન કરે છે.

લેબોરેટરીની તકનીકો

• ટિટ્રેશન: અજ્ઞાત ઘનતા નિર્ધારણ કરવું માન્ય કાર્ય પદાર્થ સાથેનું પ્રતિસાદ.
• ફિલ્ટરેશન: પ્રવાહીમાંથી ઠોસોને અલગ પાડવા માટે છિદ્રવાળા બેરિયারের ઉપયોગ.
• ક્રોમેટોગ્રાફી: મિશ્રણના ઘટકોને અલગ પાડવાની તકનીક, જે stationery ફ્લેક પદાર્થના વિવિધ સંપર્કો પર આધારિત છે.

આ ક્વિઝમાં તમે કેમિસ્ટ્રીના મુખ્ય સિદ્ધાંતો, પિરીયોડિક ટેબલ અને પરમાણુની રચનાનો અભ્યાસ કરો છો. પ્રણાલીઓ, તત્ત્વો અને સંયોજન એટલે શું તે જાણો અને તમારા conhecimento ને ચકાસો.