WEEK 6 TOT Chemistry PDF

1. Indicare la tipologia di legame chimico che si instaura nelle seguenti specie molecolari. Specie: Acido cloridrico Iodio molecolare Fluoruro di litio Opzioni: Legame semplice covalente polare Legame semplice covalente apolare Legame ionico Risposta corrett...

1. Indicare la tipologia di legame chimico che si instaura nelle seguenti specie molecolari. Specie: Acido cloridrico Iodio molecolare Fluoruro di litio Opzioni: Legame semplice covalente polare Legame semplice covalente apolare Legame ionico Risposta corretta: Acido cloridrico: Legame semplice covalente polare Iodio molecolare: Legame semplice covalente apolare Fluoruro di litio: Legame ionico 2. Indicare quale tra le seguenti specie chimiche ha una struttura nella quale il fenomeno dell’ampliamento di valenza gioca un ruolo significativo nel descrivere l’ibrido di risonanza più significativo. Specie: Monossido di carbonio Anidride solforica Fosfina Opzioni: No Sì Potrebbe aver luogo ma in questa molecola non è necessario Risposta corretta: Monossido di carbonio: No Anidride solforica: Sì Fosfina: Potrebbe aver luogo ma in questa molecola non è necessario  3. Nella molecola di metano, qual è la differenza di elettronegatività tra le specie atomiche legate? Risposta corretta: 0,35 4. Indicare quante coppie di non legame sono presenti nella struttura significativa tra gli ibridi di risonanza dell’acido nitrico. Risposta corretta: 7 5. Perché l’affinità elettronica diminuisce lungo un gruppo? Opzioni: 1. Perché la carica efficace cresce 2. Perché l’elettrone aggiunto va a occupare shell di valenza progressivamente più distanti dal nucleo 3. Perché l’elettrone aggiunto va a occupare shell di valenza progressivamente più distanti dal nucleo a parità di carica efficace 4. Perché la dimensione atomica tende ad aumentare 5. Perché la dimensione atomica tende a diminuire Risposta corretta: Perché l’elettrone aggiunto va a occupare shell di valenza progressivamente più distanti dal nucleo a parità di carica efficace 6. Nella formazione del legame chimico nella molecola di fluoruro molecolare, i due atomi legati ___ due dei ___ elettroni presenti nella shell di valenza del fluoro. I restanti elettroni non condivisi sono presenti in orbitali atomici in ___, nello specifico ___ coppie per ogni atomo di fluoro. Risposta corretta: Nella formazione del legame chimico nella molecola di fluoruro molecolare, i due atomi legati condividono due dei sette elettroni presenti nella shell di valenza del fluoro. I restanti elettroni non condivisi sono presenti in orbitali atomici in coppie di non legame, nello specifico tre coppie per ogni atomo di fluoro.  7. L’energia di prima ionizzazione lungo un gruppo tende a crescere al crescere del numero atomico. Opzioni: Vero Falso Risposta corretta: Falso 8. Nell’ambito della descrizione della struttura molecolare con la teoria del legame di Valenza, calcolare la carica formale presente sull’azoto nella struttura più significativa tra quelle che descrivono l’ammoniaca. Risposta corretta: Zero 9. Indicare la tipologia di legame chimico delle seguenti specie molecolari: Specie: Iodio molecolare Acido cloridrico Fluoruro di litio Opzioni: 1. Legame semplice covalente apolare 2. Legame semplice covalente polare 3. Legame ionico Risposta corretta: Iodio molecolare: Legame semplice covalente apolare Acido cloridrico: Legame semplice covalente polare Fluoruro di litio: Legame ionico 10. Perché il raggio atomico di specie atomiche lungo il medesimo periodo tende a diminuire all’aumentare del numero atomico? Opzioni: 1. Perché diminuisce l’energia di ionizzazione 2. Perché la shell di valenza riempie orbitali sempre più vicini al nucleo 3. Perché diminuisce l’affinità elettronica 4. Perché aumenta la carica efficace lungo il periodo 5. Perché la dimensione della shell di valenza dipende dal grado di occupazione degli orbitali a causa della repulsione interelettronica Risposta corretta: Perché aumenta la carica efficace lungo il periodo 11. Indicare quale tra le seguenti specie chimiche ha una struttura nella quale il fenomeno dell’ampliamento di valenza gioca un ruolo significativo nel descrivere l’ibrido di risonanza più significativo. Specie: Anidride solforosa Anidride carbonica Arsina Opzioni: Sì No Potrebbe aver luogo ma in questa molecola non è necessario Risposta corretta: Anidride solforosa: Sì Anidride carbonica: No Arsina: Potrebbe aver luogo ma in questa molecola non è necessario (Continua...) 12. Qual è il valore medio della lunghezza del legame C-H nella molecola del metano? Risposta corretta: Circa 109 pm  13. Nella teoria del legame di valenza, quante coppie di non legame sono presenti nella molecola dell'acqua? Risposta corretta: Due 14. Quale delle seguenti affermazioni è corretta riguardo al momento dipolare di una molecola? Opzioni: 1. È sempre zero per molecole apolari 2. Può essere non nullo anche in molecole simmetriche 3. Dipende esclusivamente dal tipo di legami presenti nella molecola 4. È nullo in molecole polari Risposta corretta: È sempre zero per molecole apolari 15. Indicare il numero totale di elettroni di valenza coinvolti nel legame chimico della molecola di etilene (C2H4). Risposta corretta: 12 16. Perché l’elettronegatività diminuisce scendendo lungo un gruppo? Opzioni: 1. Perché aumenta la dimensione atomica 2. Perché diminuisce la carica nucleare efficace 3. Perché diminuisce il numero di protoni nel nucleo 4. Perché aumenta la carica nucleare effettiva Risposta corretta: Perché aumenta la dimensione atomica 17. Nella molecola di ossigeno (O2), quanti sono gli elettroni di legame totali? Risposta corretta: 4  18. Qual è l'angolo di legame approssimativo nella molecola di ammoniaca (NH3)? Risposta corretta: Circa 107° 19. Indicare quale delle seguenti specie chimiche ha una geometria lineare: Specie: Biossido di carbonio (CO2) Molecola d'acqua (H2O) Ammoniaca (NH3) Risposta corretta: Biossido di carbonio 20. Nel benzene (C6H6), quante strutture di risonanza equivalenti possono essere disegnate? Risposta corretta: Due 21. Nella molecola di solfuro di idrogeno (H2S), quale fenomeno influenza l'angolo di legame? Opzioni: 1. Repulsione tra coppie di elettroni di legame 2. Repulsione tra coppie di non legame 3. Repulsione tra nuclei atomici Risposta corretta: Repulsione tra coppie di non legame 22. Qual è la geometria molecolare del metano (CH4) secondo la teoria VSEPR? Risposta corretta: Tetraedrica  23. Indicare quale specie chimica presenta un legame doppio: Specie: Molecola di ossigeno (O2) Cloro molecolare (Cl2) Molecola di azoto (N2) Risposta corretta: Molecola di ossigeno (O2) 24. Qual è la configurazione elettronica esterna dell’atomo di azoto? Risposta corretta: 2s2 2p32s^2 \, 2p^32s22p3 25. Nella molecola di acido solforico (H2SO4), quanti elettroni di legame sono presenti nella struttura di risonanza più significativa? Risposta corretta: 32 26. Quale di queste molecole presenta un momento dipolare risultante? Specie: Tetrafluoruro di carbonio (CF4) Cloruro di metile (CH3Cl) Benzene (C6H6) Risposta corretta: Cloruro di metile (CH3Cl) 27. Indicare quale tra le seguenti molecole ha una geometria planare: Specie: Ammoniaca (NH3)  Biossido di carbonio (CO2) Etilene (C2H4) Risposta corretta: Etilene (C2H4) 28. Quale delle seguenti specie è paramagnetica? Specie: Molecola di ossigeno (O2) Molecola di azoto (N2) Cloro molecolare (Cl2) Risposta corretta: Molecola di ossigeno (O2)