DOMANDE CHIMICA (2) PDF

1. 1 metro (m) corrisponde a: →1. 1000 mm 2. 10 cm 3. 0,1 Km 4. 100 dm 2. La formula di una molecola: 1. indica la quantità degli elementi che devono essere usati nella reazione di formazione della molecola stessa 2. definisce il tipo di elementi che compongono la molecola →3. fornisce l’indicazione...

1. 1 metro (m) corrisponde a: →1. 1000 mm 2. 10 cm 3. 0,1 Km 4. 100 dm 2. La formula di una molecola: 1. indica la quantità degli elementi che devono essere usati nella reazione di formazione della molecola stessa 2. definisce il tipo di elementi che compongono la molecola →3. fornisce l’indicazione del tipo di atomi che la compongono e della loro proporzione 4. è la somma delle formule degli atomi 3. Considerare le seguenti affermazioni: (a) scrivere 3H2 è equivalente a scrivere 6H (b) una mole di ossigeno pesa 32 g 1. è vera solo l’affermazione (a) →2. è vera solo l’affermazione (b) 3. sono vere entrambe le affermazioni 4. sono false entrambe le affermazioni 4. Gli orbitali di tipo s: 1. hanno forma quadrata 2. possono contenere tre elettroni →3. hanno forma sferica 4. sono orbite ellittiche 5. Considerare le seguenti affermazioni: (a) i protoni hanno le stesse dimensioni degli elettroni (b) il numero atomico e la massa atomica di un atomo sono la stessa cosa 1. è vera solo l’affermazione (a) 2. è vera solo l’affermazione (b) 3. sono vere entrambe le affermazioni →4. sono false entrambe le affermazioni 6. L'elemento a numero atomico 12 ha configurazione elettronica: →1. 1s2 2s2 2p6 3s2 2. 1s2 2s3 2p7 3. 1s3 2s1 2p6 3s2 4. 1s2 2s2 2p5 3s2 3p1 7. Nel livello 3 (3s, 3p, 3d) ci può essere un massimo di: 1. 16 elettroni 2. 8 elettroni →3. 18 elettroni 4. 10elettroni 8. In un atomo numero dei protoni: 1. E' sempre dispari 2. E' detto “numero di massa” →3. E' uguale al numero degli elettroni 4. E' uguale al numero dei neutroni 9. Gli atomi del secondo gruppo della tavola periodica: 1. Hanno tutti lo stesso numero di elettroni 2. Hanno tutti un numero diverso di elettroni nell’orbitale più interno →3. Hanno tutti 2 elettroni nell'orbitale più esterno 4. Hanno tutti 1 elettrone nell'orbitale più esterno 10. Gli atomi di un periodo della tavola periodica: 1. Hanno tutti lo stesso numero di elettroni nell’orbita più esterna →2. Hanno il raggio che diminuisce da sinistra verso destra 3. Hanno tutti lo stesso numero di elettroni 4. Hanno tutti lo stesso numero di neutroni 11. La reazione di un acido e un ossido produce: 1. Un ossido →2. Un sale 3. Un idrossido 4. Una anidride 12. Se in una molecola un atomo perde un elettrone e un altro lo riceve (trasferimento di elettroni), si è stabilito: a) un legame ionico b) un legame covalente →1. è vera solo l’affermazione a 2. è vera solo l’affermazione b 3. sono entrambe vere 4. sono entrambe false 13. Il potenziale di ionizzazione: →1. E' l’energia richiesta per strappare un elettrone a un atomo 2. E' il rapporto tra il numero dei protoni e quello degli elettroni 3. E' la costante di proporzionalità tra pressione e volume di un gas 4. E' la misura della tendenza di un atomo a cedere i neutroni. 14. Quale fra queste reazioni è corretta: 1. Na + Cl2 = NaCl 2. Na + Cl = 2NaCl 3. Na + Cl2 = NaCl2 →4. 2Na + Cl2 = 2NaCl. 15. Lo ione calcio è: 1. Ca+ →2. Ca++ 3. Ca- 4. Ca 16. L’azoto (N, numero atomico 7) forma con l’idrogeno (H, numero atomico 1) la molecola: 1. NH →2. NH3 3. NH2 4. NH4 17. La molecola di H2O è: →1. angolare, con un angolo di 109° 2. angolare, con un angolo di 90° 3. lineare 4. sferica. 18. Nella tavola periodica i non metalli si trovano: 1. a sinistra →2. a destra 3. solo in alto 4. solo in basso 19. Lo zolfo (S, numero atomico 16) forma con l’idrogeno (H, numero atomico 1) la molecola: 1. SH →2. H2S 3. H3S 4. SH4 20. Gli elementi del VII gruppo tendono a: →1. acquistare 1 elettrone 2. perdere 1 elettrone 3. acquistare 2 elettroni 4. perdere 2 elettroni. 21. Una anidride e un idrossido formano: →1. un sale 2. un acido 3. un ossido 4. non reagiscono. 22. Nella molecola Fe2(SO4)3 ci sono: 1. 1 atomo di zolfo 2. 4 atomi di ossigeno →3. 12 atomi di ossigeno 4. 4 atomi di zolfo. 23. Nei passaggi di stato la sublimazione è: 1. il passaggio dalla fase solida a quella liquida →2. il passaggio dalla fase solida a quella aeriforme 3. il passaggio dalla fase aeriforme a quella solida 4. il passaggio dalla fase aeriforme a quella liquida 24. Nei passaggi di stato la fusione è: →1. il passaggio dalla fase solida a quella liquida 2. il passaggio dalla fase liquida a quella aeriforme 3. il passaggio dalla fase aeriforme a quella solida 4. il passaggio dalla fase liquida a quella solida 25. Nei passaggi di stato la condensazione è: 1. il passaggio dalla fase solida a quella liquida 2. il passaggio dalla fase liquida a quella aeriforme →3. il passaggio dalla fase aeriforme a quella liquida 4. il passaggio dalla fase liquida a quella solida 26. In un gas ideale a temperatura costante: →1. la pressione è inversamente proporzionale al volume 2. la pressione è direttamente proporzionale al volume 3. all’aumento della pressione il volume resta costante 4. alla diminuzione del volume la pressione resta costante 27. In un gas ideale a pressione costante: 1. il volume è inversamente proporzionale alla temperatura →2. il volume è direttamente proporzionale alla temperatura 3. all’aumento della temperatura il volume resta costane 4. alla diminuzione del volume la temperatura resta costante 28. In un gas ideale a volume costante: 1. la pressione è inversamente proporzionale alla temperatura →2. la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura 3. all’aumento della temperatura la pressione resta costane 4. alla diminuzione della pressione la temperatura resta costante 29. La legge di stato dei gas è: →1. PV = nRT 2. P/V = nRT 3. PV = nR/T 4. P/V = n/RT 30. In una reazione: →1. La concentrazione dei reagenti diminuisce con l’aumento della formazione dei prodotti 2. La concentrazione dei reagenti aumenta con l’aumento della formazione dei prodotti 3. La concentrazione dei reagenti resta costante 4. La concentrazione dei prodotti resta costante 31. In una reazione chimica: 1. La concentrazione dei reagenti diminuisce fino all’esaurimento di ciascun reagente 2. La concentrazione dei reagenti aumenta con l’aumento della formazione dei prodotti →3. La concentrazione dei reagenti diminuisce fin quando si raggiunge una situazione di equilibrio tra reagenti e prodotti 4. La concentrazione dei reagenti resta costante 32. In una reazione chimica la costante di equilibrio è: →1. Il rapporto tra il prodotto dei prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometrici e il prodotto dei reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici 2. Il rapporto tra il prodotto dei reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici e il prodotto dei prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometrici 3. Il prodotto tra il prodotto dei prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometrici e il prodotto dei reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici 4. Il prodotto tra il prodotto dei reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici e il prodotto dei reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici 33. In una reazione chimica all’equilibrio: 1. La concentrazione dei reagenti è inferiore a quella dei prodotti 2. La concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti →3. La concentrazione dei reagenti e quella dei prodotti è costante 4. La concentrazione dei soli prodotti è costante 34. Un sistema all’equilibrio che è soggetto ad una perturbazione esterna… (Principio di Le Chatelier) 1. Reagirà in modo tale da assecondare tale variazione →2. Reagirà in modo tale da contrapporsi a tale variazione 3. Non reagirà in alcun modo 4. Aumenta la temperatura 35. Una soluzione può essere costituita: 1. esclusivamente da un solo soluto 2. al massimo da due soluti 3. anche da nessun soluto →4. da un numero qualunque di soluti 36. La Molarità indica: 1. la quantità di moli di soluto per litro di solvente →2. la quantità di moli di soluto per litro di soluzione 3. la quantità di moli di soluto per chilogrammo di soluzione 4. la quantità di moli di soluto per chilogrammo di soluzione 37. Una soluzione di NaCl 0,2M indica. 1. Una concentrazione di cloruro di sodio di 0,2 moli per litro di solvente. 2. Una concentrazione di cloruro di sodio di 0,2 moli per litro di soluto. →3. Una concentrazione di cloruro di sodio di 0,2 moli per litro di soluzione. 4. Una concentrazione di cloruro di sodio di 0,2 moli per 100 ml di soluzione. 38. Una soluzione a pH 5: →1. è acida 2. è basica 3. è neutra 4. contiene NaCl 39. Una soluzione a pH 8: 1. La concentrazione degli ioni H+ è maggiore di quelli OH →2. La concentrazione degli ioni H+ è minore di quelli OH 3. La concentrazione degli ioni H+ è uguale a quelli OH 4. Non contiene ioni H+ ma solo ioni OH 40. La reazione tra un acido e una base produce: 1. un altro acido 2. un’altra base 3. un’anidride →4. un sale 41. Un acido sciolto in H2O produce: →1. ioni H+ 2. ioni OH 3. un sale 4. una base 42. La reazione tra HCl e NaOH produce: →1. NaCl 2. HNa 3. ClOH 4. Non reagiscono 43. La neutralizzazione degli ioni H+ e OH- si ottiene quando: 1. un acido si scioglie in acqua →2. un acido reagisce con una base 3. una base si scioglie in acqua 4. un sale si scioglie in acqua 44. Quale tra queste reazioni è corretta: 1. Na + Cl → 2NaCl 2. 2Na + Cl → 2NaCl →3. 2Na + Cl2 → 2NaCl 4. Na2 + Cl → 2NaCl 45. Quale tra queste è la definizione corretta di pH: 1. la misura della concentrazione degli ioni OH 2. la misura della concentrazione degli ioni presenti in soluzione 3. la misura della concentrazione degli ioni Na+ e Cl →4. la misura della concentrazione degli ioni H+ 46. Il valore di pH di una soluzione è dato da: →1. -log [ H+] 2. -log [ OH-] 3. [ H+] 4. [ OH-] 47. Quale tra queste reazioni è corretta: 1. H2SO4 + NaOH → 2Na2SO4 + H2O →2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 3. H2SO4 + 2NaOH → 2Na2SO4 + H2O 4. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 48. Rispetto ad una soluzione diluita, in una soluzione concentrata c’è: 1. più solvente →2. più soluto 3. meno soluto 4. la stessa quantità di soluto 49. Per diluire una soluzione concentrata si può: 1. aumentare la temperatura →2. aggiungere solvente 3. aggiungere soluto 4. abbassare la temperatura 50. Mescolando in un recipiente 100ml di H2O e 100ml di olio si ottiene: 1. un sale 2. una soluzione →3. una miscela eterogenea 4. una miscela omogenea 51. Un’ etichetta “2M NaOH” indica: →1. la concentrazione di NaOH in soluzione 2. la concentrazione di NaOH nel solvente 3. il volume della soluzione 4. la quantità di NaOH 52. Per portare una soluzione da pH 5 a pH 8 bisogna: 1. aggiungere ioni H+ →2. aggiungere ioni OH3. aggiungere H2O 4. aggiungere NaCl 53. Quale tra queste equazioni esprime la legge di Boyle ( a temperatura costante): 1. P V = T 2. P/V = T →3. P V = costante 4. P/V = costante 54. Se un recipiente ermeticamente chiuso contenente gas viene posto su una fonte di calore: →1. aumenta la pressione esercitata sul recipiente dalle particelle di gas 2. diminuisce la pressione esercitata sul recipiente dalle particelle di gas 3. la pressione esercitata sul recipiente dalle particelle di gas resta inalterata 4. i parametri di temperatura, volume e pressione non cambiano 55. Dire quale di queste affermazioni è corretta: 1. una soluzione di NaOH 0,5M è più concentrata di una soluzione 0,5 M di Na2SO4 2. una soluzione di NaOH 0,5M è meno concentrata di una soluzione 0,5 M di Na2SO4 3. una soluzione di NaOH 0,5M contiene la stessa quantità di soluto di una soluzione 0,5 M di Na2SO4 →4. una soluzione di NaOH 0,5M è concentrata quanto una soluzione 0,5 M di Na2SO4 56. Il composto organico contenente 3 atomi di carbonio e un doppio legame si chiama: 1. propanolo 2. acido propionico →3. propene 4. propano 57. I composti organici contenenti il gruppo -COOH sono: 1. aldeidi →2. acidi carbossilici 3. chetoni 4. alcoli 58. La formula generale di un alcano è: 1. C2nHn 2. CnH2n 3. CnH2n-2 →4. CnH2n+2 59. La formula generale di un alchene è: 1. C2nHn →2. CnH2n 3. CnH2n-2 4. CnHn+2 60. La formula generale di un alchino è: 1. C2nHn 2. CnH2n →3. CnH2n-2 4. CnHn+2 61. Il composto organico con formula CH3CH2OH si chiama: →1. etanolo 2. metanolo 3. etano 4. etene 62. Gli alcheni: 1. sono acidi 2. contengono solo legami semplici 3. contengono almeno un triplo legame →4. contengono almeno un doppio legame 63. Gli isomeri di struttura: →1. sono composti che hanno la stessa formula bruta e diversa formula di struttura 2. contengono atomi di zolfo 3. sono composti che hanno la stessa formula di struttura 4. contengono soltanto doppi legami 64. Due isomeri ottici: 1. hanno gruppi funzionali diversi →2. sono uno l’immagine speculare dell’altro 3. sono due molecole coincidenti 4. possono essere solo alcani 65. Il composto organico con formula CH3CH2 CH2CH3 (formula bruta C4H10) si chiama: →1. butano 2. butanolo 3. butene 4. butino 66. Il composto organico con formula CH3CH CHCH3 (formula bruta C4H8) si chiama: 1. butano 2. butanolo →3. butene 4. butino 67. Un alcano il cui nome contiene il prefisso “prop-“ contiene: 1. 1 atomo di carbonio 2. 2 atomi di carbonio →3. 3 atomi di carbonio 4. 4 atomi di carbonio 68. Quali di queste affermazioni è sbagliata: 1. le basi azotate che costituiscono il DNA sono A, C, G, T. 2. la base A (adenina) è complementare alla base T (timina) 3. sia il DNA che l’RNA contengono fosfato →4. sia il DNA che l’RNA contengono ribosio 69. Le membrane sono costituite principalmente da: →1. lipidi 2. amminoacidi liberi 3. acidi nucleici 4. alcani 70. La trascrizione è la sintesi: →1. dell’RNA diretta da uno stampo di DNA 2. del DNA diretta da uno stampo di RNA 3. di una proteina 4. del DNA 71. La struttura primaria di una proteina: 1. deriva dai lipidi 2. contiene nucleotidi 3. è l’avvolgimento della catena della proteina nello spazio →4. è l’ordine degli amminoacidi in una proteina 72. La struttura terziaria di una proteina: →1. è l’avvolgimento della catena della proteina nello spazio 2. è l’ordine degli amminoacidi in una proteina 3. indica il numero di amminoacidi contenuti in una proteina 4. una proteina è caratterizzata solo da una struttura primaria e una secondaria 73. Gli amminoacidi: 1. servono per formare l’ RNA 2. contengono solo gruppi amminici →3. contengono un gruppo amminico ed uno carbossilico 4. contengono solo gruppi carbossilici 74. Il DNA: →1. contiene deossiribosio 2. contiene ribosio 3. non contiene fosfato 4. è a singolo filamento 75. Per la traduzione è essenziale: 1. la presenza di lipidi →2. la presenza di RNA transfer 3. la partecipazione del DNA 4. la presenza del nucleo della cellula 76. Il legame peptidico è il legame tra: →1. due amminoacidi 2. due nucleotidi 3. un nucleotide e un amminoacido 4. il DNA e l’RNA 77. Un enzima: 1. deriva dal DNA →2. è una proteina 3. è un polisaccaride 4. serve a rallentare le reazioni 78. Il DNA: 1. è una tripla elica →2. contiene basi complementari 3. la base A (adenina) è complementare alla base C (citosina) 4. contiene ribosio 79. Le proteine sono costituite da: 1. acidi nucleici 2. basi azotate 3. fosfato →4. amminoacidi 80. Il legame fosfodiestereo è il legame tra: 1. due amminoacidi →2. due nucleotidi 3. un nucleotide e un amminoacido 4. il DNA e l’RNA 81. Gli acidi nucleici contengono: 1. zolfo 2. sodio →3. basi azotate 4. amminoacidi 82. Un enzima è in grado di: 1. sintetizzare il sodio 2. bloccare una reazione 3. decelerare una reazione →4. accelerare una reazione 83. Un enzima per funzionare deve necessariamente: →1. legarsi ad uno specifico substrato 2. trovarsi a temperatura di 25°C 3. legarsi contemporaneamente almeno a due substrati 4. trovarsi a pH 7 84. Gli anticorpi sono: 1. acidi nucleici →2. proteine 3. lipidi 4. idrocarburi 85. L’emoglobina è: 1. un acido nucleico →2. una proteina 3. un lipide 4. un ormone 86. Le membrane sono costituite oltre che da lipidi anche da: 1. idrocarburi aromatici 2. acidi nucleici 3. anidride carbonica →4. proteine 87. La duplicazione del DNA: 1. avviene solo a pH 3 →2. utilizza i nucleotidi 3. è un processo molto raro 4. dipendente dalla presenza dell’RNA 88. Ogni amminoacido è codificato da: 1. una base azotata 2. due basi azotate →3. tre basi azotate 4. quattro basi azotate 89. La traduzione è la sintesi: 1. dell’RNA diretta da uno stampo di DNA 2. del DNA diretta da uno stampo di RNA →3. di una proteina diretta da uno stampo di RNA 4. del DNA diretta da uno stampo di DNA 90. Il processo di trascrizione porta alla sintesi di: →1. RNA 2. lipidi 3. carboidrati 4. proteine 91. Il flusso dell’informazione genetica è: 1. trascrizione → duplicazione → traduzione →2. duplicazione → trascrizione → traduzione 3. traduzione → duplicazione → trascrizione 4. duplicazione → traduzione → trascrizione 92. L’ RNA polimerasi è l’enzima deputato alla sintesi di: 1. DNA 2. membrane 3. proteine →4. RNA 93. I lipidi sono molecole: 1. neutre 2. esclusivamente polari →3. con una parte polare ed una apolare 4. esclusivamente apolari 94. Gli zuccheri sono: →1. carboidrati 2. lipidi 3. proteine 4. idrocarburi 95. I polisaccaridi sono lunghe catene di: →1. carboidrati 2. amminoacidi 3. basi azotate 4. alcani 96. Il principio di le Chatelier stabilisce che: 1. Il prodotto della concentrazione dei reagenti diviso il prodotto della concentrazione dei prodotti è costante →2. un sistema in equilibrio che è soggetto ad una perturbazione esterna reagirà in modo tale da contrapporsi a tale variazione e a ristabilire le condizioni di equilibrio 3. In un sistema all'equilibrio la concentrazione dei reggenti dei prodotti è uguale 4. in un sistema l'equilibrio soggetto a una perturbazione esterna la costante di equilibrio cambia 97. La struttura terziaria di una proteina: 1. è la terza struttura che può assumere una proteina 2. è l'ordine degli aminoacidi nella sequenza della proteina →3. è determinata dai legami deboli tra le catene laterali degli amminoacidi 4. è determinata dal substrato 98. Le proteine contengono sempre: 1. atomi di cloro →2. amminoacidi 3. legami fosfodiesteri 4. basi azotate 99. La formula bruta di un composto: 1. è un modo alternativo per indicare la presenza di doppi legami →2. è l'indicazione del tipo degli atomi contenuti nella molecola e la loro proporzione reciproca 3. è l'indicazione della struttura del composto 4. non può essere scritta per molecole che contengono atomi diversi dal carbonio, l'idrogeno e l'ossigeno 100. La condensazione è il passaggio: 1. dalla fase liquida a quella aereiforme 2. dalla fase aereiforme a quella solida 3. dalla fase solida quella liquida →4. dalla fase aereiforme a quella liquida 101. Dopo che si è riempito l'orbitale 2s gli elettroni vanno a occupare: 1. l'orbitale 3s →2. gli orbitali 2p 3. gli orbitali 2d 4. dipende dal numero di elettroni 102. Il composto CH3-CH=CH-CH3 (formula bruta C4H8) si chiama: 1. Butene →2. 2-butene 3. 1-butene 4. butino 103. Il composto organico con formula CH3CH2-NH2 si chiama: 1. propilammina 2. alcool etilico 3. acido etanoico →4. etilammina 104. La molarità di una soluzione: 1. Indica il numero di moli di soluto per 1000 grammi di soluzione 2. indica il numero di moli di soluto per litro di solvente →3. indica il numero di moli di soluto per litro di soluzione 4. indica il numero di grammi di soluto per litro di soluzione 105. Il livello energetico 2 può contenere al massimo: 1. 10 elettroni 2. dipende dal numero atomico dell'elemento →3. 8 elettroni 4. 6 elettroni 106. Il composto organico con formula CH3-CH2-CH2-CH3 (formula bruta C4H10) si chiama: 1. Butino →2. butano 3. butanolo 4. butene 107. La doppia elica: →1. è la struttura dell’acido deossiribonucleico 2. è la struttura dell'acido ribonucleico 3. è costituita da catene polinucleotidiche parallele (5’ -> 3’) 4. a volte contiene aminoacidi 108. I lipidi: 1. si sciolgono bene in acqua 2. Sono proteine →3. formano una struttura detta “doppio strato” in acqua 4. rallentano una reazione chimica 109. Gli Enzimi: 1. posseggono regioni di struttura a doppia elica →2. posseggono un sito che è complementare alla struttura del substrato 3. non hanno alcuna influenza sulla velocità di una reazione 4. si legano sempre a una molecola di RNA 110. I composti contenenti il gruppo -OH si chiamano: 1. chetoni 2. acidi carbossilici 3. ammine →4. alcoli 111. Due isomeri ottici: →1. contengono sempre un atomo di carbonio a cui sono legati quattro gruppi differenti 2. contengono sempre legami doppi 3. non hanno una immagine speculare 4. contengono sempre un atomo di carbonio a cui sono legati i due gruppi identici 112. Quale delle seguenti affermazioni è sbagliata? →1. la struttura secondaria di una proteina è una doppia elica 2. l’RNA è generalmente a singola elica 3. la base G (guanina) è complementare alla base C (citosina) 4. i carboidrati contengono gruppi -OH 113. CnH2n-2 è la formula generale di: 1. un alcano 2. un idrocarburo ciclico →3. un alchino 4. un alchene 114. All'equilibrio: 1. la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti 2. la concentrazione dei reagenti è uguale a zero →3. la concentrazione dei reagenti e dei prodotti è costante 4. la concentrazione dei prodotti è sempre maggiore di quella dei reagenti 115. La formula di una Struttura di una molecola: →1. definisce gli atomi che compongono la molecola e il loro modo di legarsi 2. è la formula bruta di uno degli isomeri strutturali della molecola 3. è la somma delle formule di struttura degli atomi componenti 4. definisce gli atomi che compongono la molecola 116. La duplicazione è: 1. la copia fedele di una molecola di RNA 2. la duplicazione di una molecola di RNA →3. la sintesi di due catene di DNA che utilizza molecole di DNA stampo 4. la sintesi due catene di DNA che utilizza molecole di RNA stampo 117. Gli alcani: 1. contengono almeno un doppio legame 2. contengono gruppi -OH 3. contengono almeno un legame semplice →4. contengono solo legami semplici 118. La concentrazione degli ioni H+ è uguale a quelli OH-: →1. solo in una soluzione a pH 7 2. solo in una soluzione a pH acido 3. solo in una soluzione a pH basico 4. solo in presenza di acidi o di basi 119. Un legame ionico si instaura quando due atomi: →1. un elettrone si trasferisce da un atomo all'altro 2. entrambi gli atomi acquistano un elettrone 3. gli atomi mettono in comune uno o più elettroni 4. entrambi gli atomi perdono un elettrone 120. Nel processo della traduzione sono implicati direttamente: 1. le molecole di anticorpi 2. molecole di carboidrati 3. il DNA →4. i ribosomi 121. Gli atomi del secondo periodo della tavola periodica: 1. hanno un numero decrescente di elettroni nel livello più esterno 2. hanno un numero crescente di elettroni nel livello più esterno 3. hanno lo stesso numero totale di elettroni nel livello più esterno →4. hanno tutti due elettroni nel livello più esterno 122. L'ordine di riempimento degli orbitali di un atomo è: 1. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d →2. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 3. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s 4. 1s 2s 3s 2p 3p 4s 3d 4p 5s 123. L’equazione di stato dei gas ideali stabilisce che: 1. V = nRTp →2. p = nRT/V 3. p = nRTV 4. PT = nRV 124. Il legame peptidico è: 1. il legame tra un gruppo 3’-OH e un gruppo 5’- fosfato →2. il legame tra un gruppo carbossilico un gruppo amminico 3. il legame tra due gruppi carbossilici 4. il legame tra due nucleotidi 125. Indicare quali sono i coefficienti stechiometrici indicati nelle risposte che servono per bilanciare la reazione HCI + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O →1. 2/1/1/2 2. 2/2/1/2 3. 1/2/1/1 4. 2/1/2/1 126. Gli atomi del quarto gruppo della tavola periodica: 1. Hanno tutti lo stesso numero di elettroni →3. Hanno tutti un numero diverso di elettroni nell’orbitale più interno 4. Hanno tutti 1 elettrone nell'orbitale più esterno 2. Hanno tutti 4 elettroni nell'orbitale più esterno 127. Un orbitale è: 1. Un'orbita distorta →2. Una funzione che da la probabilità di trovare un elettrone in un certo punto dello spazio 3. Una funzione che da la probabilità di trovare un elettrone nel nucleo 4. Una funzione del numero degli elettroni e del numero dei protoni 128. Gli orbitali p possono contenere al massimo: 1. 2 elettroni 2. 4 elettroni →3. 6 elettroni 4. 8 elettroni 129. L'elemento a numero atomico 19 ha configurazione elettronica: 1. 1s2-2s3-2p7-4s2-4p5 →2. 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s1 3. 1s3-2s2-2p6-3s2-4s2-4p4 4. 1s2-2s2-2p6-3s2-3p7 130. La formula bruta di una molecola: 1. indica la quantità degli elementi che devono essere usati nella reazione di formazione della molecola stessa →2. definisce il tipo e la proporzione di elementi che compongono la molecola 3. fornisce l’indicazione della forma geometrica della molecola 4. è la somma delle formule degli atomi 131. Quando tra due atomi si stabilisce un legame ionico: →1. un atomo perde un elettrone e un altro lo riceve (trasferimento di elettroni) 2. un atomo perde un elettrone 3. un atomo riceve un elettrone 4. entrambi gli atomi perdono un elettrone 132. Nei gas ideali: →1. la pressione è direttamente proporzionale al volume sbagliata 2. la pressione è inversamente proporzionale al volume corretta 3. la pressione è inversamente proporzionale alla temperatura 4. il volume è inversamente proporzionale alla temperatura 133. Il numero di moli di una sostanza è dato dal: 1. peso della sostanza espresso in kilogrammi diviso il peso molecolare →2. peso della sostanza espresso in grammi diviso il peso molecolare 3. peso molecolare della sostanza diviso il suo peso espresso in grammi 4. volume della sostanza espresso in centimetri cubici diviso il peso molecolare 134. Nei passaggi di stato la condensazione è: 1. il passaggio dalla fase liquida a quella aeriforme 2. il passaggio dalla fase liquida a quella solida 3. il passaggio dalla fase solida a quella liquida →4. il passaggio dalla fase aeriforme a quella liquida 135. In una reazione chimica all’equilibrio: 1. la concentrazione dei reagenti diminuisce fino ad arrivare a zero 2. la concentrazione dei reagenti aumenta 3. la concentrazione dei reagenti e dei prodotti è uguale →4. la concentrazione dei reagenti e dei prodotti resta costante 136. In una soluzione a pH 3: 2. Non contiene ioni H+ ma solo ioni OH 3. La concentrazione degli ioni H+ è minore di quelli OH →4. La concentrazione degli ioni H+ è maggiore di quelli OH 1. La concentrazione degli ioni H+ è uguale a quelli OH 137. Il pH di una soluzione è: 1. la concentrazione degli ioni H+ →2. -log [ H+] 3. -log [ OH-] 4. la concentrazione degli ioni OH- 138. Considerare le seguenti affermazioni: (a) una mole di idrogeno (H2) pesa 2 grammi (b) la reazione 2H2 + O2 → 2H2O è bilanciata 1. è vera solo l’affermazione (a) →2. sono vere entrambe le affermazioni 3. è vera solo l’affermazione (b) 4. sono false entrambe le affermazioni 139. Il composto organico con formula CH3CH2CH2-OH si chiama: 1. etene 2. etanolo 3.metanolo →4. propanolo 140. I composti organici contenenti il gruppo –COOH si chiamano: 1. aldeidi 2. ammine 3. chetoni →4. acidi carbossilici 141. Gli alcani: 1. contengono un doppio legame 2. contengono un triplo legame 3. contengono un gruppo -OH →4. contengono solo legami semplici 142. Il composto organico con formula CH3-CH2-CH3 (formula bruta C3H8) si chiama: 1. propene →2. propano 3. butano 4. propanolo 143. Che tipi di isomeri conosci? 1. isomeri di struttura →2. isomeri ottici, isomeri geometrici, isomeri di struttura 3. isomeri di formula bruta, isomeri ottici, isomeri geometrici, isomeri di struttura 4. isomeri funzionali 144. Un alcano il cui nome contiene il prefisso “prop-“ contiene: 1. 1 atomo di carbonio →2. 3 atomi di carbonio 3. 5 atomi di carbonio 4. 7 atomi di carbonio 145. Due isomeri ottici: 1. contengono tipi diversi di legame →2. contengono sempre un atomo di carbonio a cui sono legati 4 gruppi differenti 3. sono molecole in cui una molecola è sovrapponibile alla sua immagine speculare 4. contengono sempre un atomo di carbonio a cui sono legati 4 gruppi identici 146. La formula generale di un alchino è: 1. C2nHn 2. CnH2n+2 3. CnH2n →4. CnH2n-2 147. Gli acidi nucleici contengono: 1. zolfo 2. sodio →3. basi azotate 4. amminoacidi 148. Un enzima: →1. è un catalizzatore che accelera una reazione chimica 2. è un catalizzatore che permette di invertire una reazione 3. è un catalizzatore inorganico 4. è un catalizzatore che rallenta una reazione chimica 149. Gli amminoacidi: 1. Servono per formare l'RNA 2. Contengono solo gruppi amminici →3. Contengono un gruppo carbossilico e un gruppo amminico 4. Contengono solo gruppi carbossilici 150. Il legame peptidico è il legame tra: 1. due nucleotidi →2. due amminoacidi 3. un nucleotide e un amminoacido 4. il DNA e l’RNA 151. Quali di queste affermazioni è sbagliata: 1. Gli amminoacidi delle proteine sono 20 2. sia il DNA che l’RNA contengono fosfato 3. la base G (guanina) è complementare alla base C (citosina) →4. sia il DNA che l’RNA hanno una struttura a tripla elica 152. Il DNA: →1. è una doppia elica 2. contiene amminoacidi 3. è una doppia elica nella quale la base A (adenina) è complementare alla base C (citosina) 4. è una singola elica 153. La struttura terziaria di una proteina: 1. è l’ordine degli amminoacidi in una proteina →2. è l’avvolgimento della catena della proteina nello spazio 3. deriva da una doppia elica 4. contiene nucleotidi 154. Il flusso dell’informazione genetica è: 1. trascrizione → duplicazione → traduzione →2. duplicazione → trascrizione → traduzione 3. traduzione → duplicazione → retro-trascrizione 4. duplicazione → traduzione → trascrizione 155. La trascrizione: 1. E' la sintesi del DNA diretta da uno stampo di RNA 2. E' la sintesi di una proteina →3. E' la sintesi dell'RNA diretta da uno stampo di DNA 4. E' la sintesi del DNA