Biología Capítulo 2 Flashcards PDF

Biología Capítulo 2 Los organismos están compuestos La materia consiste en de materia. elementos químicos en forma...

Biología Capítulo 2 Los organismos están compuestos La materia consiste en de materia. elementos químicos en forma pura y en combinaciones La materia es cualquier cosa que llamadas compuestos. ocupa espacio y tiene masa. La materia está hecha de elementos Un elemento es una sustancia que no se puede descomportar en otras sustancias por reacciones químicas. Un compuesto es una sustancia que consiste en dos o más elementos en Elementos y compuestos una proporción fija. Un compuesto tiene características (propiedades emergentes) diferentes a las de sus elementos. Ej. Sodio (Na) + Cloro (Cl) = Cloruro de sodio NaCl https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 1 of 14 :  Alrededor del 20-25% de los 92 elementos naturales son necesarios para la vida (elementos esenciales) El carbono, el hidrógeno, el oxígeno, y el nitrógeno representan el 96% Los elementos de la vida de la materia viva. La mayor parte del 4% restante consiste en calcio, fósforo, potasio y azufre Los elementos trazos son requeridos por un organismo solo en cantidades mínimas. Cada elemento consiste en átomos únicos Las propiedades de los elementos dependen de la Un átomo es la unidad más pequeña estructura de sus átomos de materia que aún conversa las propiedades de un elemento. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 2 of 14 :  Los átomos están compuestos de partículas subatómicas. Las partículas subatómicas relevantes incluyen: Neutrones - sin carga eléctrica Partículas subatómicas Protones - carga positiva Electrones - carga negativa Los neutrones y protones forman el núcleo atómico. Los electrones forman una "nube" de carga negativa alrededor del núcleo. La masa de neutrones y la masa de protones son casi idénticas y se miden en daltons. Los electrones son tan pequeños que se ignoran al calcular la masa total de un átomo. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 3 of 14 :  Los átomos de los diversos elementos difieren en su número de partículas subatómicas. Número atómico y masa atómica El número atómico de un elemento es el número de protones en su núcleo El número de masa de un elemento es la suma de protones más neutrones en el núcleo. La masa atómica, la masa total de átomo, se puede aproximar por el número de masa. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones, pero pueden diferir en el número de neutrones. Los isótopos son dos átomos de un Isótopos elemento que difieren en el número de neutrones. Los isótopos radioactivos se descomponen espontáneamente, emitiendo partículas y energía. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 4 of 14 :  Los isótopos radioactivos se utilizan a menudo como herramientas de diagnóstico en medicina. Trazadores activos Los trazadores radiactivos se pueden utilizar para rastrear átomos a través del metabolismo. También se pueden usar en combinación con sofisticados instrumentos de imagen Los escáneres PET pueden monitorear el crecimiento y el metabolismo de los cánceres en el cuerpo. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 5 of 14 :  La energía es la capacidad de causar cambios. Los niveles de energía de los electrones La energía potencial es la energía que posee la materia debido a su ubicación o estructura. La materia tiene una tendencia natural a moverse hacia el estado más bajo posible de energía potencial. Los electrones de un átomo difieren en sus cantidades de energía potencial en función de su distancia desde el núcleo. Los cambios en la energía potencial de los electrones sólo pueden ocurrir en etapas de cantidades fijas. Los electrones se encuentran en diferentes capas de electrones, cada una con una distancia media y un nivel de energía característicos. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 6 of 14 :  El comportamiento químico de un átomo está determinado por la distribución de electrones en las Distribución de electrones y capas de electrones. propiedades químicas La tabla periódica de los elementos muestra la distribución de electrones para cada elemento. La secuencia de elementos de izquierda a derecha en cada fila corresponde a la adición secuencial de electrones y protones. Los electrones de valencia son aquellos en la capa más externa, o capa de valencia. El comportamiento químico de un Los niveles de energía de átomo está determinado electrones principalmente por el número de electrones de valencia. Los elementos con una capa de valencia completa son químicamente inertes. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 7 of 14 :  Un orbital es el espacio tridimensional donde se encuentra un electrón el 90% del tiempo. Orbitales de los electrones Cada capa de electrones consta de un número específico de orbitales. No más de 2 electrones pueden ocupar un solo orbital. Los átomos interactúan de una manera que completa sus capas de valencia. Los átomos con capas de valencia incompletas pueden compartir o transferir electrones de valencia La formación y función de las con ciertos otros átomos. moléculas y los compuestos iónicos dependen del enlace Estas interacciones generalmente químico entre los átomos dan como resultado que los átomos se mantengan cerca, sostenidos por atracciones llamadas enlaces químicos. Un enlace covalente es el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos. En un enlace covalente, los electrones compartidos cuentan como parte de la capa de valencia https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 8 of 14 :  de cada átomo. Una molécula consiste en dos o más átomos unidos por enlaces covalentes. Un solo enlace covalente, o enlace único, es el intercambio de un par de electrones de valencia. Enlaces covalentes Un doble enlace covalente, o doble enlace, es el intercambio de dos pares de electrones del valencia. La notación utilizada para representar átomos y unión se llama fórmula estructural Ej. H — H representa un solo enlace O = O representa un doble enlace Esto puede abreviar aún más con una fórmula molecular Ej. H2 La capacidad de unión se llama valencia del átomo. Se pueden formar enlaces covalentes entre átomos del mismo https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 9 of 14 :  elemento o átomos de diferentes elementos. Un compuesto es una combinación de dos o más elementos diferentes. Los átomos en una molécula atraen electrones en diversos grados La electronegatividad es la atracción de un átomo hacia los electrones en un enlace covalente. Enlaces Covalentes Cuanto más electronegativo es un átomo, más fuertemente atrae los electrones compartidos hacia sí mismo. En un enlace covalente no polar, los átomos comparten el electrón por igual.} En un enlace covalente polar, un átomo es más electronegativo, y los átomos no comparten el electrón por igual. La distribución desigual de electrones causa una carga parcial positiva o negativa para cada átomo o molécula. Los átomos a veces separan los https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 10 of 14 :  Los átomos a veces separan los electrones de sus socios de unión. Los dos átomos o moléculas de carga opuestas resultantes se llaman iones. Un ion cargado positivamente se llama catión. Un ion cargado negativamente se llama anión. Los aniones y los cationes se atraen entre sí; esta atracción se llama enlace iónico. Los compuestos formados por Enlaces iónicos enlaces iónicos se llaman compuestos iónicos, o sales. Las sales, como el cloruro de sodio (NaCl; sal de mesa), a menudo se encuentran en la naturaleza como cristales. El NaCl en sí mismo no es una molécula; la fórmula para un compuesto iónico indica la proporción de elementos en un cristal de sal. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 11 of 14 :  La mayoría de las sales son bastante estables cuando están secas, pero se disocian con bastante facilidad en el agua. La mayoría de los enlaces más fuertes en los organismos son enlaces covalentes que forman las moléculas de una célula. Muchas moléculas biológicas grandes se mantienen en su forma Interacciones químicas débiles funcional por enlaces débiles. La reversibilidad de los enlaces débiles puede ser una ventaja. Hay varios tipos de interacciones químicas débiles que son importantes en los organismos. Se forman un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo también es atraído Enlaces de hidrógeno por otro átomo electronegativo. En las células vivas, los socios electronegativos suelen ser átomos de oxígeno o nitrógeno. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 12 of 14 :  Si los electrones no se distribuyen uniformemente, pueden acumularse por casualidad en una parte de una molécula. Las interacciones de Van der Waals Interacciones de Van der Waals son atracciones entre moléculas que están cerca unas como resultado de estas cargas. Colectivamente, tales interacciones pueden ser fuertes, como entre las moléculas del vello de los dedos de un gecko y una superficie de la pared. Las reacciones químicas son la creación y y ruptura de enlaces químicos. Las moléculas iniciales de una reacción química se llaman reactivos. Las moléculas resultantes de una Las reacciones químicas crean y reacción química se llaman rompen enlaces químicos productos. https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 13 of 14 :  https://knowt.com/flashcards/e1d039b5-e859-4106-bbe7-f2d55dace019 9/10/24, 8 09 PM Page 14 of 14 :